初中化学_第五单元_酸碱盐(复习)解读

1、钾盐、钠盐、镀盐、硝酸盐，都能溶于水中间;氯化物中AgCI不溶；硫酸盐中BaSOq不溶(Ag2SO4 CaSO4微溶)碳酸盐中只有K2CO3 Na2CO3. (NH4)2CO3AgCI I白色沉淀，BaSO4丿不溶于稀硝酸CaCO3I白色沉淀，溶于BaCO3J硝酸产生气体CO?复分解反应P134AB + CDAD + CB(两交换,价不变)沉涼(I )或才亀体f f )或有水(H2OJ如：KOH和NaNO3不反应。顿。Ca(OH) )2微溶Fe(OH) )3红褐色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀Mg(OH) )2白色沉淀复分解反应的条件:瀛溶4位：钾、钙.含Cl2+的溶液色：如CuSO4 C11CI

2、2、CU(NO3)2含Fe2+的溶液浅绿色： 如FeCI2 FeSO4 Fe (NO3)2含F&的溶液黄色:如FeCls、Fe2(SO4)3Fe (NO3)3:混合物：空气、海水、碘酒等金属：Fe Cu民2。3S02业合物(酸：HCI H2S04HNO3:NaOH Ca (OH)2:NaCI Na2C03NH4N03非金属:気02N2S P纯净物CuOC02置换反应:A+BCB+AC练习、下列物质：（DNaClCuO（3）Ba（OH）2冰水共存物K2CO3H2SO4Cu亘属于酸;丄属于碱；皿属于盐;氧化物；一单质；（写序号）基本反应类型1化合反应：A+BC（多变一）2分解反应：AB+C

3、（一变多）复分解反应：AB+CDAD+CB一种单质和一种化合物反应， 生成另一 种单质另一种化合物。单质+化合物-单质+化合物A+BCB+AC例如:单质Fe4-化合物2HC1化合物FeCl2+单质H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+2HC1=MgCl2+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2fJt换反应:(A+BC-B+AC)检验CI 试剂：加AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生不溶于酸的白色沉淀。Ag+ Cl- AgCI|2检验SO/试剂：加BaCI2或Ba（NC3）2溶液和稀硝酸 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ba2+ SO42-*BaSO4i3检验CO3? 试剂：用稀盐酸

4、和石灰水现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体2H+ CO32- H2O + CO2f检验Cu2十方法一：看颜色（蓝色）方法二：加NaOH溶液，产生蓝色沉淀Cu2+2OH- CU（OH）2|检验Fe3+方法一：看颜色（黄色） 方法二：加NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+3OH Fe (OH)3J检验FU+方法：看颜色（浅绿色）金属+酸T盐+H2T金属氧化物+酸盐+水3酸+碱-盐+水4酸+盐 T 新盐+新酸5盐+碱新盐+新碱6非金属氧化物+碱-盐+水7盐+盐-两种新盐金属食盐水。选用的试剂是烧色石蕊2三瓶失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca(OH)2溶液中 的一种，下列四种

5、试剂中，能将三种溶液一 次鉴别开来的是(C )1鉴别氢氧化钠溶液,稀硫酸,(8)A. BaCl2溶液B. HC1溶液C. Na2CO3溶液D酚瞰试液3、现有失去标签的4瓶溶液，溶质分别是:NaCl BaCl2NSOqCuSO4不用其它试剂，下列将它们一 一鉴别出来的先后顺序，正确的是(A)(A)(B)(C)( (D)4、用化学方程式表示除去下列各溶液中杂 质的反应原理(括号内为杂质)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)木炭粉(CuO)NaNO3(Na2SO4) Ba(轮)2CaO ( CaCO3)高温锻烧NaOH (Na2CO3) Ca(OH)2HC1 (H2S04) BaCNaOH C

6、aCO3木CO ( C02) NaOH或石灰水NaNO3(NaCl) ARNO?稀盐酸(8)(9)02(水蒸气)浓硫酸 ：(10)H2(HC1气体)NaOH溶液：5、按下列要求书写化学方程式(1)由氧化铜制备氢氧化铜CuO + H2SO4=CUSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH) )2 J+Na2SO4(2)四种方法制备氯化镁Mg + 2HCl=MgCl2+H2TMgO + 2HCI = MgCl2+H2OMg (OH)2+ 2HCI=MgCL+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T BaCL +MgSO4=BaSO4 J+MgCh5按下列要求各写一个化学方程式(1) NaOH CU(OH) )22NaOH+CuSO4=Cu(OH) )2|+Na2SO4(2) Ca (OH)2 NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+ 2NaOH(3) H2SO4f BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2HC16.有一种白色粉末状物质，可能由CaCO3.