九年级上__科学复习提纲__浙教版

1、第一章探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式：电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法：电离方程式。-NaCl = Na+ + Cl_2-H2SO4 = 2H+ +SO 4-NaOH = Na+ + OH注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO 3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）（1）日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红

2、；遇碱变蓝无色酚Mt试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，无色酚Mt不变色能与某些金属反应，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱反应，生成盐和水能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物），3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。（白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴）盐酸的化学性质：1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属（H前金属）反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T3、与金属氧化物反应Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl 3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH

3、 + HCl = NaCl + H 2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 T五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出 大量热，常用的浓硫酸质量分数是 98%。2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性(可作干燥剂)b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸和金属反应Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 T2、稀硫酸和金属氧化铁反应F&O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu (OH) 2 + H 2SO4 = CuSO 4 +2 H2O

4、4、稀硫酸和盐反应BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 J+ 2HCl第三节探索碱的性质一.碱的71义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。强碱： KOH、NaOH、Ba (OH) 2、 Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1)碱溶液中阴离子全部是 OH-(2)日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH 、熟石灰 Ca(OH) 2氨水NH3 . H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酬:试液变红2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠1、白色固体、能

5、吸收水分而潮解。(可作干燥剂)2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、具有强烈的腐蚀性1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H 2O碱 + 酸=盐+ 水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H+ + OH =H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ dOCO2+ 2NaOH = Na2CO3+ &OSO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H 2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4FeCl3 + 3

6、NaOH = Fe(OH)3( + 3NaCl让优秀成为一种习惯!7氢氧化钙Ca(OH)2物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2。Ca(OH )2 + H2SO4= CaSO4+ 2H2。2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + H2O 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + W2CO3 = CaCO3 J +2NaOH 3Ca(OH ) 2+ 2FeCl 3 =2Fe

7、(OH) 3 J +3CaCl 2一 1.复分解反应一一由两种化合物互相交换成分, 反应。AB+CD=AD+CB生成另外两种化合物的反应，叫做复分解2 .稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,"断搅动，使产生的 热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。3 .中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酬:试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物 =盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。1、2、3、4、5、6、7、8、(5)酸 锌跟稀盐酸反应： 锌跟稀硫酸反应：

8、铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 铁锈跟稀盐酸反应： 铁锈跟稀硫酸反应： 氧化铜跟稀盐酸反应: 氧化铜跟稀硫酸反应:+盐=新盐+新酸。Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T I有气泡产生，锌粒逐渐减少。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T JFe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T 有气泡产生，铁逐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 J 溶液变成浅绿色。Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H2Ol红色铁锈逐渐消失,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O J 溶液变成黄色CuO + 2HCl =C

9、uCl 2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酬:试液变红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应2、氢氧化钠跟二氧化硫反应3、氢氧化钠跟三氧化硫反应4、氢氧化钙跟二氧化碳反应5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO 2 = W2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 = W2SO4 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = Ca

10、CO3 J + H 2O使澄清石灰水变浑浊2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐 +另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu铁表面覆盖红色物质， 溶液由蓝色变 浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +C

11、O2馆气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应4、石灰石跟稀盐酸反应5、硝酸银跟稀盐酸反应6、氯化根跟稀硫酸反应NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 T有气泡产生固体逐渐减少CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+H2O +CO2惰气泡产生固体逐渐减少AgNO 3+ HCl = AgCl J+HNO3 有白色沉淀产生BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HC1 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N aOH + CaCO 3 J有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + N

12、aCl = AgCl J + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + W2SO4 = 2NaCl + BaSO 4宿白色沉淀产生三、溶解性表:(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4有吸水性。)(2) 碱的溶解性：钾、钠、银、俊溶、钙微溶，其余碱 全不溶。(3) 盐的溶解性：钾、钠、俊、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、俊盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。四、反应条件：1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

13、2、金属跟酸反应的条件一一(1) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(2) 铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)_K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要5、盐跟碱反应的条件一一反应物都要 五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰一一CaO石灰石、大理石 CaCO3火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH小苏打 NaHCO 3赤铁矿一一Fe3O4干冰CO2天然气(甲烷)一一CH4醋酸(乙酸)一一 CH3COOH可溶，生成物要有

14、 沉淀。可溶，生成物要有沉淀或气体。熟石灰Ca(OH) 2 食盐NaCl纯碱、苏打一一Na2CO3铁锈、赤铁矿一一Fe2O3金刚石、石墨CH2O酒精(乙醇)一一C2H50H六、熟记常见物质的颜色：红色的固体一一Cu、F&O3、P (红磷)黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体一一KC1O3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体一一 KMnO4黄色的固体 S红色的固体一一CuSO4 - 5H2O蓝色絮状沉淀一一Cu (OH) 2黄褐色絮状沉淀一一Fe (OH) 3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4、AgCl溶于酸并放

