年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷答案

1、2021 年高考仿真模拟试题新课标全国卷 化学二答案1 d【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物， 与氢氧化钠溶液不反应，分层，a 正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应， b 正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，c 正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，d 错误；2 c【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，a 不符合题意；sio 2 与 hf 反应得到的sif 4 不是盐，故sio2 不是碱性氧化物，是酸性氧化物，b 不符合题意；新制的氯水中含有的 次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，c 符合题意； so2 可使滴加酚酞的

2、naoh 溶液褪色是由于so2 是酸性气体，d 不符合题意；3 c【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，a正确；该有机物中含有碳碳双键，可 以使酸性高锰酸钾溶液褪色，b 正确； 1 mol 该有机物与1 mol hbr发生加成反应生成的产物有 4 种，c 错误； 该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有 ch 2oh ，可以发生催化氧化反应，d 正确；4 b 【解析】由y 、z 的单质之间的反应及题干信息可知，y 为 o， z 为 na ，由 x 、w 均能形成含氧强酸知，x 是 n， w 是 s 或 cl ； n 3、 o 2、 na离子结构相同，但核电荷数不同，而s2或 cl比上述

3、三种离子多一个电子层，a 正确； n 和 o 中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳固性较强的是水， b 错误； q、m 分别是 na2o、na2o2，二者的阴阳离子个数比均为 1：2，但 na2o2 含有共价键， na2o 不含共价键， c 正确； s 或 cl 能与 na 形成硫化钠或氯化钠， d 正确；5 b 【解析】细菌在高温下不能存活，a错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反 应为 c6h 12o6+6h 2o- 24 e 6co2 +24h ，b 正确； h在负极产生，从负极室向正极室移动， c 错误； 负极产生的h与正极产生的oh恰好结合成水， 故溶液的酸性不会增强，

4、d 错误；6b 【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，a正确； ch 3ch 2oh和 ch 3cooc 2h 5 互溶，不能采纳分液分别，b 错误；题图3 所示装置适用于块状固体 与液体的反应制备气体，c 正确； 浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的so2 气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明白so2 的漂白性， so2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明so2 具有仍原性， d 正确；7a【解析】向 naoh 溶液中缓慢通入co 2 气体，开头时反应为co 2+2 ohco 2+h 2o，33co 2的物质的量增大， c 点时， naoh 全部转化成na2c

5、o3，再连续通入二氧化碳气体，3发生反应co2+ co 2+h 2o 2 hco 3 ，故 a 点溶液为naoh 和 na2co3 的混合溶液且3nnaoh=2 nna2co3，b 点溶液为 nahco 3 和 na2co 3 的混合溶液； c 点 na 2co 3 水解促进水的电离， b 点 nahco 3 和 na2co3 促进水的电离，但较 c 点程度弱， a 点溶液中含naoh ，抑制水的电离，所以 c 点水的电离程度最大，水的电离程度： a b c，故 a 错误； a 点溶液， nnaoh=2 nna 2co 3， b 点溶液， nnahco 3=2 nna2co3，溶液的ph 满意

6、： pha>phb ，故 b 正确； c 点溶液是碳酸钠溶液，co 2水解使溶液显碱性，3溶液中离子浓度大小关系满意：c na>c co 2> c oh>c hco 3 >c h，故c正确；溶液中存在电荷守恒，c na+c h= c hco+2 c co 2+c oh，故 d 正33确；8【答案】 1三颈烧瓶 或三口烧瓶 （ 1 分）2防止暴沸（ 2 分）a（ 2 分）3催化剂、吸水剂增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯准时蒸出等（2 分）4从分液漏斗的下口放出（1 分）除去余外的硫酸和未反应完的苯甲酸（ 1 分）199.6（ 1 分）c（ 1 分） 565.2%

7、（ 3 分）【解析】 2加入碎瓷片可以防止暴沸；冷凝管下口进水，上口出水， 冷凝成效更好； 3浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面仍可以吸取反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行；4 由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出； 515g苯甲酸完全反应，生成16.72g苯甲酸甲酯，所以产率为10.9g ÷16.72g×100%=62.5% ；9【答案】 12h 2o+2 e h2 +2oh（ 3 分）2 br 2+ so 2+2h 2o 2hbr+ h 2so4 （2 分） 3br 2+3na 2co 3 nabro 3+5nabr+3co 2（ 2

