八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练

1、优秀学习资料欢迎下载八年级科学下册其次章氧气的制取专题训练一、工业制取氧气原理：依据氮气、氧气的沸点不同用分别液态空气的方法制取氧气；降温加压空气液态空气蒸发， 196氮气氧气（主要是液氧）二、试验室制法（ 1）原理： 2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 22kclo 3mno 22kcl+3o 22h 2o2mno 22h2o+o 2（ 2）装置：固体加热制气体，常用以下装置为氧气的收集装置；（ 3）试验操作步骤（以kmno 4 受热分解为例） ：a.组装仪器； b.检查装置气密性；c. 装药品； d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f. 收集气体； g.从水槽中移出导

2、管； g.熄灭酒精灯； （查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）（ 4）收集方法： a.排水集气法（氧气不易溶于水）； b.向上排空气法（氧气密度比空气略大）；（ 5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如木条立刻复燃，证明是氧气；（ 6）验满方法： a.用排水集气法时，假如集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃证明集满；（ 7）放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）；三、催化剂在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂；留意：（ 1）转变速率包括加快或减慢，

3、不能片面地懂得为加快；（ 2）mno 2 不是专用催化剂；（ 3）催化剂不能增多或减小生成物的质量；（ 4）对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小；（ 5）催化剂要纯洁以免影响催化成效或引起事故；四、气体发生装置的综合探究讨论气体的试验室制法，必需从以下三个方面进行：（ 1）讨论气体试验室制法的化学反优秀学习资料欢迎下载应原理，即在试验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体； （ 2）讨论制取这种气体所应采纳的试验装置；（ 3）讨论假如验证制得的气体就是所要制的气体；我们可以依据反应物的状态和反应所需的条件设计发生装置；

4、气体发生装置一般分为三类：（1）固+固，可制取o2、nh 3、 ch 4 等气体；（2）固+液，可制取h 2、co 2、h2s 等气体；（3）固（或液）+液，可制取cl 2、hcl 、co 等气体；（浙教版一般不涉及）五、气体发生装置的气密性检查在中学化学试验及有关试验设计习题中，常常涉及装置的气密性检查问题；一般来说，无论采纳哪种装置制备气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必需检查装置的气密性，以确保试验的顺当进行；气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据转变系统内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判定装置的气密性是否良好；如下列图装置

5、的气密性检查方法是：把导管b 的下端浸入水中，用双手紧握试管a，如导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管b 中形成一段水柱，就证明装置气密性良好；此外， 仍可采纳抽气法或注水法，通过观看气泡的产生或液面的变化来判定装置的气密性是否良好；六、试验室制取氧气应留意的问题（ 1）依据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位；（ 2）试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，是试管破裂；优秀学习资料欢迎下载（ 3）铁夹应夹在离试管口1 处，且不要夹得太紧，以免夹破试管；3（ 4）药品应斜铺在试管底部，以增大药品的

6、受热面积，同时便于氧气逸出；（ 5）伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；（ 6）导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管；（ 7）假如以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（ 8）假如用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花；这是由于棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很简单着火燃烧，甚至发生爆炸；（ 9）导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集，而是当气泡连续匀称放出时，才能收集，这样收集的氧气会更纯洁些；（ 10） 用排水法收集时应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率；（ 11） 假如用排空气法收集氧气时，应当把导管伸

7、到集气瓶底，便于排尽空气；（ 12） 收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯；防止试管温度低，不产生氧气，试管内部压强更小，水会倒吸入试管中，使试管炸裂；（ 13） 收集完的集气瓶，应盖玻璃片正放；1 市售双氧水是含过氧化氢（h2 o2）的水液，它常用于消毒、漂白；常温下，双氧水加少量 mno 2 作催化剂，h 2o2 可快速分解生成氧气和水；现如用 15的 h 2o2 水溶液制取氧气；请回答以下问题：（ 1）应挑选发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式（ 2）要收集一瓶纯洁的氧气，应挑选装置（填字母）；什么时候开头收集为好？为什么？；（ 3）如试验室里用高锰酸钾来制取氧气，就发生

8、装置应挑选；a、试验时应留意：试管口要，其目的是；停止加热时，先要，然后； b、如试验过程中发觉水槽中的水变红，这是由于； c、有如下操作步骤：加热； 检查装置的气密性；装药品； 用排水法收集氧气；从水槽中取出导管；熄灭酒精灯；固定装置；其正确的操作次序是（ 4）从反应物状态和反应条件来比较装置a 和 e 装置的差异：装置 a装置 e反应物状态优秀学习资料欢迎下载反应条件（ 5）如用收集到的气体进行氧气性质的试验，就以下试验现象的描述，正确选项（）a. 把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气集气瓶中，磷立刻燃烧b. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体c. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白