15、出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶?饭 CuSO4、CuCl2、Cu (NO3) 2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液 FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液一一FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe (NO3) 3等含 Fe"溶液七、物质的检验和鉴别：八种离子的检验:离子鉴定方法现象化学方程式H +将少许石蕊试液滴入被测试溶液取少许试液加入锌粒溶液变红产生气体(H2)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2OH滴石蕊试液 滴酚池试液试液变蓝

16、试液变红Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀HCl+AgNO 3=HNO 3+AgClSO42-滴入Bacl2溶液和稀硝酸白色沉淀H 2SO4+Bacl2=2Hcl+BaSO 42-CO32滴入HCl,放出的气体通入石灰水 种放出气体，使石灰水 变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2ONH4+加少量碱液，加热，用湿润红色石 蕊试纸检验产生的气体有臭味气体放出NH 4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH3Cu2+滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2Fe3+滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀F

17、eCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) 3补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O-蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O ,变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Na2SO4+ Cu(OH) 2 J有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J +3NaCl有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。01234567891011121

18、314中性一酸性增强碱性增强一紫色石蕊无色酚MtpH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如： 大、。2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标

19、准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的 大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。二.常见物质的分类2 .混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。3 .单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物 （由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石 墨混合在一起属于混合物）。化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）4 .氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。5 .有机化合物：通常指含碳的化合物（ CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。.金属和非金属的比

20、较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度小一致导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。2Ca+O2=2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH） 23、写出碱到盐的化学方程式。Ca（OH）2+2HCl=CaCl 2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。点燃C +。2= CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O=H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3

21、+2H2O二.金属单质与其化合物的转化关系1金属T金属氧化物T碱T盐2.非金属T非金属氧化物 T酸T盐物质转化10条主要规律：金属单质+氧气T金属氧化物非金属单质+氧气T非金属氧化物金属单质+酸T氢气+盐金属单质+盐T另一种金属+另一种盐金属氧化物+酸T盐+水非金属氧化物+碱T盐+水酸+碱T盐+水酸+盐T新酸+新盐碱+盐T新碱+新盐盐+盐T新盐+新盐(11)非金属氧化物 + H2O =酸(除二氧化硅，一氧化碳除外)某些金属氧化物 +水一碱(可溶)三.金属的冶炼(1)还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧， 而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应 C+2CuO 2Cu+ CO

22、 2 T氢气还原氧化铜：H2 + CuO%Cu + H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2(2)置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。四.有关纯度的计算(书本 p50页例题必须掌握)1 .纯度=纯净物质量/混合物质量*100%2 .组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%第三节常见的材料一.合金合金一般通过一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合

23、成均匀液体后凝固而成。人们所使用的金属材料中，绝大部分都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点都低；合金的强度或硬度大都比纯金属高。合金主要成份主要用途球墨铸铁铁、碳、硅、镒在某些场合可替代钢镒钢铁、碳、镒钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架不锈钢铁、铭、银医疔器械、炊具、容器、反应釜黄铜铜、锌机械零件、仪表、日用品青铜白铜焊锡硬铝18k 黄金18k 白金铜、锡铜、镍锡、铝铝、铜、镁、硅金、银、铜金、铜、镍、锌机械零件如轴承、齿轮等钱币、替代银做饰品焊接金属火箭、飞机、轮船等制造业金饰品、钱币、电子元件金饰品二.金属的锈蚀和防护金属锈蚀的原因有周围介质的作用（如水，氧气和

24、二氧化碳等）和金属的内部结构两方面。针对金属锈蚀的原因，金属的防护方法有保护膜法（油漆、搪瓷、金属镀层等）和改变金属内部法（如不锈钢） ，前者由于成本低，简单、方便，应用较广。三.无机非金属材料和有机合成材料常见的无机非金属材料有水泥、 玻璃和陶瓷。 常见的有机合成材料有合成塑料、 合成纤维和合成橡胶。 废弃的有机合成材料性质稳定， 不容易被降解， 会破坏土壤结构， 引起白色污染。第四节 材料的发展1 .材料的反展史原始人用石头制作石斧、 石刀； 古代人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国开始炼铁； 西汉时掌握湿法炼铜技术； 新型材料使人类进入信息时代。 新型材料的出现推动生产力的发展，促

