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文档简介
1、福州市2014-2015学年第二学期高一化学期末练习(完卷时间:90分钟;满分:100分;)解题可能需要的相对原子质量:H-1、C-12、 N-14、 O-16、 Na-23、 Mg-24、 S-32一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1在节能减排课题研究中,某同学提出如下几方面建议,你认为不符合课题要求的是( )A利用太阳能制氢燃料 B利用潮汐能发电C大力建设火电厂 D用节能灯代替白炽灯2. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。Bi与Bi的关系是( )A同一种核素 B互为同分异构体C互为同素异形体 D互为同位素3. 下列指定的化学用语不正确的是( )A
2、含8个中子的碳原子:C B胆矾的化学式:CuSO4·5H2OCCl的结构示意图: DNH3分子的结构式:4下列有机物属于烃的是( )AC3H8 BC2H5OH CCH2Cl2 DC6H5-NO25下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是 ( )A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥6下列反应中,不属于加成反应的是 ( )A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B乙炔与氢气反应制得乙烷C乙烷和氯气反应制得氯乙烷 D乙炔通入溴水后,使溴水褪色7下列叙述中正确的是( )A凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B由一种元素组成的物质一定是纯净物C纯碱从物质的分类看不属于碱 D盐类物质一定含有金属离子8下列各组离子
3、在溶液中能大量共存的是 ( ) A. Na、H、C2+、NO3 B. Na、Fe2+、H、NO3C. NH4+、Cl、SO42-、OH D. HCO3、Mg2+、Na、OH9下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32+2H+= CO2+H2OC实验室用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD钠与水的反应:NaH2O=NaOHH2 10如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于
4、碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11在试剂浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸中,必须用棕色瓶保存的是( )A全部 B C D12.在某体系内有反应物和生成物种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物,则另一反应物是 ( )AFeCl3 BFeCl2CS DHCl13下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 ( )A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应 D水发生分解反应14. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法肯定正确的是 ( )A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol ·
5、L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子15下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )ANa2O2和CO2 BCO2和NaOH CNa和O2 DNaOH和AlCl316右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中,d电极质量增加 D电解过程中,氯离子浓度不变17在一定温度下,向2 L某恒容密闭容器中加入1mol
6、X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),5min时测得Z的物质的量为1.2mol,下列说法正确的是( )A此时Y的浓度为0.6mol·L-1 B5min内v (X)=0.06mol·L-1·min-1C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2,则该反应达到平衡状态D单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ,则该反应达到平衡状态18请找出下列图示中正确的实验操作 ( )A.除去CO中的CO2 B.萃取时振荡混合液 C.稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体19原子X核内质子数等于中子数,其阳离子Xn+核外共有个 电子,则X的质量数为
7、 ( )A2(n) B2(n) C2 Dn2200.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1g,这种元素可能是( )ANaBAlCFeDCu 21X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相应位置如右图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是( )AY的气态氢化物的稳定性较Z的强XYZWB原子半径:W>Z>Y>XCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高22将1molCH4与氯气发生取代反应,待反应完全后,测定四种有机物的物质的量相等,则产生HCl的物质的量是 ( )A0.5mol B2 mol C
8、2.5 mol D4mol23. 在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g),该反应达到化学平衡状态时,生成1.6molC,则此条件下A的平衡转化率为( )A10% B20% C30% D40%二、非选择题(本题包括5小题,每小题54分。)24(12分)下表给出了六种元素的相关信息,其中A、B、C、D、E为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种
9、必需元素之一,它能形成多种氧化物,其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧,有黄色火焰,生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是应用最广的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题:(1)A元素符号 F元素的名称 (2)C元素在周期表中的位置 (3)D元素原子结构示意图 (4)E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 (5)有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体(填“原子”、“离子”或“分子”),其晶
10、体中含有的化学键类型为 。(6)B和D对应的气态氢化物中,热稳定性较强的是 ,熔沸点较高的是 。(用具体的化学式表示)(7)D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 。ABCO2O225. (5分)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1) 若非金属A有多种同素异形体,其中一种是黑色易导电的固体,则BC的化学方程式为 。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。26(10分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2 、MgSO4 ,从稀盐酸、Na2CO3 、Ba(NO3)2 、K2
11、CO3 、Ba(OH)2四种溶液中,选择A、B、C 三种试剂,按图中的实验步骤进行操作:(1) A、B、C 三种试剂的化学式:A_,B_,C_;(2)加过量A的原因是_,有关反应的化学方程式为_ _;(3)加过量B的原因是_,有关反应的化学方程式为_ 。27(16分)如图是实验室制取Cl2,并用Cl2与红热的炭反应的装置。A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_。仪器a的名称是_,装置C的名称是_。实验操作:检查装置_。装入药品后,打开活塞K,点燃A处酒精灯,至_(填现象)后,再点燃D处酒精灯。D处反应完毕后,关闭活塞K,再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用,A处仍然
12、产生少量Cl2,此时观察到B瓶中的现象是_。D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl,写出D处反应的化学方程式_。C瓶中水的作用_,E处石蕊的现象_,E中倒放的漏斗所起的作用_。若将E处溶液改为澄清石灰水,是否有白色沉淀?_(填“有”或“没有”),其原因是_。28(9分)生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛。(1)在制作糖醋鱼的过程中,往往加入些许料酒,烹调的鱼会更加美味,这是因为 ,(请用化学方程式表示这一过程)其反应类型为 ;(2)人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味,这是由于生成了 类,试写出该反应的化学方程式: 。(3)真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱。真丝的主要成分是 ,而
13、棉麻类面料的主要成分是 ,二者最终的水解产物 (“相同”或“不同”)。福州市2014-2015学年第二学期高一化学期末练习答题卷(完卷时间:90分钟;满分:100分;)班级 姓名 座号 一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案121314151617181920212223二、非选择题(本题包括5小题,每小题54分。)24(13分)(1) , 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) , 。(6) , 。(7) 。25. (5分) 。 , 。26(13分)(1)l , , 。(2) , 。(3) , 。 27.(16分)
14、。 , 。 。 。 。 。 , , 。 , 。28.(9分)(1) , 。 (2) , 。(3) , , 。参考答案 一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。) 题序1234567891011答案CDCABCCACCB121314151617181920212223ADCACBBADBCC二、非选择题(本题包括5小题,每小题54分。)24(13分)(1)H ,铁。 (2)第2周期VA族 (3)(4)NaOH (5)离子,离子键、共价键。(6)H2O,H2O (7)Fe2HFe2H2 点燃25. (5分) 2CO + O2=2CO2 过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 26(13分)(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)为了除尽Mg2、SO42MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2,MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3,BaCl2K2CO3=BaCO32KCl 27.(16分)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H
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