9、光，并放出热量d. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种白色固体2 下图是试验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图；（1）指出装置图中有标号的仪器名称： （2）试验时应留意： 试验前要检查装置的 性；试管口要 ，其目的是 ；给试管加热时应 ；停止加热时，先要 ，然后 ；（3）怎样使收集的气体基本上不含氮气？（ 4）按反应的先后次序写出试管中发生反应的化学方程式；， ；3 下图是试验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图；试验课上同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气，试回答：（1）写出 a 图中带标号仪器的名称： ， ；（2）用该方法制取氧气的化学方程式是 ；（3）该

10、方法制取氧气的发生装置应挑选 ，如有 c 装置采纳排水法收集氧气，进气口为 ；填 a 或 b （ 4）如用 d 装置干燥氧气，d 中应盛放的试剂是 ；优秀学习资料欢迎下载4 通常情形下，氨气（nh 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水， 形成的溶液是氨水；试验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气；下图是试验室常用的装置；请回答：（ 1）试验室制取氨气的发生装置，可选用（填装置编号） ；（ 2）收集氨气，应采纳的装置为（填装置编号） ；5 某同学用氯酸钾制取干燥、较纯洁的氧气；试验步骤如下：检查装置气密性，气密性良好；先在试管中放入mno 2,再放入略多的kclo

11、3,连接好试验装置；加热；收集气体；适当的时间后，停止加热，拆卸装置；回答以下问题： （ 1）装置 a 中所装试剂是 ；（2）方框 b 中最好选用以下装置中的 （填字母序号）（3）试验中观看到何种现象时开头收集气体 ；（4）试验终止后，该同学发觉收集到的气体比估计的少许多，百思不得其解；你认为可能的缘由是 6 请你参加学习小组的探究活动，并回答相关问题；小明为了讨论氧气的性质，需要制取并收集干燥的氧气，以下是试验室供应的一些试验装置；（ 1 ） 写 出 所 标 仪 器 的 名 称 ： ；（2）装置 a 中所加固体试剂的名称，写出反应的化学方程式：； （ 3）小明同学欲制取一瓶干燥的氧气，请你帮

12、他挑选装置；优秀学习资料欢迎下载连接次序是（填写管口连接次序） ；该气体如何验满？；（ 4）如只转变a装置中的药品，仍采纳（3）中的连接次序，仍可以用来制取的气体是，如何检验该气体？；（5）如上述试验中收集的气体不纯，就可能的缘由是；（任写一种）7 从事科学试验的重要环节是进行科学试验设计；科学试验的正确步骤应为：明确试验目的；收集有关资料；设计合理方案；进行科学试验；请你依据以上四步，完成以下试验设计；依据下图回答以下问题：（1） 双氧水（ h2 o2）是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，快速分解放出氧气， 试验室常用这种方法制取氧气；明确试验目的：在试验室里制取氧气；收集有关资料： 双

13、氧水是一种无色体，二氧化锰是固体，反应条件是；氧气密度于空气密度且水；设 计 合 理 方 案 ： 发 生 装 置 选 用， 收 集 装 置 选用；进行科学试验；的确试验目的：收 集 有 关 资 料 ： 氯 酸 钾 是，（填 “颜色 ”和“状态 ”）；设计合理方案：发生装置选用；收集装置选用进行科学试验（2） 在试验室中，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰起催化作用；试完成如下设计：二 氧 化 锰 是；8 讨论性学习小组挑选“h2o2 生成 o2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: 假设 h 2o2 生成 o2 的快慢与催化剂种类有关 试验方案

14、常温下，在两瓶同体积的h 2o2 溶液中分别加入相同质量mno 2 和红砖粉 ,测量各生成一瓶 相同体积 o 2 所需要的时间； 进行试验 右下图是他们进行试验的装置图,气体发生装置中a 仪器名称是 :,此试验中 b 处宜采纳的气体收集方法是:；优秀学习资料欢迎下载 试验记录 结论 该探究过程得出的结论是 ； 反思 h2o2 在常温下分解缓慢,加入 mno 2 或 红砖粉后反应明显加快,如要证明mno 2 和 红砖粉是该反应的催化剂,仍需要增加试验来验证它们在化学反应前后的和是否转变；h2o2 生成 o2 的快慢仍与哪些因素有关.请你帮忙他们连续探究；只要求提出假设和试验方案 假设 ； 试验方案 ；9 氧气、氢气、二氧化碳是中学常见的气体，依据图中装置及仪器回答疑题：ababcde（1）写出仪器a、b 的名称： a、b、；（2）试验室用kclo 3 和 mno 2 的混合物共热制取氧气，编号，以下同）；反应方程式为可选用的发生装置和收集装置是（填；该反应的基本反应类型是；2 （ 3）试验室制取co 气体所需的发生装置和收集