25、进了人类社会文明的进步。2 .新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料，如纳米材料等。 以纳米为单位的超级微小颗粒， 称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。3 .环境保护对环境保护主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少SO2 的污染。 原料：提高原料的利用率 “三废” ：经处理达标后排放。 生产工艺：采用“绿色工艺”进行生产。 “绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过程。第三章 能量的转化与守恒一、能量的相互转化1 各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能） 、光

26、能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。2 能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程， 包括 “消耗能量”、 “利用能量”和“获得能量” 。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。二、能量转化的量度（ 1）1 做功是表示能量转化的多少。2做功的两个必要出素：一：作用在物体上的力；二：物体在力的方向上通过了一段距离。二是：物体在力的方向上通过了一段距离。3功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。4 .功的公式：W=F S （功=力刈巨离），F:作用在物体上的力；S:物体在F方向上通过的距离。5 .功的单位：焦耳

27、，简称为“焦”，符号为“ J"，1焦耳=1牛米1 .物体做功的多少，只与F和S有关，而与物体的质量、 物体具体的运动状态（是而匀速、 变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。2 . F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。3 .讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三 种情形中，钢索的拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。三、能量转化的量度（2）1 .功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢）2 .功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。3 .功率的公式：P =Wt P = Fy。

28、4 .功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“ W”单位之间的换算关系：1瓦=1焦/秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-1.功率大小是由 W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= fY可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P 一定时，F与丫成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。四、认识简单的机械（1）1 .杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是 直的，也可以是弯的。2 .杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用 O表示）。（2）动力：使杠杆转动的

29、力（用 F1表示）。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用F2表示）。（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用心表示）。（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用4表示）。重要提示：1 .杠杆可以是直的.也可以是弯的。2 .力臂是支点到力的作用线的垂直距离.而不是支点到力的作用点的距离,3 .作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）图313标出力臂。实验探究：杠杆的平衡条件1 .器材检查：杠杆和它的支架，钩码、尺、线。2 .实验操作步骤。（1）如图3-13,将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的 螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态。（2）在杠杆

30、的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。思考并回答：杠杆两边受到的力等于 钩码受到的重力。把左边钩码对杠杆的作用力叫动力Fi,右边钩码对杠杆的作用力叫阻力F2,填人表格。（3）用直尺量出动力臂、阻力臂 卜,填入表内。（4）改变力和力臂的大小，重复上述实验4次，将有关数据填人表内。分析综合上述各组数据，得出结论：动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力时力臂=阻力加力臂。若用符号表示可写成：尸d=居4或 黑=生为 11五、认识简单的机械(21.杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。2.杠杆平衡条件的表

31、达式：=F&或3.杠杆的类型：(1)省力杠杆：,省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、让优秀成为一种习惯!12剪铁皮用的剪子等。_(2)费力杠杆：k <4,尸】>92,费力、但可以少移动距离(省距离)，如钓鱼竿、故丁守。定滑轮等。重要提示：""4(3)等臂杠杆：11=0,入=且 既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、 若产】产工匕，则杠杆的平衡被破坏，原来静止的杠杆就发生转动，若 ，则杠杆向Fi的方向转动，反之则向 F2的方向转动。4.怎样使用杠杆最省力根据杠杆的平衡条件： 产Ji=!可以看出：当作用在杠杆上的阻力和阻力臂“一定时，动力臂 G越长，

32、使杠杆平衡所用动力 F1越小，也就是说当动力臂最长时用的动力就最小。为了使动力臂最长，施加的动力必须具备两个条件：(1)动力的作用点在杠杆上距支点最远处；(2)动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图315和图316所示时作用在杠杆上的动力是最小的。图 3 - 16六、认识简单的机械(3)1 .滑轮：周边有槽，可以绕着中心轴转动的轮子。2 .定滑轮：使用时滑轮的位置固定不变；定滑轮实质是动力臂等于阻力 臂的等臂杠杆；使用定滑轮时不能省力，但可以改变力的方向。3 .动滑轮：使用时滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动力臂是阻力臂 两倍的杠杆；使用动滑轮可以少一半力，但不能改变力的方向。4 .滑轮

33、组：定滑轮和滑轮组的组合，使用滑轮组既可以省力，又可以改 变力的方向。5 .使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。重要提示：1 .滑轮是一种变形的杠杆。2 .使用定滑轮时，绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等， 绳子自由端移动的速度与物体移动的速度相等；使用动滑轮时， 绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动的速度是物体移动速度的两倍。七、认识简单的机械（4）1 .有用功：利用机械时，需要做的这部分功，叫有用功，常用W有表示。2 .额外功：使用机械时，不需要但又不得不做的那部分功叫额外功，常用W额外表示。3 .总功：有用功与额外功

