硫及其化合物的复习-贾立香(学生)

1、 硫及其化合物教学目标1. 掌握硫及其化合物的物理性质和化学性质2. 掌握硫化合物的制备3. 掌握硫及其化合物的应用知识精要一、黑火药1. 成分： 2. 黑火药的合理配比： 3. 反应的化学方程式： 二、硫1. 物理性质 色或 色的 体，俗称 ，硫 水，微溶于酒精， CS2。硫的密度比水 ，熔、沸点都 。单质硫有多种同素异形体，常温下稳定的硫分子是由8个硫原子组成的环状分子（皇冠构型）。2. 化学性质（1）与金属反应（2）与氢气反应（3）与氧气反应 S在氧气中点燃是 火焰，硫在空气中点燃是 火焰。4、硫的用途（1）制硫酸；（2）制农药(石灰硫磺合剂)；.（3）橡胶工业的重要添加剂等。三、硫化氢

2、1、 物理性质 色有 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水，它的水溶液叫 ，显 性。有 ，是一种大气污染物。2、化学性质 (1)还原性若O2不充足： 现象： 。若O2充足： 现象： 。 （2）不稳定性加热到300°C就会分解： （3）毒性H2S有毒，吸入大量硫化氢气体会造成人的昏迷和死亡。3、氢硫酸的性质（1） 酸的通性（2） 还原性（氢硫酸在空气中容易变质，保存氢硫酸的试剂瓶中常变浑浊）4、硫化氢的实验室制法在实验室中，可用 与 来制备硫化氢气体原理： 四、SO2及其性质1、物理性质 色有 气味的有 气体，密度比空气 。 溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫，易液化

3、。2、化学性质（1）酸性1）与水反应SO2 + H2O H2SO3 2）与碱反应a. 过量SO2与NaOH反应的化学方程式b. 少量SO2与NaOH反应的化学方程式3）与碱性氧化物反应a. SO2与CaO的反应方程式b. SO2与Na2O的反应方程式（2）还原性SO2在一定条件下可以变氧化为SO3【注意】SO3是一种 色 体，能够与水反应生成H2SO4。此外SO2可以使Cl2、Br2、I2、KMnO4褪色（3）氧化性现象： （4）漂白性SO2能使品红溶液褪色，跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热之后又恢复。【注意】SO2不能漂白酸碱指示剂氯水、二氧化硫、活性炭漂白性的比较氯 水二氧化硫

4、活性炭原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质吸附作用实质氧化还原反应非氧化还原反应物理变化效果永久性暂时性永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有机色质，不能使紫色石蕊试液褪色（遇石蕊试液只变红）吸附有色物质中的色素(5)水溶液呈酸性 3、二氧化硫的实验室制法实验室制取SO2可用 和 来制取原理： 4、用途（1）生产亚硫酸盐的原料 （2）作漂白剂、去污剂、防腐剂 （3）重要的冷冻剂介质之一 （4）杀菌五、酸雨的形成1、 酸雨的定义PH<5.6的雨水2、 硫酸型酸雨的成因硫酸型酸雨的成因只要有两种（

5、1）SO2 + H2O H2SO3 催化剂加热（2）2S + O2 2SO3 3、酸雨的危害(1)酸雨是植物受到严重侵蚀，生存受到威胁 (2)酸雨会使土壤酸化，引起农业减产 (3)酸雨容易腐蚀水泥，大理石建筑物 (4)酸雨侵蚀钢铁制品 (5)酸雨危害人体健康4、酸雨的防治减少酸雨的形成，必须减少二氧化硫的排放(1)优先使用低硫燃料(2)开发新能源(3)对煤和石油进行脱硫或对他们燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物六. 硫酸1. 硫酸的物理性质纯硫酸： 色 状液体，高沸点， 挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的 。常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338，密度为18.4g/cm3

6、2. 化学性质H2SO42H+SO42-1. 稀硫酸具有酸的通性指示剂变色（石蕊试液变红）与活泼金属反应（生成硫酸盐和氢气） 与碱性氧化物反应（生成硫酸盐和水） 与碱反应（生成硫酸盐和水） 与盐反应（强酸制备弱酸如H3PO4，CH3COOH等，高沸点酸制备低沸点酸的反应，如HCl、HNO3、HF等,稳定性酸制备不稳定性酸）2. 浓硫酸的特性(1)吸水性：可用作干燥剂不可干燥气体：碱性气体： ；强还原性气体： 可干燥气体： (2)脱水性指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。 (3)强氧化性 在加热条件下，能与除金、铂以外的任何金属反应。Cu +2H2SO4(浓)Cu

7、SO4 + SO2+ 2H2O钝化现象：常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”与非金属P，C，S反应。 与其它还原性物质反应(H2S，HI，HBr，Fe2+等)3. 氧化性与酸性的鉴定：有硫酸盐生成的反应体现了H2SO4的酸性，有除+6价以外的硫化合物生成的反应体现了H2SO4的强氧化性。4. 几种重要的硫酸盐及用途硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉笔、模型、塑像等芒硝制玻璃、造纸工业皓矾收敛剂、防腐剂、颜料重晶石医疗上用作“钡餐”绿矾补血剂、制蓝黑墨水蓝矾、胆矾制农药、镀铜液明矾净

