辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中2012-2013学年高一(上)期中化学试卷

1、2012-2013学年辽宁省朝阳市朝阳县柳城高中高一（上）期中化学试卷一选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共18分）1（2分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2（2分）（2013秋红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD3（2分）（2013秋湄潭县校级期中）下列叙述正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 gB1 mol NaCl的

2、质量是58.5 gmol1C58.5 g NaCl所含Na+和Cl共1molD含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl4（2分）（2013秋东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3molL1B2molL1C0.3molL1D0.2molL15（2分）（2013秋沭阳县校级期末）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、酸C溶液、胶体D溶液、分散系6（2分）（2012秋朝阳县校级期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、CuSO45H2O、

3、苛性钠B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱7（2分）（2009秋焦作期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液8（2分）（2013秋密山市校级期末）下列过程中，涉及化学变化的是（）A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质D蒸馏法将海水淡化为饮用水9（2分）（2012秋秀峰区校级期中）加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是

4、（）A硫酸根离子B碳酸根离子C氢离子D氯离子二选择题（每题有一个或两个正确答案每题4分共计32分）10（4分）（2013秋朝阳区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC常温常压下，48g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA11（4分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.

5、68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12（4分）（2012秋朝阳县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A1000mL水中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42的浓度是0.4mol/L13（4分）（2013秋上蔡县校级期末）下列除杂的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2

6、CO3溶液，收集气体C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14（4分）（2013秋遂宁期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol NH4+ 所含质子数为10NAB10克氖气所含原子数约为NAC标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA15（4分）（2012临清市校级模拟）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳

7、米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定16（4分）（2012秋湘桥区校级期末）下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入适量的盐酸法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用BaCl2溶液，可将盐酸硫酸硫酸钠氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开17（4分）（2012春巴彦淖尔校级期末）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前

8、要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABC除了D除了三填空题18（8分）（2012秋朝阳县校级期中）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是19（8分）（2012秋朝阳县校级期中）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有个CH4分子，其质量为 g；3.01×1023个SO42约含 molSO42，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有 mol原子20

9、（4分）（2013秋湄潭县校级期中）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A B21（11分）（2013秋朝阳县校级期中）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是22（9分）（201

10、2秋赣州期中）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）23（10分）（2012秋莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓

11、盐酸中HCL的物质的量浓度为molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（有12个答案）A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中CL的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水2012-2013学年辽宁省朝阳

12、市朝阳县柳城高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共18分）1（2分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所

13、学知识进行回答2（2分）（2013秋红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注

14、意温度和压强影响气体的体积3（2分）（2013秋湄潭县校级期中）下列叙述正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 gB1 mol NaCl的质量是58.5 gmol1C58.5 g NaCl所含Na+和Cl共1molD含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量单位 g/mol；B、质量单位g；C、质量换算物质的量结合物质构成计算离子物质的量；D、溶质物质的量计算离子物质的量，氯化钠完全电离；解答：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故

15、A错误；B、1 mol NaCl的质量是58.5 g，故B错误；C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，所含Na+和Cl各1mol，故2mol，故C错误；D、含1 mol NaCl的溶液中含有Cl物质的量为1mol，约含有6.02×1023个Cl；故D正确；故选D点评：本题考查了摩尔质量概念理解和应用，主要是单位判断，物质的量和微粒数的计算关系，题目较简单4（2分）（2013秋东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3molL1B2molL1C0.3molL1D0.2molL1考点：物质的量浓度版权所有专

16、题：物质的量浓度和溶解度专题分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl）=计算解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl）=3mol/L，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关5（2分）（2013秋沭阳县校级期末）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、酸C溶液、胶体D溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯净物包括单质和

17、化合物，单质包括金属单质和非金属单质等解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误；D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误故选B点评：本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力6（2分）（2012秋朝阳县校级期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、CuSO45H2O、苛性钠B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸

18、、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，以此解答该题解答：解：A、硫酸属于酸，CuSO45H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正