8、分）3（ 3 分）4caso4（ 2 分）696（3 分）【解析】 1 氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯44离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠；2 溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化仍原反应，生成hbr 、 h2so4，反应方程式为br 2+ so 2+2h 2o 2hbr+ h 2so4；溴蒸气与na2co 3 溶液反应，溴元素一部分由0 价上升到 +5 价，另一部分由 0 价降低到 - 1 价，所以反应方程式为3br2 +3na2co3 nabro 3+5nabr+3co 2；3有元素化合价变化的反应为氧化仍原反应；4工艺流程中加入石灰乳

9、，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用ca2沉淀 so2生成 caso4，离子方程式为ca2+ so2caso4，采纳过滤的方法得到的产品1 为 caso4，澄清液中加入石灰乳，仍发生反应：1mg 2+2 oh mgoh 2，合成步骤中应得到mgoh 2 沉淀， 过滤、 干燥得到的产品22 为 mgoh 2，浓海水中m mg=10 l×28.8 gl· =288 g ，设得到产品mgoh 2 的质量为 m，依据：2mgmgoh 22458288 gm故 m=288 g ×58/24=696 g ；10【答案】 12 h1-h2（ 2 分）k1 （ 2 分）2k 2

10、2289 （ 2 分）3 0.1（ 2 分） 2 l ·mol1 （ 2 分） 50%（2 分）4压强或ncl 2 nno（ 2 分）【解析】 1依据盖斯定律知，×2- =，推知反应热、平稳常数之间的关系；2630kj ·mol1×2+243 kjm·ol1 - 2×a- 2×607 kj ·mol1=h3；3 clno 、no 的反应速率相等， vno=21moll 10min1=0.1moll 1min1；平稳常数k=21120.5l ·mol 1 =2l·mol1 ； cl 2 的平稳转化

11、率为50%； 4依据图 a ，t2 温度下达到平稳状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明t2 大于 t1，而 t2 温度下，平稳时cclno 较小，说明上升温度，平稳向左移动，就正反应是放热反应；观看图b，随着 x 的增大， no 的转化率增大，说明平稳正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，就 x 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比；如 x 代表温度， 温度上升， no 的转化率降低； 催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平稳移动，即不转变平稳转化率；11【答案】 11（ 1 分）4s24p4（ 1 分）氟的原子核对电子的吸引才能大于氧的原子核对电子的吸引才能（1

12、 分）2sp2、sp3 杂化（ 2 分）不能（ 1 分）3seo（ 2 分）v 形（ 2 分）so 、 co2（ 2 分）333410388a30 d 3 n（ 3 分）【解析】 1基态氮原子的最高能级为2p，2p 上 3 个电子的自旋方向相同；2 该农药主要成分的分子中有2 个氮原子形成了3 个 键，另 2 个氮原子形成了1 个 键和 2 个 键，它们均仍有1 个孤电子对， 故分别为sp3、sp2 杂化； 由于分子中没有h f、h o、 h n 键，故无法形成分子间氢键；3seo2 中硒的价层电子对数为3， se 上有 1 个孤电子对，故分子构型为v 形； seo3 分子含有4 个原子、 2

13、4 个价电子，它的等电子体有2so3 、 co32、sio 3等；4 观看硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4 个“zns”，其质量 m=4n a388×97 g=n ag，晶胞的体积为d ×10-10cm3 ，密度为388a10 30 d 3 ng ·cm 3 ；12【答案】 1ch 3ch=ch 2（1 分）ch 32chcn （ 1 分）2-溴丙烷（ 1 分）酯基（ 1 分）2加成反应（ 1 分）取代反应 或酯化反应 （1 分）垐浓硫垐酸 .3ch 32ccooh 2+2c 2h5oh 噲 垐 . ch 32ccooc 2h52+2h 2o（ 3 分）41： 1： 6（3 分）56（ 3 分）【解析】 1由的生成物逆推出 d 为ch 32chcooh ，进而推出 c 为ch 32chcn ；就b 为ch 32chbr ，名称为 2-溴丙烷， a 为丙烯； 2反应是溴化氢与 ch 3ch ch 2