8、水剂5. SO42-的检验 加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象产生白色沉淀沉淀不溶解化学方程式Na2SO4溶液现象产生白色沉淀沉淀不溶解化学方程式Na2CO3溶液现象产生白色沉淀沉淀溶解化学方程式【注意】1. 干扰项：BaSO3、BaCO3、AgCl 2. 检验方法：先加盐酸酸化，再加钡盐(具体过程试成分不同而有所不同)热身练习：1. 自然界中的硫主要以 态存在，在火山口附近以 态存在。单质硫是一种呈 色或 色的固体，俗称为 。2. 硫化氢是一种具有 气味的有毒气体；所以吸入大量硫化氢气体会造成人的昏迷和死亡。硫化氢气体 溶于水，它的水溶液叫 ，呈 性。3. 除去试管上附着的硫，可

9、采用的方法是 ( )A. 通入氢气后加热 B. 伸入灼热的铁丝C. 用水洗涤 D. 用二硫化碳洗涤后再用水洗4. 下列物质中，不能与硫化氢反应的是 （ ）AK2S B. SO2 C. 双氧水 D. FeSO4溶液5. 下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）A. H2S B. FeS2 C. Cu2O D. CuS6. 下列反应中，不产生黄色物质的是 （ ） A. H2S气体在空气中不充分燃烧 B. H2S在300以上分解 C. H2S气体在空气中完全燃烧 D. 氢硫酸溶液中滴加氯水 7. CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气

10、瓶，（1）（2）两瓶中所装得试剂应该是 （ ）A. (1)NaOH (2)浓H2SO4 B. (1)浓H2SO4 (2)NaOHC. (1)NaHCO3 (2)浓H2SO4 C. (1)浓H2SO4 (2)Na2CO38. 完成下列化学方程式（1）硫蒸汽与氢气的反应 （2）硫粉与铝粉加热反应 （3）硫粉与镁粉加热反应 （4）氢硫酸与硫酸铜溶液的反应 （5）硫化氢与二氧化硫反应 （6）硫化氢与氯气反应 （7）硫化氢与不足量的氧气反应 （8）硫化氢与足量氧气反应 精解明题：9. 为方便某些化学计算，有人讲98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）A. H2SO4·2H2O B. H

11、2SO4·H2O C. H2SO4·SO3 D. SO3·H2O10. 为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应使用的试剂是 （ ）A. 盐酸和品红溶液 B. BaCl2溶液和稀盐酸C. BaCl2溶液和稀硫酸 D. Ba(NO3)2溶液和稀盐酸11. 下列方法中，可以除去H2S中的少量HCl的是 ( )A.通过饱和碳酸钠溶液 B. 通过饱和硫化钠溶液C.通过饱和硫氢化钠溶液 D. 通过氢氧化钠溶液12. 欲除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最适宜的净化剂是 ( )A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液13. Cl2和SO2都具有漂

12、白作用，能使品红溶液褪色，如果将2mol Cl2和1mol SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合液，则能观察到的现象是 （ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D. 14. 在一定条件下，将70mL的H2S在90mLO2混合，并使其充分反应，在恢复原状，则生成的SO2的体积是 ( )A.100 mL B.55 mL C.50 mL D.70 mL15. 将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变，在120°C下，测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2；若a 的取值范围不同，则H2S的氧化产

13、物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a 的取值范围是 (2)全部是S，此时a的取值范围是 ；并且d1 d2（填<、>或=）；(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 ，反应所生成的SO2物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为 mol（以含a的代数式表示）16. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为Vml（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是 （填化学式），理由是 。

14、其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是 ，B装置中反应的化学方程式为 。（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。17. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能

15、过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； 装置D的作用为 。 A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B. 脱脂棉上蓝色均变浅 C. 脱脂棉上蓝色褪去巩固练习：18

16、. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )ASO2                    BCl - CFe3+              &

17、#160;     DNO3 19. 在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ( )ASO2、O2、H2 BC12、HBr、HCl CCO2、NH3、CO DC12、HCl、O2 20. 长期露至于空气中，质量增加的是 ( )A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 亚硫酸钠21. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是 ( )CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 H2SA. B. C. D. 22. 同温同压下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，生成的SO2的体积是 ( )A.20 mL B.1

18、8 mL C.24 mL D.30 mL23. 将含有a mol 亚硫酸钠的溶液与含有b mol 硫化钠的溶液混合后无明显现象。若加入稀硫酸，则立即出现浅黄色沉淀。下列有关叙述不正确的是 （ ）A. 若a:b>1:2 ,则生成S和SO2B. 若a：b=1:2,则生成SC. 若a：b<1:2，则生成S和H2SD. 若0<a：b<1:3，则同时生成S、SO2、H2S24. 加热少量硫粉和铁粉的混合物时，当加热到红热后立即把酒精灯移开，这是因为 （ ）A铁和硫不反应，加热只是将铁粉烧红B不立即移开酒精灯，反应会立即停止C该反应是放热反应，放出的热量能使反应继续进行D因为硫在空

19、气中会燃烧25. 有一真空储气瓶的质量为500g，在相同条件下，装满氧气后的质量为508g，装满另一种气体X时的质量为516g，则气体X可能是 （ ）A. H2S B. SO3 C. SO2 D. CO226. 实验室中根据，设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。氢回答下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是 （填操作名称，不必写具体过程）。（2）在B装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 。（3）小试管C的作用是 。（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用 ； ； 。（5）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是 。（6）装置F后还应连接

20、两个装置，指出各装置中所盛放的试剂及它们各自的作用。自我测试：27. 下列气体中可以用排水法收集的是 （ ）A. SO2 B. H2S C. Cl2 D. O228. 为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中 ( )A. Na2SO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaHSO3 29. 试管上沾有硫黄可利用如下反应进行洗涤：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。此过程中硫（ ） A.表现了氧化性 B.表现了还原性C.既表现了氧化性又表现了还原性 D.既不表现氧化性又不表现还原性 30. 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是  （   ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应31. 只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是 (