高中化学蒸馏和萃取

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取【教学目标】 知识与技能：掌握蒸馏、萃取、分液实验原理与 方法 过程与方法：通过演示实验过程，掌握实验技能 情感态度与价值观：体验化学实验，认识化学是以 实验为基础的学科【问题反馈】 1.蒸馏实验中锥形瓶可以换成烧杯吗？为什么？ 2.蒸馏时为何弃去开始的馏分？ 3.蒸馏时为何冷凝水由下而上？ 4.萃取的原理？ 5.萃取剂的选用原则？常用的萃取剂有哪些？ 6.萃取操作的注意事项？ 7.萃取后水中会有碘吗？ 8.萃取的应用？投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上

2、出操作注意：操作注意：1、装置连接顺序：由下、装置连接顺序：由下至上，由左到右至上，由左到右2、先通水，再加热、先通水，再加热3、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去4、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度,不能超过混合物中沸点最不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。高物质的沸点。溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3蒸馏蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法易溶于，难溶于，则可以把从易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来和组成的溶液中萃取出来有机物一般易溶于有机溶剂，难溶于无机溶剂。碘单质（2）难溶于水，

3、易溶于有机溶剂1选用萃取剂的三条原则。选用萃取剂的三条原则。(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。（酒精和水）萃取剂与原溶剂互不相溶。（酒精和水）(2)萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应。应。(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多。原溶剂中的溶解度大得多。常用的萃取剂有：苯、直馏汽油、四氯化常用的萃取剂有：苯、直馏汽油、四氯化碳等。碳等。2萃取操作萃取操作(1)使用分液漏斗前，先检查是否漏水使用分液漏斗前，先检查是否漏水(液液)，不漏才能使用。不漏才能使用。(2)右手压住分液漏斗口部（凹槽不对准右手压住分液漏

4、斗口部（凹槽不对准小孔），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒小孔），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过来充分震荡。过来充分震荡。(3)震荡后打开活塞，放出蒸气或产生的震荡后打开活塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压平衡。气体，使内外压平衡。3.萃取的应用如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂分液 将密度不同的将密度不同的互不相溶互不相溶的液体分开的操作的液体分开的操作（分液漏斗）（分液漏斗）一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 无机溶剂无机溶剂（密度比水小（密度比水小 上层）上层）（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯

5、汽油、煤油、植物油、苯 水水四氯化碳四氯化碳 水水分液操作分液操作( (1 1) )分液时保持漏斗内压强与大气压一致（凹槽对准分液时保持漏斗内压强与大气压一致（凹槽对准小孔）；分液漏斗下口尖端要与烧杯内壁接触。小孔）；分液漏斗下口尖端要与烧杯内壁接触。( (2 2) )下层溶液下口出，上层溶液上口出；下层液体恰下层溶液下口出，上层溶液上口出；下层液体恰好流尽时，立即关闭活塞。好流尽时，立即关闭活塞。实例用实例用CCl4萃取碘水中的碘的过程。萃取碘水中的碘的过程。方法适用范围装置图应用实例注意事项蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸温度计水银球的位置应在蒸

6、馏烧瓶支管口处蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于冷凝管中冷却水下进上出萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘萃取剂和溶剂互不相溶，与溶剂、溶质均不反应；溶质在萃取剂中的溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大酒精易溶于水，不能作萃取剂分液两种互不相溶的液体的分离水、苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出【课堂小结】 1 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （