新学考必修1核心内容整理(最简化版)

1、 学业水平考试化学必修1核心内容整理（最简化版）特别注意，不考内容：专题三中的第一单元从铝土矿到铝合金，专题四中的第二单元生产生活中的含氮化合物专题一 化学家眼中的物质世界一、物质的分类方法和转化1.常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（1）置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。2. 氧化还原反应本质：电子的转移 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）还原剂：失电子，化合价升高-被氧化（发生氧化反应）氧化产物氧化剂：得电子，化合价降低-被还原（发生还原反应）还原产物 二、 物质的量1.摩尔不物理量，而是

2、物质的量的单位。2.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示, 约为6.02x1023 3.微粒数与物质的量 公式：n=N/NA 4. 摩尔质量（M）：单位：g/mol ，数值上等于该物的相对分子质量 n=m/M三、物质的聚集状态1.气体的体积与物质的量关系：在标准状况下，n（气体）=V/22.4 注意：只有在标准状况下 ，1mol任何气体（或多种气体的混合物）的体积都约为22.4L一个重要的公式：M=气体标标准状况下的密度×22.43.阿伏加德罗定律：（适用于气体或气体混合气体）在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。推论（1）同温同压下，V1/V2

3、=n1/n2=N1/N2 （2）同温同压下，M1/M2=1/2 四、溶液的配制和分析（计算公式 :C = n/v ，C是溶质的物质的量浓度，单位是mol/L， V是溶液的体积)1容量瓶上标有容量瓶的容量、温度，刻度线。2.配制步骤： 1.计算 2.称量 3.溶解4.转移（包含洗涤） 5.定容 6.摇匀3主要仪器（5种）：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明容量）、胶头滴管。 如果是用浓硫酸或浓盐酸去配稀溶液，把天平改成量筒4注意事项： A 使用前必须检查容量瓶是否漏水。 B 不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。C 定容时，当液面离刻度线12

4、cm时改用滴管，加水至液面最低处与刻度线相切为止。 误差分析：定容时 羊小虎大 羊：仰视 虎：俯视特别提醒：容量瓶的规格有：50，100，250，500，1000ml，D如果配制450 mL 0.1mol/L 的溶液，应选用500 ml的容量瓶，溶质也应用500 ml去计算，计算结果保留小数点后一位有效数字6溶液的计算：（1） n = CV （2）稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2 （3）物质的量浓度（C）和溶质的质量分数(W)的换算：C=(是溶液的密度，单位是g/ml,M是溶质的摩尔质量）五物质的分散系(有三种分散系：溶液，浊液，胶体) 1.各种分散系的本质区别为分散质微粒直径的大小：1

5、0-7-10-9m(1-100nm)之间为胶体 ，常见胶体： Fe(OH)3胶体，淀粉溶液，蛋白质溶液2鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分散系，如果能够形成一条光亮的通路，则说明是胶体。3胶体的有较强的吸附性，如明矾溶于水生成Al(OH)3有吸附性，可用于净水4电解质和非电解质电解质和非电解质的判断：（1） 从定义判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电。（2） 快速判断：纯净的酸，碱，盐，大多数金属氧化物是电解质。其他的化合物是非电解质：酒精，蔗糖，CO2 、NH3等，既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质。(3) 电解

6、质不一定能导电，如酸由分子构成，只有溶于水之后才有离子，才能导电5.电离：电解质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。电离并不需要通电, 例 NaCl=NaCl NaHSO4=NaHSO42 NaHCO3=NaHCO3 CH3COOHCH3COOH, HClOHClO(弱电解质的电离用)六 原子结构知识要点1.核素：是具有一定质子数和一定中子数的一种原子，如 613C（下标是质子数，上标是质量数）2. 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，如 1H 2H 3H3 质量数=质子数+ 中子数七物质的分离与提纯1.萃取萃取剂和原溶剂互不相溶。溶质在萃取剂中的溶解度要更大，且不与

7、萃取剂反应如：用四氯化碳或苯（不能用酒精）把Br2或I2从水溶液中萃取出来。2.分液：分离互不相溶的液体混合物。要点：分液时打开旋塞，将下层液体从下放出，然后关闭旋塞，将上层液体由上口倒出。萃取和分液的仪器都是分液漏斗3.蒸馏：分离沸点差别较大的液体混合物，或除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质 如：分离酒精和水混合物，制取蒸馏水。要点：防止液体暴沸，加少量沸石；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管附近；冷凝水的流向，下进上出。仪器是蒸馏烧瓶八离子的检验（极其重要）离子所加试剂(或方法)现象离子方程式ClAgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2溶液先加稀H

8、Cl无沉淀，后加BaCl2产生白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4NH4+加NaOH溶液并加热，红色石蕊试纸产生气体使湿润的红色石蕊变蓝NH4+ + OH- NH3 + H2OK+、Na+焰色反应（物理变化）K:通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色Na：直接观察火焰黄色注意：用稀盐酸（不能用硫酸）清洗铂丝或铁丝，在火焰上灼烧至无色，然后对样品进行检测。 Fe3：加KSCN溶液，变血红色Fe2：加KSCN溶液，不变血红色再加入氯水或H2O2变血红色专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯气的制法：1工业制法： 2NaCl2H2O2NaOH（阴极）H2（阴极）Cl2（阳极）2实验

