高中化学 课时分层作业4 离子键 苏教版必修2

1、课时分层作业(四) 离子键(建议用时：45分钟)学业达标练1下列说法中，正确的是()a在离子化合物中不可能含有共价键b在共价化合物中也可能含有离子键c凡含有离子键的化合物一定是离子化合物d完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c离子化合物中可能含有共价键，如koh，故a错误；只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物中不可能含有离子键，故b错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以凡含有离子键的化合物一定是离子化合物，故c正确；完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)，故d错误。2下列物质中属于离子化合物的是()a苛性钠b碘化氢c硫酸d醋酸a判断离

2、子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或nh，有则为离子化合物。a项中有na，则为离子化合物。3下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是() 【导学号：13572020】a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电d熔融状态下能导电是离子化合物的性质。4下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型离子化合物的是 () 【导学号：13572021】a6和8b19和16c12和17 d10和8cc与o不可形成离子化合物，a错；k与s可形成离子化合物k2s，但不为ab2型，b错；ne与o不能形成化合物，d错。5下列微粒电子式错误的是()b 6下列有关化学用语正确的是

3、()a硫化钾是离子化合物，电子式正确，a正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为f的结构示意图，b错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，c错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，d错误。7阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()amgcl2 bcabr2 cnaf dkid选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子namg2ca2kfclbri电子层数223323458下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和c ba和f cd和g dc和db活泼的金属

4、元素与活泼的非金属元素形成的化学键为离子键。9已知：氢化钠(nah)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，nah跟水反应放出h2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在nah中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出nah的电子式_。(4)写出nah与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。【解析】nah为离子化合物，由阴离子h和阳离子na构成。li与h的电子层结构相同，但由于li的核电荷数大，所以离子半径小。【答案】(1)离子键(2)大(3)nah(4)nahh2o=naohh2h2onah10氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，

5、它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_ _r(n3)(填“>”“”或“<”)。【解析】(1)na位于a族，易失去一个电子成为1价的na；n位于a族，易得到三个电子成为3价的n3，所以na3n应属于离子化合物。(2)na3n与hcl反应时，n3与盐酸电离出的h结合成nh3，nh3再进一步与hcl反应生成nh4cl，na与cl形成nacl，故可生成两种盐。(3)na、n3电子层结构相同，故离子半径r(na)<r(n3)。【答案】(1)

6、 离子(2)两(3)11a、b、c、d是元素周期表中短周期里的四种元素，a能与d形成ad2型离子化合物，ad2中核外电子总数是30；d的核外电子排布跟al3相同；b和c可以形成bc型化合物，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸。试回答： 【导学号：13572022】(1)上述四种元素的名称分别是a_，b_，c_，d_。(2)写出化合物ad2的电子式_。(3)a单质与热水反应的化学方程式是_。【解析】d的核外电子排布跟al3相同，可知d是f元素，ad2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出a的核电荷数等于12，是mg，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸，

7、可推知bc是hcl，故a是mg、b是h、c是cl、d是f。【答案】(1)镁氢氯氟 (3)mg2h2omg(oh)2h2冲a挑战练12x元素的原子最外层有7个电子，y元素的原子与x元素的原子的次外层上都有8个电子，x与y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是() 【导学号：13572023】a两元素形成化合物的化学式一定为yxb两元素形成的化合物中一定存在离子键c两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高d如果形成化合物的化学式为yx2时，微粒之间不只含有离子键b由题意可知x为cl元素，y为k元素或ca元素，可以形成kcl或cacl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的

8、能量明显降低。13m、r均为主族元素，已知m的一个原子失去2个电子，r的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于m与r形成的化合物的叙述正确的是() 【导学号：13572024】am与r可形成mr2型离子化合物b在mr2中m的离子半径比r的离子半径大c形成的两种离子分别是m和r2dmr2的电子式为am的一个原子失去2个电子形成m2，r的一个原子得到1个电子形成r，两者相互作用可形成mr2型离子化合物，电子式为，则a正确；c、d错；在化合物mr2中m2与r的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，b错。14一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元

9、素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_。(3)w是与d同主族的短周期元素，z是第3周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_，加热时生成_(填化学式)。【解析】(1)x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2中含54 mol电子，则每摩尔x、y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为cacl2，即x为ca，y为cl。(2)d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为he或c或s或kr，又因d与y相邻，则d为s。(3)w是与硫同主族的短周期元素，则w是氧；z是第3周期金属性最强的元素，则z是na。na在o2中反应不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，na2o中na与o2间形成离子键，故na2o属离子化合物。【答案】(1)cacl2离子键(2) (3)na2o离子键na2o6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc31