2021年01月12日四川省攀枝花市高2021届高2018级高三第二次统考化学及答案(Wordzj)

1、攀枝花市2021届高三第二次统一考试2021.1理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg24 AI 27 Si 28S-32 Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe56Cu64 Zn-65 Ni-59 7化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 石灰石可用作燃煤的脱硫剂B. 过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C. 碳酸钦可用作胃肠X射线透视的造影剂D. 硫化钠可用作去除废水中P+的沉淀剂8.比是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2. 24L四氯化碳含共价键总数为0. 4NaB. 由H2,80与D/0组成的

2、4. 0g混合物含中子数为2NaC. 由NO2与N2O4组成的4. 6g混合气体含氮原子数为0. 5NaD. 标准状况下，溶有6. 72L SO?的水中HSO与S0广的微粒数目之和为0. 3Na9我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性FeQ Pd （耙）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了 NO的催化还 原（如下图）下列说法错误的是2H+ PdA过程a、b中完全还原1m。I NO消耗2moIH2B. FeQ催化完成后，可利用FeQ的磁性与水体分离C. HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH,保证催化还原的效果D. b过程反应

3、的离子方程式为3H2+2N03" + 2H+=N2+4H2010. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是出SO蹄液KOH凝胶 bA. 充电过程中，a电发生还原反应B. 充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e = ZnC. 放电过程中，SO广向a极迁移D. 放电过程中，转移0.4 mol e_时，a电极消耗0.8 mol H* 门.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A向X溶液中加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe*B在

4、少量酸性KMnO,溶液中，加入足量H202溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMn04>H202C镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水 中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)J 溶液无明显现象该过程未发生氧化还原 反应D将少量铁粉、5mL本和1mL液澳混合，产生的气体通入AgNOj溶液中混合时液体剧烈沸 腾，AgN03溶液中产 生淡黄色沉淀苯和液溟发生反应生成了 HBr12某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数 依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，旷与Q-具有相同的电子层结构。下列说法 不正确的是X f _XA. 在溶液中，W2

5、YZ3与XTZ反应生成YZ2B. 该化合物含有离子键、极性键、非极性键第1页.共12页C. Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Q>YD. Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高13.已知：常温下CHsCOOH的电离常数K=1.8X10"5o常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中 咏H2R-x恨一、旷的分布分数6 (含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如 右图所示。下列说法正确的是A. Na2HR溶液呈酸性B. 常温下，HR-的电离常数数量级为10一”C. 常温下,0. 1mol/L CHsCOOH溶液的pH比0. 1mol/

6、L H3R溶液的pH大D. 用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R,可用酚瞅作指示剂26. (15分)高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研 究小组在实验室制备高纯Nal的简化流程如下图：已知：(s) + I(aq) = 4一(aq)。 水合m (N2H4 - H20)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为1一，氧化产物为2。 Nal易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题： 步骤I中要加少量Nal固体，且反应的适宜温度为4070"C。 采用的加热方式为。 *与NazCOs溶液同时发生两个反应，生成物除Nal外，还

7、分别生成NalO和Nal03o 一个反应为：12+Na2C03=Nal+NalO+CO2T,另一个反应为：。 *与Na2C03；§液的反应很慢，加入Nal固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是(2) 步骤II中，水合月井与10反应的离子方程式为(3) 步骤II得到的溶液pH为6. 57。若溶液中S0广超过标准，步骤川中的多步操作为： 向步骤II得到的溶液中加入稍过量Ba (OH) 2溶液，过滤，得到溶液A； 在溶液A中加入过量试剂X,过滤，得溶液B； 在溶液B中加入试剂Y,将溶液的pH调整至6. 57,得粗Nal溶液。则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为 o(4) 在实验室中完成

8、步骤IV需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字bed将制备的Nal2从()粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作顺序:加热乙醇T T T T T纯品(选填序号)。 减压蒸发结晶真空干燥Na I - 2H20粗品溶解趁热过滤27. (14分)氢氧化鎳Ni (OH) 2常用于制备金属鎳及鎳的重要化合物。一种用铁鎳合金废料(还 含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化鎳的工艺流程如下:HN03 ®H:°2ILSOt©NaiCOsHiSNaFNaOHV+y!废料i酸潛|除铁i面引t除钙谨it沉镣蚯(0H)涸体籬黄钠廉矶渣癒备CaF八胞兔菠號已