9、室制法（1）原理：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2）装置：固体液体气体（3）除杂：先用饱和食盐水除氯化氢（氯气难溶于饱 和食盐水）；再用浓硫酸除水蒸气。（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（6）检验：用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KICl2I22KCl）氯气的性质：1物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。2化学性质:是一种活泼的非金属（1）Cl2与金属：2Fe3Cl22FeCl3 CuCl2点燃CuCl2 NaCl2点燃

10、2NaCl（2）Cl2与非金属反应：Cl2H22HCl现象：纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显黄绿色)：Cl2H2OHClHClO Cl2H2OH+ClHClO氯水中的微粒：分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl、ClO氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，久置的氯水无漂白性，其原因是：2HClO2HClO2 氢离子浓度增大，PH减小，酸性增强。HClO：HClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒杀菌。HClO具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。氯水要现用现配，

11、不宜久置，暂时性保存要避光、密封。（4）氯气与碱反应：Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O； 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（的工业制备漂白粉）漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 说明HClO酸性比H2CO3弱漂白粉要避光密封保存（5）溴，碘的提取：1Cl22KBr Br22KCl（溶液由无色变为橙色）Cl22BrBr22Cl2Cl22KI I22KCl（溶液由无色变为棕黄色）Cl22I I22Cl3Br22KI I22KBr（溶液由无色变为棕黄色）Br2

12、2II22Br （氧化性Cl2>Br2> I2 还原性I->Br- >Cl-）（溴水橙黄色 Br2/CCl4橙红色 ） （碘水棕黄色 I2/CCl4紫红色 ） 提取碘方法：海带灼烧加水浸泡过滤通氯气或H2O2氧化萃取提纯I2专题二 第二单元 钠、镁及其化合物一、钠的性质和应用1、物理性质：银白色，质软，密度小于水，熔点低2、化学性质：很活泼，很易失电子，表现强还原性。（1）钠跟氧气、氯气等非金属的反应 常温 4NaO22Na2O点燃 2NaO2 Na2O2(剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体)（2）钠跟水的反应（现象：浮、游、熔、响、红） 2Na2H2O2NaOHH2

13、2Na2H2O 2Na+ 2OH- H2 （3）特别注意:钠和不能把CuSO4溶液中的Cu置换出来，因为Na先和溶液中的水反应3、钠的用途：钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂（物理性质）。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明（物理性质）。4、钠的制法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2其他：钠保存在煤油里。钠着火用沙土覆盖。二、离子反应（特别说明：只有在溶液中才有离子反应和离子方程式）1、能否导电的判断:是否存在自由移动的离子或自由电子。2、强弱电解质的判断：水溶液中是否完全电离。强电解质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(

14、OH)2）和绝大多数盐（不管是盐否溶于水，都是强电解质）。弱电解质：弱酸（CH3COOH(醋酸)，H2CO3，HClO）、弱碱（NH3·H2O和难溶性的碱）、水。3、离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查。关键是记住能拆成成离子的物质有：强酸、强碱和可溶性的盐。并要删两边不反应的离子4、离子共存：不能共存的离子（即离子之间能反应的条件）有：A、结合生成难溶物质的离子:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、结合生成气体的离子：如H和CO 32-或HCO3-,， C、结合生成难电离物质（如水）的离子：如H和OH-、CH3COO-， OH-和NH4等

15、D、发生氧化还原反应的离子：、Fe3+和I-等。注意：题干中的条件：如无色溶液，应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，四、镁的提取及应用 MgCl2（熔融）MgCl2 2、镁的性质：银白色金属，质软，密度小。特性：3MgN2Mg3N2 2MgCO22MgOC 燃烧、生成白色和黑色固体3、镁用途：镁用于制造信号弹和焰火； 镁合金用于航空，汽车工业及制作各种镁合金型材。三、碳酸钠(纯碱或苏打)和碳酸氢钠（小苏打）的比较1.与酸的反应（强酸制备弱酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(更剧烈)注意：CaCl2（或Ba

16、Cl2）溶液中通入CO2 ,无沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 应用：CO2难溶于饱和NaHCO3，可用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl ,2.与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O ,都生成沉淀，不能用Ca(OH)2鉴别他们 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O3.与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaHCO3+ CaCl2 不反应，可CaCl2溶液鉴别他们 4.热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2， 而

17、Na2CO3加热不分解 5碱性：Na2CO3NaHCO3 6 溶解性：Na2CO3NaHCO37,两者相互转化Na2CO3用途：玻璃、造纸、制皂、洗涤 NaHCO3用途：发酵粉、医药（治疗胃酸）等专题3从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金：(学考不考，期末不考)铝在自然界化合 态存在。铝是地壳中含量最多的金属元素1铝的特性（1）两性 与酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 与碱2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (最2的方程式) 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2 +3 H2（2）铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （用于焊

