2022年全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)

1、学习必备欢迎下载奥林匹克化学竞赛初三教程一、挑选题：1 、能证明晶莹透亮的矿泉水是混合物的试验是（ c）a用放大镜或显微镜观看b将矿泉水同直流电c把矿泉水滴在玻璃上蒸发d向矿泉水中滴加石蕊试液2 、某微粒最外电子层为m层（即第三层） ，该电子层上有8 个电子，就它不属于以下微粒中的（ b）a稀有气体原子b非金属原子c阴离子d阳离子3 、最先把氢收集起来并加以讨论的科学家是（ a）a卡文迪许b拉瓦锡c普利斯特里d戴维4 、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷， 有以下几种看法， 你认为正确选项（ c）a. 磷是生物的养分元素，不必除去

2、b含磷的污水是很好的肥料，不必处理 c含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必需除去d磷对人无毒，除去与否无关紧要5 、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的；重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为 2，以下说法中正确选项（ c）a. 重氢原子核外有2 个电子b重氢分子相对分子质量为2c重水的式量为 20d重氢原子核内有2 个质子6 、右图所示装置中，如由a 处进气，就可以用此装置收集的一组气体是（b）a. o2、ch4b co2、ch4c ch4、h2d o2、 co2ab7 、 kclo3 和 kcl 的混合物中，含 kcl 为 ag

3、，加热完全分解后， kcl 的质量为 2ag，就原混合物中 kclo3和 kcl 的质量比是（c）a 11b 2 1c 1.64 1d 1.58 、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，假如使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（d）a 2.17gb 6.51gc 325.5gd 3.255g9 、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为a 克，用 b 克 h2 可完全仍原，此混合物中氧化铜的质量分数为（a）a. 300 a8000 b ab. 6 a160 b ac. 40b60 %60 ad%1600 b a%a10 、已知硫化氢与二氧化硫在常

4、温下能发生下述反应：2h2s（ g）+so2（ g） 2h2o（ l ）+3s（ s）；如在常温下，向 5l 真空容器里通入 xg 和 80gso2 气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·l-1 ，就 x 可以是（ d）a 85gb 23.8gc 17gd 8.5g11 、由乙炔（c2h2）和乙醛（ c2h4o）组成的混合气体中， 碳的质量分数为 72.00%，就氧的质量分数为 （ c）a 32.00%b 28.65%c 19.56%d 2.14%12 、常用泡沫灭火器中的主要药品是（b）a caco3 和稀 hclb al 2so4 3 和 nahco3 c 浓 h2so4

5、 和 na2co3d nahco3 和 hcl13 、o2 和 co2按 m： n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前o2和 co2 分子数总和的（d）a. 4mn倍b 2（ m+n）倍c 2mn倍d 2 倍14 、把 ag 铁放入 bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，以下说法中正确选项（d）a. 生成（ b-a ）g 铜b生成 64g 铜c所得溶液的质量等于（a+b） gd所得溶液的质量小于（a+b） g15 、已知铋元素的化合价可表现为+3 或+5 价；锗酸铵（简称 bgo）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗元素（ge）为 +4 价； bgo可

6、看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在 bgo中两种氧化物所含氧的质量相同，就 bgo的化学式可能是（ d）a. bi 3ge3 o15b bi 3ge3o12c bi 4ge3 o16d bi 4ge3o1216 、室温下， a、b 两物质的溶解度分别为10g 和 20g；取 50ga 和 b 的混合物溶于100g 热水，然后冷却至室温；如要使 a 析出而 b 不析出，就混合物中a 的质量分数为（d）a大于 10%b大于 20%c大于 40%d大于 60%17 、t 时将 naoh溶液蒸去 8.2g 水后，复原至 t 时析出 5.8gnaoh· h2o晶体；再蒸去1

7、.2g 水，复原 至 t 时，又析出 5.8gnaoh· h2o晶体；就 t 时无水 naoh的溶解度约为（c）a 483.3gb 61.5gc 133.3gd 333.3g18 、分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水） ；以下关于甲、 乙溶解度的表达中确定正确选项（ d）a. 20时乙的溶解度比甲的大b 80甲的溶解度比乙的大c温度对乙的溶解度影响较大d温度对甲的溶解度影响较大19 、密度为 0.9g/cm 3 的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（c）a等于 12.5

8、%b大于12.5%c小于 12.5%d无法确定20 、以下关于酸性氧化物的说法中，a常温下都呈气态正确选项b都能跟碱作用，生成盐和水（ d）c都能溶于水d都能跟水反应，生成相应的酸21 、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是由于它们相互作用生成了有毒的（b）a. agib hgi 2c i 2d hi22 、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀 hcl 和稀 h2so4 分别反应后，生成的氢气质 量可能分别为（d）a. 1g、2gb 1g、0.5gc 4g、4gd 2g、2g23 、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温顺水中溶解氧的变化情形

