《几种重要的金属化合物》课件ppt48796学习课程

1、金属化合物金属化合物 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在第1页/共73页第一页，编辑于星期日：四点 二十八分。第2页/共73页第二页，编辑于星期日：四点 二十八分。第3页/共73页第三页，编辑于星期日：四点 二十八分。一、一、钠钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物第4页/共73页第四页，编辑于星期日：四点 二十八分。（一）（一） 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 Na Na2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与

2、交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。目录第5页/共73页第五页，编辑于星期日：四点 二十八分。Na2ONa2O2颜色颜色 状态状态构成离子构成离子氧元素的化合价氧元素的化合价阳阴离子个数比阳阴离子个数比白色白色 固体固体固体固体淡黄色淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-

3、1一、过氧化钠一、过氧化钠（一）（一） NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较第6页/共73页第六页，编辑于星期日：四点 二十八分。【实验实验3-5】 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；现象：

4、产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第7页/共73页第七页，编辑于星期日：四点 二十八分。Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。杆、织物的漂白剂。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练

5、习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第8页/共73页第八页，编辑于星期日：四点 二十八分。 过氧化钠应怎样保存？过氧化钠应怎样保存？密闭密闭, ,隔绝空气隔绝空气第9页/共73页第九页，编辑于星期日：四点 二十八分。NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较Na2ONa2O2与与 水水 反反 应应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl

6、 + H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第10页/共73页第十页，编辑于星期日：四点 二十八分。 第11页/共73页第十一页，编辑于星期日：四点 二十八分。第12页/共73页第十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？什么吗？ 请思考：请思考：第13页/共73页第十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。（二）碳酸钠

7、和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步结论初步结论 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 第14页/

8、共73页第十四页，编辑于星期日：四点 二十八分。2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象32NaHCO稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)2232COOHCONa第15页/共73页第十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。第16页/共73页第十六页，编辑于星期日：四点 二十八分。思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）第17页/共73页第十七页，编辑于星期日：四点 二十八分。3.Na2CO3和

9、和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH第18页/共73页第十八页，编辑于星期日：四点 二十八分。(2)与碱反应与碱反应，Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性生成难溶性盐的除外，例如盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233第19页/共73页第十九页，编辑于星期日：四点 二十八分。分析：（分析：（1）向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液

10、中逐滴加入盐酸碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡第20页/共73页第二十页，编辑于星期日：四点 二十八分。（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液C O32 - + 2 H+= H2O+CO2现象：立即产生大量气泡第21页/共73页第二十一页，编辑于星期日：四点 二十八分。问题1： 如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?第22页/共73页第二十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操作是： 向

11、溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3 。检验NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正确的操作是： 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3 。第23页/共73页第二十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?第24页/共73页第二十四页，编辑于星期日：四点 二十八分。问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向

12、溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O向溶液通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作？正确的操作是：将Na2CO3 滴加到HCl溶液中，而不能相反第25页/共73页第二十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱第26页/共73页第二十六页，编辑于星期日：四点 二十八分。 碳酸钠粉末吸湿

13、性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识小知识第27页/共73页第二十七页，编辑于星期日：四点 二十八分。请思考：请思考： 大家知道节日燃放的大家知道节日燃放的五五彩彩缤缤纷纷的的烟花是怎么来的吗？烟花是怎么来的吗？第28页/共73页第二十八页，编辑于星期日：四点 二十八分。（三）焰色反应（三）焰色反应 很多金属或它们的

14、化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈焰上，火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 实验实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。第29页/共73页第二十九页，编辑于星期日：四点 二十八分。焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。现出特殊的颜色。2、步骤：、步骤

15、： 洗（稀洗（稀HCl） 烧（烧至浅色或无色）烧（烧至浅色或无色） 蘸蘸 烧烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）第30页/共73页第三十页，编辑于星期日：四点 二十八分。 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色第31页/共73页第三十一页，

16、编辑于星期日：四点 二十八分。 节日燃放的五彩缤纷的烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。化合物所呈现的各种艳丽的色彩。第32页/共73页第三十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。1. 下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、练练 习习第33

17、页/共73页第三十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。2下列说法中不正确的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ ）A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石灰水中B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水第34页/共73页第三十四页

18、，编辑于星期日：四点 二十八分。4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀第35页/共73页第三十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考第36页/共73页

19、第三十六页，编辑于星期日：四点 二十八分。红宝石蓝宝石第37页/共73页第三十七页，编辑于星期日：四点 二十八分。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O结论：结论： Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