18、接铁轨或冶炼难熔金属）（3）.常温下Al或Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（可用铝或铁容器放浓硫酸，浓硝酸）（二）Al2O3的两性注意Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)31.与酸：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H =2Al3 3H2O2.与碱：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O32OH = 2AlO2H2O(三) Al(OH)3 1. 两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱 与酸：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 + 2H2O与碱：Al

19、(OH)3 +3 H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O2. 热不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O（四）工业提取铝涉及的主要反应：（1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O （2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3（3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O （4)2Al2O3电解4Al+3O2(不是电解AlCl3) 在电解时人们往往会加入 冰晶石 _来降低氧化铝的熔点（五）Al(OH)3制备： AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·

20、H2O=Al(OH)3+ 3NH4“铝三角” Al3+3OH=Al(OH)3（强碱少量） Al3+4OH=AlO2+ 2H2O（强碱过量时） 专题三第2单元 、铁铜及其化合物铁和铜在自然界中主要以化合态形式存在。（一）、铁的冶炼产生还原剂：C+O2CO2 CO2+C2CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2石灰石用途：造渣（除脉石）：CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3（二） 铁铜及其化合物的性质1. 与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 (+3) 4Fe+3O2Fe3O4 2. 两种置换反应（生成Fe2+）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO

21、4=Cu+FeSO4 3.Fe3+的强氧化性Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2 Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu2Fe3= Cu22Fe24. Fe2的强还原性（易被O2，Cl2 ，H2O2，HNO3等氧化剂氧化成Fe3)为了防止FeCl2被空气中氧气氧化，常在溶液中少量的铁粉（三） Fe2+与Fe3+的检验1. Fe2+(浅绿色)的检验：(1)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色）(2)先加KSCN溶液

22、，无现象，然后再加氯水(或双氧水)：溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32. Fe3+【棕黄色）】的检验 (1)加KSCN溶液：溶液变成血红色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3(2)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 （四） Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2= 2 Fe3+2Cl-(2) Fe3+Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 两个反应易错点；配平出错专题四 硫氮和可持续性发展专题四第1单元 ：含硫化合物的性质和应用一、 二氧化硫的性质和应用1、硫在自然界

23、中的存在形式：硫单质(游离态)、硫化物和硫酸盐(化合态)。2、二氧化硫的物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水（1：40）。3、二氧化硫化学性质：（1）有酸性氧化物的通性 ，作为酸性氧化物时，性质和CO2相同。 a、与水反应 SO2 + H2O H2SO3 b、与碱反应：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2+ H2O =2 NaHSO3 向NaOH溶液中通入过量的SO2: SO2 + NaOH = NaHSO3SO2使澄清石灰水变浑浊：SO2Ca(OH)2=CaCO3H2Oc、与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

24、（2）还原性（较强）：（或）a：SO2使溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (Cl2，Br2，I2能发生类似的反应)b：使酸性KMnO4褪色 特别注意：这个两个褪色不是漂白性c: SO2+H2O2 = H2SO4（3）漂白性（是指漂白有机色素）：SO2使品红褪色，加热后又变回红色（可用于检验SO2注意：SO2不能漂白石蕊小结：漂白性物质分类：强氧化性漂白（永久性，不可逆）：HClO,NaClO,Ca(ClO)2,Na2O2, H2O2,O3等强氧化剂）SO2的漂白（暂时性的）： 活性炭吸附性漂白：吸附色素，物理变化4、二氧化硫形成酸雨的原因：（1）2SO2

25、 + O2 催化剂2SO3 （2） SO2 + H2O H2SO3SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2 = 2H2SO4（加石灰石脱硫：CaCO3CaO+CO2 SO2+CaO =CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4）二、硫酸的制备和性质1、接触法制硫酸： (1)沸腾炉 SO2SO2 或 4FeS211O2高温8SO22Fe2O3(2)接触室：2SO2O2 2SO3 (3)吸收塔：SO3+H2O= H2SO4 2、浓硫酸特性（1）吸水性: 利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（2）浓H2SO4的脱水性： （3）浓硫酸的强氧化性：. a、它可使某些金属如

26、铁、铝等表面“钝化”。原因：铁、铝等金属遇浓硫酸迅速在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层的金属与酸继续反应。b、绝大多数金属（铂，金除外）+H2SO4(浓)金属的高价硫酸盐+SO2H2O如Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(溶液变蓝绿色)c、氧化非金属： C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 此反应产物的检验：依次通过无水硫酸铜，品红溶液，高锰酸钾溶液或溴水，品红溶液，澄清石灰水4、实验室制二氧化硫：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O(复分解反应)5. 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3在空气中变质)6.特别注意：CaCl2（或BaCl2）溶液中通入或SO2,无沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸。但要注意：BaCl2溶液中通入或SO2,无沉淀生成：如果（1）继续加入H2O2或氯水，就会生成BaSO4白色沉淀，因为SO2被氧化成了H2SO4,就会生