9、，收集这些数据是为了讨论一些问题；以下问题中， 不能属于该项讨论的是（ b）水深（ m）水面13579111315171921水温（）232221201510655444溶解氧（ mg/100ml）121211964333222a. 鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？ b水温顺溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？ c浮游植物主要在近水面处生长的缘由是什么？ d湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1 、 a、b、c 三种物质各 15g，它们化合时只能生成新物质d 30g ；如增加 a 10g ，就反应停止后，原反应物只余 c；通过运算回答：第一次反应停止

10、后，剩余b 6 g；其次次反应后，剩余c5 g；反应中 b 与 c 的质量比是 3 2 ；2 、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价上升与化合价降低的原子个数比是2 3；3 、常温下， a 和 b 是两种常见气体（a 的相对分子质量大于b 的相对分子质量） ，混合后经分析知其含碳和氧两种元素， 而且无论 a和 b 的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8 3；由此确定 a 的化学式为co2，b 的化学式为o2；如上述混合气体中，氧、碳质量比为81，就混合气体中 a 和 b的分子个数比是 1 2 ；4 、有四组物质： mgo、cao、co2、fe2o3

11、； zn、al 、fe、cu； h3po4、h2o、hno3、h2so4； no、co2、 o2 、co；上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同；这四种物质依次是 co2 、 cu 、 h2o 、 o2 ；它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2cu+o2+co2+h2o cu 2 oh 2 co3 ；5 、 a、b、c 三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次） ；阳离子： na 、4cu2 、ba2 ，阴离子： oh、 so2 、cl ；现进行试验，结果如下： a、b 的溶液混合后，无沉淀无气体产生； b、c 的溶液混合后，显现蓝色沉淀； a、c

12、 的溶液混合后，显现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液；就三种物质的化学式为：ana2so4、bcucl2、cba oh 2；三、简答题：1 、无色气体 g，在通常情形下，密度约是空气的3 倍左右，易溶于水；将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出试验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简洁操作；每个方案的字数不超过40 字）方案一：向上排 a 气法（ a 气体是密度下的、不于g反应的气体）； 方案二：排 b 液体集气法（液体b 不与 g反应，也不溶解 b） ；2 、请用以下装置设计一个试验，检验一氧化碳的仍原性；cuo木炭bc fg edlma盐酸h

13、injknaoh 溶液浓硫酸nahco3 溶液石灰水无水硫酸铜大理石连接上述装置的正确次序是（填写各接口的字母）；（ n）接（ l）（ m）接（ j ）（ k）接（ h）（ i ）接（ f）（ g）接（ d）（e）接（ b）（ c）接（ a）操作中 nahco3 溶液的作用是吸取 hcl 气体 ；试验中起干燥作用的质量是浓硫酸和无水硫酸铜；试验中 naoh溶液的作用是吸取 co2 气体；caoh2 溶液的作用是证明氧化产物是 co2 气体；试验中生成 co的化学方程式是c+co2高温2co；3 、试验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是baso4，它不溶于任何酸、碱和水；纯洁的硫酸 钡可

14、供医疗等方面应用；课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯洁硫酸钡；（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：按要求填空：+c 高温矿石cobas（可溶于水的弱酸盐） 杂质+hcl有毒气体 h 2s溶液 a在步骤中，哪些元素的化合价上升了，哪些元素的化合价降低了？答：c、s；写出步骤中a 中的溶质的化学式：bacl2；写出利用 a 溶液制硫酸钡的化学方程式：bacl 2+na2 so4 baso4 +2nacl；有同学指出：上述步骤产生有毒气体h2s，应将方法加以改进，请你提出改进看法，使该试验既不产生 h2s，又能获得纯洁 baso4 ；并写出有关反应方程式：可在步骤中加

15、 na2so4， bas+na2 so4 baso4 +na2s；四、运算题：1 、加热条件下，使足量h2 与铜和氧化铁的混合物18.8g 充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g；求剩余物中铜元素的质量分数；分析：铜与铁共 14g，氧为 4.8g ，就 fe2o3 为 16g，铜为 1.2g ，质量分数为 20%2 、甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液；向甲烧杯中放入m 克镁，向乙烧杯中放入 m 克锌，完全反应后发觉有一烧杯中金属有剩余；就各烧杯中原先盛有的硫酸的质量x 是多少？2465（ 98 m克 x 98 m克）3 、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，其次管中放入氧化铜粉末；把由肯