专题六---离子浓度大小比较(教师版)_6808

1、优秀资料欢迎下载！专题六离子浓度大小比较考纲解读：1、它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。2、掌握程度及对这些知识的综合运用能力。知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系以 0.1mol/LNa 2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。1、电荷守恒：。2、物料守恒：考虑水解前后C 元素守恒，。3、质子守恒：由水电离出的+）水 。得质子守恒关系为：c（H ） 水=c（OH专练 1、 NaHCO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 2、 NaHS溶液中存

2、在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 3、 Na2S 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 4、写出 CH3 COONa 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 5、写出 Na 2 SO3 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：优秀资料欢迎下载！物料守恒：质子守恒： 三、考虑两个特定的组合：(1)当 C（NH 4Cl ） C（ NH3·H2O）、 C（NaAC ） C（HAC ）时，电离大于水解，水解忽略不计。(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1 ： 在0.1mo

3、l/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）+33）A C（ CHCOOH） C（H） C（CHCOO） C（OH3+3B C（ CHCOOH） C（CHCOO） C（H） C（OH ）+）C C（ CH3COOH） C（CH3COO） C（H） C（OH+D C（ CH3COOH） C（CH3COO） C（OH ） C（ H）例 2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A .c(Cl-)c(NH 4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH 4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)+-+-+-4) c(H ) c(OH)D.c(Cl4c(OH )C.c(NH ) c(Cl) c(NH )

4、c(H )例 3：在 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是（）+-+-)+-2-)A c(Na )c(HCO3)c(H) c(OHBc(Na )cHc(HCO3)c(OH)2c(CO3Cc(Na+) c(HCO3-)c(OH-) c(H+)Dc(Na+) c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)例 4、在 0.1mol/L 的 Na2 3 溶液中， pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的 OH =CO，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。二、混合溶液离子浓度比较例 5、在 1

5、0ml 0.1mol · L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（） c+) c-)c+) c-c+c(Ac-)c-c+A(Na(Ac(H(OH )B (Na )(OH)(H ) c+) c-)c(HAC)c+c+c-)c-C(Na(AcD(Na )(H )(Ac(OH)优秀资料欢迎下载！-13-1例 6：将 0.2 mol·LCHCOOK与 0.1 mol·L 盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A 、c(CH3COO-) c(Cl-)c(H+) c(CH3COOH)B、 c(CH

6、3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+)-+-3) c(Cl)c(H3COOH)3)c(Cl3COOH)C、c(CH COO) c(CHD 、c(CH COO) c(CHc(H+)例 7：将 pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 ( )A c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C c(CH3COO-)c(H+) c(Na+)c(OH-)B c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较+A

7、 NH4ClBNH4HSO4CHCOONH4DNH4HCO3)例 9：下列四种溶液（ 1)pH=0 的盐酸溶液（ 2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L +A 1： 10：100：1000B 0：1：11： 11 C 14：13：12：11D 100； 10：1：0的 NaOH例 10、（ 09 年北京）有4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： CH3COONa 与 HCl ； CH3COONa 与 NaOH； CH3COONa 与 NaCl； CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是A pH： > >>一B

8、c(CH3COO )： >> >C溶液中 c(H +)： >>>Dc(CH3 COOH)： > > >例 11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl 、NaClC (NH4) 2SO4、NH4Cl 、NaNO3、Na2SD NH4Cl 、 (NH4) 2SO4、Na2S 、NaNO3()强化训练：1、室温下， 0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）-)+)B.c(NH3·H24+A. c(OHc(

9、HO)+c(NH)=0.1mol/LC.c(NH 4+)c(NH 3·H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)2、在 Na2溶液中下列关系不正确的是 （）+S2) +c(H2S)+2)A 、c(Na ) =2c(HS) +2c(SB、 c(Na ) +c(H )=c(OH)+c(HS)+2c(S+2+Cc(Na ) c(S)c(OH) c(HS )Dc(OH)=c(HS)+c(H )+c(H 2S)3、在 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 （）c+ c2- c- c+c-c23c+c32-(Na )3B(OH

10、)3(Na )A2(CO)2 (H)C(HCO )(H CO) D(COc3-(HCO )优秀资料欢迎下载！4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是() - +-Bc(HCOO-) c(Na+)+-5、在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得c(CH 3COO )>c(Na+)，则下列关系式中正确的是 （）A c(H +) > c(OH )Bc(H+) < c(OH )Cc(CHD c(CHCOOH) > c(CH COO )COOH) + c(CH COO ) =0.2mol

