高一化学必修1知识点综合总结整理版

1、第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存化性与 O2与 Cl 2与 S与水与 酸溶 液与 碱溶 液与 盐溶 液与 氧化 物煤油（或石蜡油）中常温下氧化成 Na2 O：4Na + O 2 = 2Na2O点燃生成Na2O2点燃2Na + O 2 = Na 2O22Na+Cl2= 2NaCl 点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2Na

2、Cl+H-与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH ) 3 +6NaCl+3H2-直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al +点燃2Al 2O33O2=2Al+3Cl 2点燃2AlCl 3=加热时才能反应：2Al + 3S= Al S23去膜后与热水反应：2Al+6H 2O=2Al(OH) 3 +3H 22Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2置换出较不活泼

3、的金属单质镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 点燃金属活泼性逐渐减弱直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3点燃加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe 3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2 +H2-置换出较不活泼的金属单质-三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体

4、赤红色固体2NaO +2HO=4NaOH与水反应Na2O+H2O=2NaOH222-+O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al O+6HCl=2AlClFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3+3HO+HO（溶液无色）O232（溶液黄色）22与碱溶液-Al 2O3+2NaOH=-2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH) 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al(OH) 3+3HCl=Fe(OH

5、)2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH) 3+3HCl=与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OFeCl 3+3H2OAlCl 3+3H2O与碱溶液-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O2NaOH+CO =Na2CO3+H2O-其他-NaOH+CO2(过量 )=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化液（液面下）钠溶液3、盐FeCl2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl

6、2+2NaOH =Fe(OH)2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl相互转化2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 2FeBr 2+Br2 = 2FeBr 32FeCl 3+Fe =3FeCl 2 2FeBr 3+Fe= 3FeBr2主要表现：性（还原性）表现：性（氧化性）检验遇 KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3 +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化

7、学反应方程式。附： 1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。3、氧化铝、氢氧化铝（ 1）Al 2O3 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000 度。（ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架1、二氧化硅和二氧化

8、碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式242不反应SiO+ 4HF=SiF +2H O232与烧碱反应方程式SiO +2NaOH = Na SiO +H O少： 2NaOH+CO=NaCO+H O2232过： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反应方程式高温CaO+CO=CaCOSiO2+CaOCaSiO323存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻

9、璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2Cl 2、 H2O、 HClO、 H 、 Cl 、H 、Cl 、 H2O、极少量的ClO 、极少量的为OHOH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl 2与氢气反应方程式H +Cl22HCl； H +Cl22HCl22与水反应方程式HO +Cl2=HCl+HClO2制漂白液反应方程式Cl

10、 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2+2H2 O实验室制法MnO 4HCl（浓）MnCl +Cl+2H O2222氯离子的检验试剂以及反应方AgNO3溶液程式Ag +Cl =AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 _大 _有毒与水反应方程式SO+HO H SO2223酸SOSO+HO+2NaOH=Na322性与烧碱反应方程式Na2SO+SO+HO=2NaHSO3223SO2+NaOH=NaHSO3化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过

11、的具有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质氧化漂白： HClO、O 、Na O性322还与氧气反应方程式2SO+O= 2SO2质3原与氯水反应方程式SO + Cl+2H O = H SO+2HCl2性2224氧与硫化氢反应方程化SO2+2H2S = 3S +2H2O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质与 Cu反应相与木同炭反点应与铁铝反应异同点浓硫酸浓硝酸Cu+2HCuSO+Cu+4HNO3( 浓 )=C u( NO3 ) 2+2NO2 +2H 2OSO(浓)44SO +2H O3Cu 8HNO 3( 稀 ) = 3C u ( N O 3 ) 2 +2NO 22+4H 2OC+2HCOC+4HNO( 浓 )2+2H 2OSO(浓)CO +4NO24232+2SO 2 +2H 2O发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_： 3_ ）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体氨气与水反应的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法密度水溶性比空气 _小_易溶（ 1： _700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。NH3+H2ONH3· H2ONH