9、知：H2S 的电离常数 K, = 1.3X107, K2 = 7. 1X10-15；KspCuS =6.0X10-36, KspNi (OH)2=1.0X10_,56回答下列问题：(1) 合金中的謀难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,还原产物为N2o金属謀溶解的离子方程式是;“酸溶”时产生的废渣主要成分为o(2) “除铁”加入陆血时，生成黄钠铁矶NaFe3(S04)2(0H)J的离子方程式是;“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矶沉淀对后续操作较为有利，原因是(3) “除铜”时，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuSX+2H+,该反应的平衡常数K=Q第5

10、页，共12页(4) “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是o(5) “沉謀”前c(Ni2+)=1.0mol/L ,加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的PH =o(6) 用含謀21%的100kg铁磚合金废料经上述工艺制得31kg Ni (OH) 2固体，謀的回收率为28. (14分)见制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO?制甲醇有多种方法，其中见催化加 氢的主要反应是：I . C02(g) +3H2(g) =CH30H(g) +H20(g) AH, = -49. 4 kJmoLII. CO2(g

11、)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJmoL回答下列问题：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g) AH3=kJ mol-1。已知反应 I 的速率方程为 vs = k 正 x (C02)x (H2)3, vi2=ki£ x(CH3OH) - x (H20), k 正、 k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=(以k正、k逆表7F)控制和也初始投料比1 ：3时，温度对CO?平衡转化率及甲醇和C0的产率的影响如图 所示：30 co：平禽转化率率丿厅205 O2 2:02转化奉O11第9页.共12页15-i-lO280温度厂C

12、10 230 240 250 260 270 温度升高，co产率上升的原因是 在25CTC以上，升高温度C02的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是(4) 3009,在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0 molC02和3.201。1也反应I达到平衡状态 时，C02的转化率为50%,甲醇的选择性为60%(参与反应的C02中转化为甲醇的百分比)。则 300°C时反应I的平衡常数K=o(5) 电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点 研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入C02制得甲醇。阴极的电极反应式为：o 研究人员用表面附着ZnO膜的Cu20为电极，

13、以电催化还原CO?制甲醇获得突破。附着ZnO膜的CihO电极的制作方法是：在一定条件下，CihO为阴极，电解Zn(NO3)2溶液在阴极表面沉积ZnO,电极反应式为(请补充完整)：Zr?+NO+ 2e =。甲醇产量与鸚半浓度的关系o o o oo o o o oo O O 9 8 76 5 4 3 21甲轉产里研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(N03)2溶液所得电极用于电催化制备甲醇产 量的关系如上图，其中最适宜制作电极的Zn(N03)溶液浓度是mol/Lo35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用 途。(1) 钾或钾的化合物焰色反应为紫色

14、。下列对其原理的分析中，正确的是(填字母)A. 电子从基态跃迁到较高的激发态B.电子从较高的激发态跃迁到基态C.焰色反应的光谱属于吸收光谱D.焰色反应的光谱属于发射光谱(2) 稼(Ga)的价层电子排布式为。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是 (填元素符号)。S2O广的空间构型为，中心原子S的杂化方式为o Ag (S2OJ 23一中不存在的化学键是 (填字母序号)A.离子键 B.极性键 C.非极性键D.配位键(4) 近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是oA. Be-HH-0 B.O HH-NC.

