辽宁省沈阳市高二化学上学期第二次阶段考试试题

1、2016-2017学年度高中部高二年级第二次阶段考试化学试卷考试时间：90分钟；2Fe+ 2H28 O2=2Fe2+4OHLi : 7一、单项选择(每题 3分)1钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为:下列说法正确的是A.原电池是将电能转变为化学能的装置B.正极发生白反应为：2HB O2+2e =4OFHC.负极发生白反应为：Fe- 2e =Fe2+D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2.下列图示与对应的叙述不相符合的是 11 / 13反R逸率可启过司庭府用中应同时间口黑肃眄体粗甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙

2、表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3 .向含有MgC洲体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A. c(CO32-) B . c(Mg2+) C . c(H+) D . Ksp(MgCO)4 .某电池以&FeO和Zn为电极材料，KOH§液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. Zn为电池的正极B.正极反应式为 2FeQ2-+10H+6e=Fe2Q+5HOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时以向负极迁移5 .某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO+LixC6=LiCoO

3、2+G(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时.，Li +在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为Li xG-xe-=xLi+ C6C.充电时，若转移1 mol e -,石墨C6电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li 1-xCoO+xLi +6. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H 2O(g) F CO(g)+3Hb(g),设起始二Z,在恒压下，平衡时 回(CH4)的体积分数与Z和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应白含变A H>0 B .图中Z的大小为a>3>b回

4、C.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 何(CH4)减小7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CHCOOH§液与Zn反应放出H2B. 0.1mol/L CH 3COON籀液的 pH 大于 7C. CHCOOHW与 NaCO应生成 COD. 0.1 mol/L CH 3COOH可使紫色石蕊变红8 .向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO,随n(CQ)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO 2) u 0.015时发生的反应是:2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al

5、(OH)3 J +NaCO。下列对应关系正确的是选项n(CQ)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO 2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO 2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH -)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH -)>c(H +)9、298K时，在20.0mL0.10 mol L 1氨水中滴入 0.10 mol L 一1的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L 1氨

6、水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为 20.0mLC. M点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl ) = c(H+) = c(OH ) D. N点处的溶液中 pHK 1210.默基硫(COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将com H2s混合加热并达到下列平衡:CO(g) +H2S (g) =COS(g) +H2 ( g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应

7、速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为 80%11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1 mol/L Na 2CO溶液加热后，溶液的 pH减小C.常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 1023个D.室温下，稀释 0.1 mol/L CH 3COOH§液，溶液的导电能力增强12 .通过以下反应均可获取 此。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2HzO(l)=2H 2 (g) +Q (g)AH=571.6kJ - mol1焦炭与水反应制氢：C (s) +H2O(g尸CO (g) +H2 (

8、g)A H2=131.3kJ mol 1甲烷与水反应制氢：CH (g) +HO(g尸CO (g) +3H2 (g) AH=206.1kJ mol 1A.反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C.反应使用彳t化剂，AH3减小D.反应 CH (g) =C (s) +2H2 (g)的 A H=74.8kJ mol 113 . HQQ 为二元弱酸。20c配制一组 c ( HQQ) +c (HCQ)+c (GQ2)=0.100 mol - L-1 的HbQQ和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的A. pH=2.5 的溶液中：c (H2C2O4) +c (

9、C2Q ) >c (HCQ )B. c (Na+) =0.100 mol - L 1 的溶液中：c (H+) +c (H2c2Q) =c (OH) +c (G。2 )C. c (HCQ ) =c (GQ2 )的溶液中：c (Na) >0.100 mol - L 1+c (HC2O4 )D. pH=7 的溶液中：c (Na+) <2c (QO2)14 .一定温度下，在 3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CHOH(g)达到平衡。下列说法正确的是容寤程度K物质的起效法曳mW为由他T响港沙r(CO)r(CH.OH)I4胤0.200.100O.USOU4

10、000,400,200ni500000,100,025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C.达到平衡时，容器n中c（H2）大于容器出中c（H2）的两倍D.达到平衡时，容器出中的正反应速率比容器I中的大15 .下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度白盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小16.室温下，用相同浓度的NaOHB液，分另1J滴定浓度均为0.1mol L-的三种酸（HA、HB和HD）溶A.三

11、种酸的电离常数关系:液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）Kha> Khb> KhdB.滴定至 P点时，溶液中：c(B )>c(Na+) >c(HB) >c(H+) >c(OH )C. pH=7时，三种溶液中： c(A尸c(B 尸c(D )D.当中和百分数达 100%寸，将三种溶?混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD)=c(OH ) -c(H+)17. &Cr2O溶液中存在平衡：CrQ2-(橙色)+H2A= 2CrQ2-(黄色)+20。用 七拆。溶液进行下德口/5硝3 0.洁池.分成两用K1t清加汕眄阳诲液不变色1列实验:结合实验，