20、。物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：目录第38页/共73页第三十八页，编辑于星期日：四点 二十八分。AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。2. 氢氧化铝实验实验3 7（1）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素第39页/共73页第三十九页，编辑于星期日：四点 二十八分。与强碱反应：与强碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又

21、能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧两性氢氧化物化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。和氢氧化钠溶液反应。观察现象。（2）两性）两性与强酸反应：与强酸反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O第40页/共73页第四十页，编辑于星期日：四点 二十八分。实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶液中滴加Al2(SO4)3溶液中滴加最终生成最终生成白色白色胶状沉淀胶状沉淀 先出现先出现白

22、色白色沉沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐渐渐溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4P59学与问学与问第41页/共73页第四十一页，编辑于星期日：四点 二十八分。 Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多反应，使胃液酸度降低，起到

23、中和过多胃酸的作用胃酸的作用。（3）Al(OH)3的热稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。第42页/共73页第四十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 31第43页/共73页第四十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n

24、NaOH 34现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失淀消失第44页/共73页第四十四页，编辑于星期日：四点 二十八分。3. 在一定量NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象：现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，先无沉淀，后有沉淀且不消失， 原理：原理：4OH4OH- -+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2- - +2H+2H2 2O O 3AlO 3AlO2 2- - +6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+第45页/共73页第四十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。4

25、. 向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2第46页/共73页第四十六页，编辑于星期日：四点 二十八分。5. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液14n沉淀沉淀n HCl 原理原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色絮状沉淀现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。，过量沉淀消失。第47页/共73页第四十七页，编辑于星期日：四点 二十八分。6. 向一定量HCl 溶液中逐滴

26、加入NaAlO2溶液原理：原理：4H4H+ +AlO+AlO- -2 2= Al= Al3+3+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO- -2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3现象：现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，先无沉淀，后有沉淀且不消失，AlOAlO2 2- - Al(OH)Al(OH)3 3第48页/共73页第四十八页，编辑于星期日：四点 二十八分。7. 7. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生

27、成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。溶。n n沉淀沉淀n n NaOHNaOH 氢氧化铝氢氧化镁第49页/共73页第四十九页，编辑于星期日：四点 二十八分。硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)

28、 )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中含某些药物、食物中含有有AlAl的化合物的化合物第50页/共73页第五十页，编辑于星期日：四点 二十八分。请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有K K+ +的实验为2 2、晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有AlAl3+3+的实验为4 4、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠溶液，先有白

29、色沉淀后消失第51页/共73页第五十一页，编辑于星期日：四点 二十八分。AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+ Al(OH)3 ： OH- 、NH3H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3 AlO2- Al(OH)3 ： (4)(4)、铝及其化合物的转化关系小结：、铝及其化合物的转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心本转化关系的核心知识是什么知识是什么?答答:氧化铝和氢氧化铝氧化铝和氢氧化铝的两性的两性第52页/共73页第五十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（A

30、l） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水练练 习习第53页/共73页第五十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72m

31、L C80mL D128mL第54页/共73页第五十四页，编辑于星期日：四点 二十八分。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+

32、4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)目录第55页/共73页第五十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液化学方化学方 程式程式2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH溶液溶液 铁

33、的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。碱溶液反应制得。第56页/共73页第五十六页，编辑于星期日：四点 二十八分。学与问：学与问：Fe(OH)Fe(OH)2 2 + 2HCl = FeCl+ 2HCl = FeCl2 2 + 2H+ 2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3HCl = FeCl+ 3HCl = FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？第57页/共73页第五十七页，编辑于星期日：四点 二十八分。 讨论：通过以上实验，你认

34、为氢氧化亚铁的化学讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl =

35、FeCl3 + 3H2O第58页/共73页第五十八页，编辑于星期日：四点 二十八分。3. 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: 还还有哪些方法可以有哪些方法可以鉴别鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3第59页/共73页第五十九页，编辑于星期日：四点 二十八分。(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeC

36、lFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振荡。粉，振荡。再滴入几滴再滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在以上所得到溶液，观察现象；在以上所得到的的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2) )，再观察现象。再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不显血红色FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第60页/共

37、73页第六十页，编辑于星期日：四点 二十八分。1)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O44. 铁的化学性质小结第61页/共73页第六十一页，编辑于星期日：四点 二十八分。5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSO

38、I3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 第62页/共73页第六十二页，编辑于星期日：四点 二十八分。（2）亚铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强

39、氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 第63页/共73页第六十三页，编辑于星期日：四点 二十八分。FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等第64页/共73页第六十四

40、页，编辑于星期日：四点 二十八分。练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Cl- 第65页/共73页第六十五页，编辑于星期日：四点 二十八分。 3. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 4. 当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看