11、/L33336、 .0.1mol?L13溶液和 0.1mol?L 1等体积混合后离子浓度的关系正确的是CH COOHNaOH（）A.c(CH 3COO )>c(Na+)>c(OH )>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H +)C.c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )D.c(Na+)=c(CH3COO )>c(OH )=c(H +)7、（ 09 丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是A pH=3的弱酸溶液和 pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B pH=5的硫酸溶液稀

12、释到原来的 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42 ) 与 c(H+) 之比约为 1:10C 向 1L0.3mol/L 的 NaOH溶液缓缓通入 CO气体至溶液增重8.8g ，则2c+c-c2 -c2(Na )=33323(HCO )+(CO )+(H CO)Dc(NH4+) 相等的 (NH4) 2SO4、(NH4) 2CO3、(NH4) 2 Fe(SO4) 2 溶液，则c (NH 4) 2SO4 c(NH 4) 2CO3 c(NH 4) 2Fe(SO4) 2 8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后 , 混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（）A.c(M +)c(OH-) c(

13、A -)c(H+)C.c(M+)c(A -)c(OH-)c(H+)B. c(M +)c(A -)c(H+)c(OH-)+-9、将 PH=2 的盐酸与 PH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A c(Cl-)c(NH 4+) c(OH-) c(H+)Bc(NH 4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)-+-)Dc(NH 4+-) c(H+-)Cc(Cl )c(NH 4) c(H )c(OH)c(Cl)c(OH10、（ 09 宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）3c（+c （+c （）c（2）c（3）H）+Na）=OH+3+ANaHCO溶液中：COHC

14、O3c+cBpH=3的 CHCOOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：(H )(OH )4c（） c（+c（+） c（）ClH）4OHC0.1mol/L 的 NHCl 溶液中：NHD物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c （+）=c（3）c（3）NaCHCOOH +CHCOO11、将标准状况下的2.24LCO 通入 150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是 （）c-略大于c32-B c-等于 c2-333A(HCO )(CO )(HCO )(CO )优秀资料欢迎下载！c+等于 c32-与 c-之和c-略小于 c2-(

15、Na )3D33C(CO )(HCO )(HCO )(CO )12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH 7，则此溶液中 （）A c-c+B-+(HCOO)(Na )c(HCOO)c(Na )与 c的关系 c-c+D无法确定c-+C(HCOO)(Na )(HCOO)(Na )13、（ 09 天津） 25时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na23 溶液中 ,下列判断不正确CO的是A 均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同-)前者大于后者2-)均增大Cc(OHD分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO3、（安徽）向体积为-13溶液中加入体积为-1溶09&

16、#183;COOHb 的 0.05 mol L·KOH140.05 mol L CHV液，下列关系错误 的是（）A V a>Vb 时： c(CH3 COOH) +c(CH3COO )>c (K +）+ BV a=Vb 时： c(CH3COOH) +c(H )>c(OH )CV a<Vb 时： c(CH3COO)>c(K +）> c(OH )>c(H+）DV a 与 V b 任意比时： c(K +)+c(H+) c(OH)+ c(CH3COO )+15、（ 09 朝阳二模）已知某溶液中只存在 OH 、 H、Cl 、NH4 四种离子，其离子浓度可

17、能有如下关系： c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)下列说法正确的是（）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4 +) c(Cl )+C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H ) 等于氨水中 c(OH )、物质的量浓度相同的下列溶液4 23 (NH 4 24 NH43 NH4416(NH ) CO) SOHCOHSO4ClNH3· 2；

18、按c( NH4+) 由小到大的排列顺序正确的是 （）NHH OA . B. C. D. 17、某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是：+；HA+2 回答下列问题：H2A=H +HAH +ANa2A 溶液显（填 “酸性 ”，“中性 ”，或 “碱性 ”）。理由是：（用离子方程式表示）在 0.1mol ·L 1 的 Na2溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。AA. c(A2) +c( HA-1+)+c( H2A) =0.1mol L·B. c(OH)=c(H ) +c( HA+)+ c( HA2+)= 2c(A2C. c(Na)+ c(H ) =c(OH)+2c(A)D. c(Na) +2c( HA )1溶液的，则-12溶液中氢离子的物质的量浓度可能已知 0.1mol ·LNaHApH=2·0.1mol LH A优秀资料欢迎下载！是10.11 mol L· （填 “<”，“>，”或 “=）”，理由是：0.1mol ·L 1 NaHA 溶液中