盐类的水解教学设计

1、盐类的水解教学案例（第一课时）教学目标：1知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。2能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。3情感目标：培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。教学重点：盐类水解的本质分析教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学用具：试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、pH试纸。 教学过程： 提问引入 通过前面的学习，我们知道酸溶液显

2、酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？学生谈论 各抒己见教师启发 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？学生活动 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。学生实验现在通过实验来证明我们的猜想用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。学生讨论为什么不同的盐类的酸碱性不一样？教师引导大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。师生讨论 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH- 不相等，2、酸溶液中的H+

3、与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH- ，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？媒体展示 CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+OH教师提问CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？学生讨论根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO 能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。教师讲解弱酸如 CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO 后，便会与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。教师提问

4、 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH 有什么变化？学生回答 根据 KW 可看出，C(H+)减小，C(OH)增大，使溶液显碱性。媒体展示1 / 3学生活动书写出整个过程的总的离子方程式CH3COO+H2O CH3COOH+OH提问为什么写双箭头而不是等号？小结由于水中的C(H+)很小，因而CH3COO 与 H+ 结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。学生活动根据以上原理，分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结 NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH结合，生成NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH浓度。学生活动1

5、、书写出总的离子方程式NH+4+H2ONH3·H2O+H+2、试着给水解下个定义板书 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCl。学生活动讨论NaCl 溶液显中性的原因。NaCl电离出的Na+和Cl不能结合水电离出的OH及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论 盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？共同总结 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系

6、2、强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关，越弱的水解程度越大。总结板书盐类水解的规律简单归纳如下：规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。学生活动1、通过分析预测K2CO3 、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性，并用实验验证。2、分析Na2CO3的水解过程，并书写水解的离子方程式教师评价 Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，假如写成如下的式子，是否能反应出Na2CO3水解的本质？ CO2-3+H2OH2CO3+OH 学生活动 （1）

7、、分析H2CO3 的电离过程教师指导 H2CO3HCO-3 + H+ （主要）HCO-3CO32-+ H+ （次要）（2）、书写CO32-水解过程的离子方程式第一步：CO2-3+H2OHCO-3+OH第二步：HCO-3+H2OH2CO3+OH板书 CO2-3+H2OHCO-3+OH（3）、解释：由于H2CO3是二元弱酸，所以CO2-3水解是分步进行的，第一步CO2-3与H+ 结合生成HCO-3，然后HCO-3再与H+结合生成H2CO3分子。（4）、分析两步水解的程度教师总结根据H2CO3 两步电离的程度可以分析出，CO2-3第一步水解的程度比远远大于第二步 ，因而书写多元弱酸的水解方程式时以第

8、一步为主。学生活动在老师指导下练习下Na2S、K3PO4的水解方程式补充 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如FeCl3的水解离子方程式为： Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+讨论 在以上的水解方程式中，有 Al(OH)3 等生成时能否标 “” ？有H2CO3 或NH3·H2O生成时能否写成 其分解产物 CO2 和NH3 ？强调由于一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。只有在水解很彻底有沉淀或气体生成的情况下才写这样的符号。 小结投影练习本节反思 ： 本节既是高考的重点，又是高考的难点。本节课的处理，我认为有以下亮点： 1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。 2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。 3、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。 4、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点。通过对本节课的精