19、确故选D点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大7（2分）（2009秋焦作期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反

20、应后不能引入新的杂质解答：解：A、Na2SO4溶液和Ba（OH）2反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Ba（NO3）2溶液与Na2SO4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故B错误；C、Ca（OH）2溶液能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故C正确；D、AgNO3溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加

21、入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8（2分）（2013秋密山市校级期末）下列过程中，涉及化学变化的是（）A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质D蒸馏法将海水淡化为饮用水考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断解答：解：A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方

22、程式为Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；BCCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A点评：本本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有

23、新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单9（2分）（2012秋秀峰区校级期中）加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）A硫酸根离子B碳酸根离子C氢离子D氯离子考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少解答：解：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；D、氯离子和氢氧

24、化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单二选择题（每题有一个或两个正确答案每题4分共计32分）10（4分）（2013秋朝阳区校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC常温常压下，48g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分

25、析：A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；B、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；C、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；D、溶液体积不知，不能计算微粒数目解答：解：A、标准状况下，22.4 L H2物质的量为1mol，含有的分子数为1 NA，故A正确；B、常温常压下，1.06 g Na2CO3物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；C、常温常压下，48 g O2和 O3的混合物中含氧原子物质的量=3mol，所含的氧原子数为3 NA，故C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微

26、粒数目，故D错误；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系11（4分）（2013浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为

27、0.5L×0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成5

28、00ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积12（4分）（2012秋朝阳县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A1000mL水中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42的浓度是0.4mol/L考点：阿伏加

29、德罗常数；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；B根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；C每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度解答：解：A1L溶液中所含K+、SO42总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol1=0.6NA，故A错误； B500mL溶液中含有K+离

30、子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol1=0.2NA，故B正确；C0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；D溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误故选BC点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关13（4分）（2013秋上蔡县校级期末）下列除杂的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收

31、集气体C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：AO2与CuO不反应；BCO2与Na2CO3反应；CCaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl；D引入新的杂质解答：解：AO2与CuO不反应，应通过灼热的Cu粉末，故A错误；BCO2与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；CCaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl，可将杂质除去且不引入新的杂质，故C正确；D应加入KOH，否则引入新的杂质，故D错误故选C点评：

32、本题考查物质的提纯和分离，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，根据物质的性质选择合适的试剂，注意提纯时不能引入新的杂质14（4分）（2013秋遂宁期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol NH4+ 所含质子数为10NAB10克氖气所含原子数约为NAC标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NH4+ 质子数为11；B、氖气是单原子分子；C、标准状况下，水不是气体；D、O2和O3中都是氧元素组成，依据氧元素物质的量计算判断；解

33、答：解：A、1 mol NH4+ 所含质子数为11NA，故A错误；B、氖气是单原子分子，10克氖气物质的量=0.5mol，所含原子数约为0.5NA，故B错误；C、标准状况下，水不是气体；故C错误；D、温常压下，32 g O2和O3的混合气体中 所含元素物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，稀有气体是单原子分子，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单15（4分）（2012临清市校级模拟）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、

34、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定考点：纳米材料版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体的性质判断解答：解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1100nm之间16（4分）（2012秋湘桥区校级期末）下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入适量的盐酸法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混

35、有的CO2气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用BaCl2溶液，可将盐酸硫酸硫酸钠氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：实验评价题分析：A、根据盐酸和硝酸银的反应情况来分析；B、氢氧化钠可以和二氧化碳反应；C、和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、碳酸根离子、硫酸根离子，亚硫酸根离子等；D、根据氯化钡溶液和五种试剂反应的现象知识来分析解答：解：A、向混有的AgNO3的Cu（NO3）2溶液加入盐酸，盐酸和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸，过滤得到的是硝酸铜、硝酸以及过量盐酸的混合物，故A