12、下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中 Cr2。2-被 GH50Hs原C.对比和可知 K2C2O酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色18.在两份相同的 Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S0、NaHSO容液，其导电能力式人怖涯的黄能随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A.代表滴加H2SQ溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0HC. c点，两溶液中含有相同量的0HD. a、d两点对应的溶液均显中性19.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为+2H2O=2Zn(OH>2-

13、。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动B.充电时，电解质溶液.中C(OH)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+40H-2e=Zn(OH)42-KOHB液，反应为 2Zn+Q+40HD.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L (标准状况)20 .下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol -I CH3COO皤液中加入少量水，溶液中LzsJ减小B.将CHCOON溶液从20c升温至30 C,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中一 不变21 . Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液

14、的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=M(2+B.正极反应式为Ag+e=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2HO=Mg(OH)H2 T22.室式电渗析法处理含 N&SO废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。卜列叙述正确的是A.通电后中间隔室的 SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO废水时可以得到 NaOHF口 H,SO产品C.负极反应为2屋O - 4e = O2+4H，负极区

15、溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的Q生成二、填空题:23、汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源:(1)汽车发动机工作时会引发N2 (g) +Q (g) =2NO(g) H=+180kJ?mol1,其能量变化示意图如下:。就严由皿叫血伊僵)则NO中氮氧键的键能为kJ?mol 二(2)空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO(g) =2C (s) +O (g)来消除 CO的污染.判断该设想是否可行 ,并说出理由(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC (s) +2NO (g) ?N2 (g) +xCO (g) H=-

16、bkJ?mo1.若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ;A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D .添加合适的催化剂探究上述反应中 NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) +2CO(g) ?N2 (g) +2CO (g).2所示的曲线.催化装置比较适合的温度和压强是;测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示.则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了

17、分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T (K)NO初始浓度(mol?L 1)C8U始浓度(mol?L 1)催化剂的比表面积(m/g)I4001.00 x 10 33.60 x 10 382n4001.00 x 10 33.60 x 10 3124m450一31.00 X 10一33.60 x 10124根据坐标图4,计算400K时该反应的平衡常数为 24、在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N（g）+3H2（g）=t2NH（g） H2=-92.4kJ/mol,有关数据及特定平衡状态见下表

18、。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH1.5molNH3乙amolN2bmolH0molNH1.2molNH3（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的Na的物质的量为 ,起始时 乙中的压强是甲容器的 倍，乙的平衡常数为(3)（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x,下列各项中y随x的增大而增大的是 （选填序号）。abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影t响，实验结果如图所示（图中T

19、表示温度，n表示物质的量）: 像中T2和Ti的关系是：T2 T i（填“高于” “低于” “等于” “无法确定”）。a、b、c三点中，Nb转化率最高的是 _L 填字母）。若容器容积为 1L, T2c在起始体系中加入ImoM, 3molH2,经过5min反应达到平衡时 代的转化率为60%则NH的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molK和6molH2,达平衡后放出的热量为 Q则Q110.88kJ（填“>”、“ <”或“二”）。25.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

20、总反应为：2CHCHO+2O 叵CHCHOH+CCOOH实验室中，以一定浓度的乙醛一NazSO溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极： 4OHI -4e =C2T +2H2O© 。阴极： 。 CHCHO+2e+2代0= CHCHOH+2OH(3)电解过程中，阴极区 N&SO的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中NaSQ与CHCO

21、OHJ物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是(填字母序号)。a.c(Na +)不一一定是 c(SC42 )的 2 倍b.c(Na +) = 2c(CH3COOH)+2c(CHCOO)c.c(Na +)+c(H +) =c(S0r42 )+c(CH3COC)+c(OH )d.c(Na +) >c(CH3C00H> c(CH3CC0) >c(OH )(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:过氧化氢/氟水府郭盛溶洽硫酸镀溶筱一怜阊分离|一卜热分解产品“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸

22、钱溶液中的少量Fe2+。请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。D “结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶, 得到俊明矶晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是13 / 1326 .有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不 重复)。阳离子Na 、 Ba2十、NKCHCOO、OH、Cl 、阴离子SO2-已知：A、C溶液的pH均大于7, A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气

23、味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)人是 , B是 (填化学式)。用离子方程式表示 A的水溶液中存在的平衡关系： 。27 ) 25 C时，0.1 mol c L 1 B 溶液的 pH= a,则 B 溶液中：c(H +) - c(OH ) = (填 微粒浓度符号)=(用含有a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。(4)在一定体积的 0.005 mol L -的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol L T的盐酸，混合溶液的pH= 11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_(5)在化学分析中采用 &CrQ为指示剂，以 AgNO标准溶液滴定溶液中 Cl-,利用Ag+与CrO2-生成 砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0 X10-5 mol L-1)时，溶液中 c(Ag+)为 mol|EiL-1,此时溶液中 c(CrO42-)等于 mol'L-1。(已知 Agr。、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 X 10-12和 2.0 X 10-10)。(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