15、 Si-HH-AI D. B HH-N(5) 从结构的角度解释：MgCOj热分解温度低于CaCCh热分解温度的原因是(6) 謀合金储氢的研究已取得很大进展o甲 图甲是一种鎳基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含伽。1 La（t®的合金可吸附出的质量为g O Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中、Ni原子占据如图乙的顶点和面心，原子与Ni原子的最短距离为emo （用含p V M的代数式表示）是一种新型美白剂，一种合成G的路线如下:h3c-ch-ch3CH2=CH-CH3 pA HsOsAbSO 傕化剂O'催化剂CpHsOm 陽4E比SCUC15H

16、12O5F011R.-C-CH2-R2 + R3-C-H已知：0N&OH/C吐OH,R3 -FH2OR2Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为p g - cm'3, M是阿伏伽德罗常数，则Mg（Rx R2v R3均为炷基）回答下列问题：C的名称是o的反应类型是（2）下列有关B物质的描述中、错误的是oA.B分子中的所有碳原子共平面B. 能使酸性高猛酸钾溶液褪色C. 能与溟的CC4溶液发生加成反应D在FeBr,催化作用下，能与液漠发生取代反应(3) F的结构简式是o(4) DTE的化学方程式为o(5) M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结有种(不考立体异构)。含有碳

17、碳巻键，无碳碳双键的链状结构与NaHCO3溶液反应放出CO?帕OH/：比0H(6) 设计以丙烯为起始原料制备 U 的合成路线如下图： 僦=加僦催爲：加财辟减H0僦饥CHO其中X、Y、Z的结构简式分别为第13页，共12页攀枝花市2021届高三“二统”理科综合化学参考答案2021.017. C 8. B 9. A 10. D 11. B 12. A 13. C26（共15分）（1）水浴（1分） 312+3Na2C0：5Na l+Nal 03+3C02 T I - （aq）与L（s）反应形成l（aq）,増加固体4的溶解性,使反应速将増大或Na I对该反应 具有催化作用。（2分）（2）3N2H4 H2

18、0+2l（V=3N2T +2 厂+9氏0 （2 分）（3）Na2C03 （2 分） HI （2 分） （4） CD （2 分（5）TTT（2分）27.（共 14 分）（1）5Ni +12H+ + 2N03 =5Ni2+N2T +6H20（2 分）Si02（1 分）（2）Na+4- 3Fe3+2S0?- + 3H20+3C03z_=NaFe3 （S04） 2 （OH） 61 + 3CO2 T 或Na+4- 3Fe3+2S0?- + 6H20+6C0r=WaFe3 （SOJ 2 （OH） 61 + 6HC03_（2 分）沉降速率快，容易过滤等。（1分）（3）1.54X10“（2 分）（4）过量的厂

19、生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分）（5）6. 2 （2 分）（6）93.6%（2 分）28（共14分）（1）-90. 6（2 分） k 正/k 逆（2 分）（3）温度升高，反应II的平衡向正反应方向移动，反应I的平衡向逆反应方向移动，使c（C0j 和c（H2）的浓度增大，进一步促进反应II的平衡向正反应方向移动，C0产率上升。（2分）250°C以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，对反应II的平衡向正反应方向移 动，但温度对反应II的平衡影响更大。（2分）（4）0. 60 （2 分）（5）C02+6H+ + 6e =CH30H + H20 （2 分） Zn0+N02_（1 分

20、） 0.05mol/L（1 分）35 （共15分）（1） BD （2 分）（2） 4s24p（1 分）T i、N i （2 分）（3）四面体（1分）sp3（1分）A（1分）（4）BC （2 分）M+、Ca”的电荷数相同，Mg*半径小，夺取CO广中旷的能力强或MgO的最格能大于CaO 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。36 （共15分）（5） 12 （2 分）（2分）OHCCH2CIIO .CiCHCH,OH（各1分）第2页.共12页攀枝花市2021届高三“二统”理科综合化学参考答案2021.017.C8.B9.A10. D 11B】2A13,C（1）水浴 312 + 3Na2CO3<1分）5NaI+ NalOi26 （共15分） （a马与h（刃反应修点伽，、增加固体12輕解性使反应速率增人或Nal 对该反应具有催化彎石（迂3曲亍麺廿血条-问+ 21' +2°（2分）（3 TNwCOa （2 分）HI （2 分） （4） CD （2 分）（50*（2分）27 （共14分）（1）5Ni + 12H+ 2NO3= 5Ni2+ N2t + 6H2O （2 分） SiO2 （1 分）（2）Na。3Fe”+2Str+ 3H2O + 3COf= Na©（S5）2（）H）6/+ 3CO2T 或