34、的总和，叫总功。常用 W总表示。即 W有+ W额外=W总。Y表不。4 .机械效率：有用功跟总功的比值。叫机械效率，常用5.机械效率的公式: 重要提示：x 1(X1%1 .机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小，它没有单位。2 .提高机械效率的力法：减少机械自身重（动滑轮重）；减少机械的摩擦等来减小额外功。3 .由于有用功总小于总功，机械效率总小于1。八、动能和势能（1）1 .能量：一个物体能够做功，这个物体就具有能（量），能量的单位是焦耳。2 .动能：物体由于运动而具有的能。 动能的大小与物体的质量和速度有关，物体质量越大.运动速度越快，其动能也就越大。3 .势能可分为重力势能和弹性势能。（

35、1）重力势能是指物体由于被举高而具有的势能.它与物体的质量和物体被举高的高度有关，质量越大.被举得越高，势能越大。（2）弹性势能：物体由于而具有的势能，弹性形变越大，物体的势能就越大。重要提示：1. 一切运动的物体都具有动能。2.物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。九、动能和势能（2）1 .机械能：动能和势能的总和，叫机械能。2 .机械能守恒定律：动能和重力势能可以相互转化，而且在转化过程中，如果不受阻力。机械能的总量保持不变。3 .物体的动能和弹性势能也可以相互转化。重要提示： 在动能和势能的相互转化时，若有“物体匀速下落”或“物体在运动过程中有 发热”或“物体

36、表面粗糙”或不提“物体表面光滑” 等字样时，均有部分机械能转化为内能， 从而使机械能不守恒。1 .摆锤实验：用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后放手，在摆锤向下摆动过程中，重力势能变小，速度变大，摆锤的动能增大。当摆锤向口，上摆动过程中.速度变小，摆锤的动能减小，重力势能增大。2 .滚摆实验： 滚摆下降过程中，重力势能减小，转速增大，动能变大。当 L滚摆上升过程中，转速变小，动能变大，重力势能增大。实验表明：（1）物体的动能和重力势能可以相互转化。I扃（2）物体的动能和弹性势能也可以相互转化。理疗枷十、物体的内能1 .热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。2 .内能：物体内部大量微粒做热

37、运动具有的能，也叫热能。3 .做功和热传递都可以改变物体的内能，且是等效的。做功改变内能的实质是热能与其他形式的能之间的转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者从同一物体的高温部分传递到低温部分。4 .燃料燃烧是一种化学变化，是物质剧烈氧化的过程。从能量的转化看，燃料燃烧释放热 量的过程是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。5 .燃料热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。其单位是焦/千克（J/kg）。Q放=mq 6.比热容比执容：单位质量的某种物质，温度升高1C所吸收的热量叫做这种物质的比热容。单位：焦每千克摄氏度（J/（kg ；C）符号：C 热量的计算公式：Q吸=Cm（

38、t-t0） 重要提示：1 .微粒的无规则运动与温度有关，温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。2 .热运动是指大量微粒的无规则运动，单个微粒无热运动可言。可见，单个微粒也无内能 可言。3 .内能的大小跟物体的质量也有关，例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大得多 十一、电能的利用（1）1 .电流做功的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程.电流对电器做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能。2 .电功率：表示电流做功的快慢，也即表示电能转化为其他形式的能的快慢.即P- -电功率的定义式:3 .电功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“ W”，还有千瓦（kW）。4 .额定电压：用电器正常工作时的电

39、压。用U额表示；额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率，用 P额表示。重要提示：1.实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率，用 P实表示。2.电灯的亮度是由电灯的功率来决定的，当电灯正常发光时，由额定功率来决 定，若电灯不正常发光.则由它的实际功率来决定。十二、电能的利用（2）1 .电功率大小等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。2 .电功率的公式：P = UI 。3 .电功：电流在某段电路上做的功， 公式为：W = UIt。单位：焦耳，1焦=1伏安秒4 .电能表上的计量单位：千瓦时，俗称度。电功的单位。1千瓦时=1000瓦q600秒=3.6 106焦重要提示：1.电流做功的实质：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通 过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。2.电功的单位与机械功的单位一样，都是焦耳。 测量小灯泡的功率1 .根据小灯泡的额定电压来确定电源电压及电压表的量程，然 后估测小灯泡正常工作时的电流，再确定电流表的量程。2 .连接电路时，开