36、错误；B、氢氧化钠可以和二氧化碳反应，但是氧气和氢氧化钠不反应，可以用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体，故B正确；C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀的离子有银离子、碳酸根离子、硫酸根离子，亚硫酸根离子等，不能证明未知溶液中含有SO42，故C错误；D、氯化钡溶液和盐酸、氢氧化钠、硝酸钾均不反应，和硫酸、硫酸钠反应产生白色沉淀，无法将溶液区分开，故D错误故选B点评：本题考查学生除杂的方法以及离子的检验知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累17（4分）（2012春巴彦淖尔校级期末）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的

37、量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABC除了D除了考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液解答：解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确；容量瓶不能用来加热，故错误；容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故正确；500mL容量瓶

38、不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故错误；故选B点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累三填空题18（8分）（2012秋朝阳县校级期中）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是H2；含氢原子最多的是H2；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？是；含氢原子数最多的是CH4考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越大根据各物质分子含有的H原子数目，计算H原子的物质的量，据此判断；由N=nNA可知，物质的量相同含有的分子数目相等，含有H原子数目之比等于分子中含有的H

39、原子数之比解答：解：1g氢气的物质的量为=0.5mol，1g甲烷的物质的量为=mol，1g水的物质的量为=mol，由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越大，故氢气的分子数目最大，氢气中含有H原子为0.5mol×2=1mol，甲烷中含有H原子mol×4=0.25mol，水中含有H原子为mol×2=mol，故氢气中含有的H原子最多；当氢气、甲烷、水各1mol，由N=nNA可知，物质的量相同含有的分子数目相等，含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数之比，故甲烷中含有H原子最多，故答案为：H2，H2； 是，CH4点评：本题考查物质的量的有关计算、原子数目的计算等

40、，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用19（8分）（2012秋朝阳县校级期中）6.02×1024个Na+约含10 mol Na+，其质量为230 g；4.5molCH4约含有2.7×1024个CH4分子，其质量为72 g；3.01×1023个SO42约含0.5 molSO42，其质量为48g；49gH2SO4约含有6.02×1023个H，共含有3.5 mol原子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据N=计算Na+的物质的量，根据m=nM计算Na+的质量；根据N=nNA计算CH4分子数目，根据m=nM计算CH4的质量；根据N=计算SO42的

41、物质的量，根据m=nM计算SO42的质量；根据n=计算49gH2SO4的物质的量，硫酸中n（H）=n（H2SO4），根据N=nNA计算H原子数目，原子的物质的量为硫酸分子的7倍解答：解：6.02×1024个Na+的物质的量为=10mol，质量为10mol×23g/mol=230g；4.5molCH4含有的CH4分子数目为4.5mol×6.02×1023mol1=2.7×1024，质量为4.5mol×16g/mol=72g；3.01×1023个SO42的物质的量为 =0.5mol，质量为0.5mol×96g/mol=

42、48g；49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，故N（H）=0.5mol×2×6.02×1023mol1=6.02×1023，含有原子的物质的量为0.5mol×7=3.5mol，故答案为：10；230； 2.7×1024；72； 0.5；48；6.02×1023；3.5点评：本题考查常用化学计量的有关计算、原子数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用20（4分）（2013秋湄潭县校级期中）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个

43、不同的物质依次是（填化学式）ACO2 BCu或H2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据单质的组成元素情况或是分子的原子种数来判断解答：解：A、CaO、Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，但是CaO、Na2O、CuO是氧元素和金属元素组成的金属氧化物，CO2是氧元素和非金属元素组成的非金属氧化物；B、H2、C、P属于非金属单质，Cu属于金属单质，或者C、P、Cu是单原子构成的物质，H2是双原子构成的物质故答案为：CO2；Cu或H2点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（1

44、1分）（2013秋朝阳县校级期中）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置版权所有专题：实验题；化学实验常用仪器分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和

45、玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误解答：解：（1）为蒸馏烧瓶，为锥形瓶，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本

46、操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累22（9分）（2012秋赣州期中）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填