常见物质特殊性质归纳(完稿)

1、 常见物质特殊性质归纳：1. 极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr， 易溶于水的气体：NO2，SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的气体：F2，O3，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿) Br2 蒸气(红棕色）5. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S、HCl，HBr，HI、Cl2、F2，Br2（g）6. 有还原

2、性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的气体：Cl2（潮湿），SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210. 能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2， Br2，特别地：Cl2、NO2，先变红，后褪色11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H412. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313. 能使无水CuS

3、O4变色：H2O14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl，HNO3，Cl2（可以）15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：Cl2，Br2，NO2，O3（气体），FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液（其他）17. 能使湿润的Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219. 可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21. 在空气中因氧化变质的气体；NO，22.

4、 常作为保护气体的气体：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（生成CaCl2·8NH3）24. 只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和NaHS）25. 使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3焰色反应：钠Na

5、 黄 锂Li 紫红 钾 浅紫 铷Rb 紫 铯Cs 紫红 钙Ca 砖红色锶Sr 洋红 铜Cu 绿 钡Ba 黄绿稀有气体放电颜色：He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 Xe 蓝常见物质的物理性质归纳：1颜色的规律：（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及

6、TNT等。浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其

7、CCl4的萃取液。 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2

8、，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；CaHPO4（微溶）与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色 呈黄色因有FeCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色Fe(SCN)3:血红色；苯酚与FeCl3：反应生成的紫色。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。（3）主族金属单质颜色的特殊性A，

9、A，A，A的金属大多数是银白色。铯：带微黄色 钡：带微黄色铅：带蓝白色 铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）铯-金黄色。（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）： 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味：C2H2

10、。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3熔点、沸点的规律： 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表

11、看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有A族的镓熔点比铟、铊低，A族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2，26×105Pa）、沸点（268.

12、9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ga，In；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： 结构性质相似的物质，相对分

13、子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族

14、氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。 4物质溶解性规律： （1）气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31(水):700(气) HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）。 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于

15、水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃。 （3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20

16、溶解度为31.6g，在100溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。 （7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。 5常见的有毒物质： （1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。 （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，

17、H2S。苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。 这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。饮酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。物质俗名与化学式：海波-Na2S2O3·5H2O 磁铁矿Fe3O4 赤铁矿-Fe2O3 焦炭-C 铁矿石-磁铁矿+赤铁矿 金红石TiO2电石CaC2 重晶石BaSO4 芒硝NaSO4.10H2O 石膏CaSO4.2H2O 绿矾FeSO4 7H2O 胆

18、矾CuSO4 5H2O 明矾KAl(SO4)2 12H2O 硝铵NH4NO3 食盐NaCl COCl2光气 CHCl3氯仿 CH3OH木精 丙三醇，甘油 苯酚，石炭酸 酚醛树脂，电木 35%-40%甲醛溶液，福尔马林 CuCO3·2Cu（OH）2-石青Be3Al2Si6O18祖母绿 BeAl2O4猫眼石 NaAlSi2O6翡翠 As5S5雄黄 As2S3雌黄 Mg3Si4O10(OH)2滑石 Al2O3刚玉 FeAsS毒砂 KAlSi3O8长石大苏打，海波：Na2S2O3 苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 芒硝：Na2SO4·10H2O 盐卤：MgCl2·

19、5H2O 黄铁矿：FeS2 重晶石-BaSO4石英 SiO2CaSO4·H2O-生石膏 熟石膏 CaSO4·1/2H2O。ZnSO4·7H2O-皓矾 CCl2F2-氟里昂 Ca5（OH）（PO4）3-（牙齿的主要成分）羟磷灰石（也叫碱式磷酸钙） CaF2·Ca（PO4）2-氟磷酸灰石 砒霜 AS2O3Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石 CaMg3(SiO3)4 石棉 俗名 主要成分化学式：水银 汞 Hg白金 铂 Pt硫磺 硫 S金刚石、石墨、木炭 碳 C白磷、红磷、黄磷 磷 P盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl硝镪水 硝酸 HNO3硫镪水 硫酸 H2SO4

20、王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl双氧水 过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3升汞、高汞 氯化汞 HgCl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH苛性钾 氢氧化钾 KOH消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2笑气 氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙 砂子 二氧化硅 SiO2矾土、刚玉 氧化铝

21、 Al2O3生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO苫土、烧苫土 氧化镁 MgO苏打、纯碱 碳酸钠 Na2CO3小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O褐铁矿 2Fe2O33H2O芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO410H2O泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO47H2O口碱 结晶碳酸钠 NaCO310H2O明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O皓矾 硫酸锌 ZnSO47H2O胆矾 硫酸铜 CuSO45H2O红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3硫化碱、臭碱

22、硫化钠 Na2S钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6大理石、方解石、石灰石 白垩 碳酸钙 CaCO3萤石、氟石 氟化钙 CaF2钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2电石 碳化钙 CaC2铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO42H2O熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4H2O普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

23、漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3木精 甲醇 CH3OH甘油 丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸 苯酚 C6H5OH蚁酸 甲酸 HCOOH草酸 乙二酸 HOOC-COOH福尔马林 甲醛溶液（30%40%) HCHO尿素 碳酰胺 CO(NH2)安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O软锰矿 二氧化锰 MnO2菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S愚人金 硫化亚铁 FeS2铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4醋酸 乙酸 CH3COOH三、现象： 1、

24、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2. 8H2O与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼

25、白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：

26、20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 、Ag2CO321使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指

27、示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 >10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极:（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

28、注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写

29、成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：Pb

30、SO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石

31、 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度

32、小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.

33、6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪

34、色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反

35、的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3%

36、钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2

37、SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 还原剂-非金属的阴离子及其化合物：某些非金属单质： C、H2、S低价阴离子：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物六、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO

38、3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在

39、酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2点燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2点燃=2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H

40、2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) F

41、e过量=3Fe(NO3)32NO4H2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O14、 C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳

42、离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br

43、-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、

44、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.八、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1) 违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe

45、2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4

46、2H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“一定大量共存

47、”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。九、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤

48、油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐

49、溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十一、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十二、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应13、 比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质

50、；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十四、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高

51、价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2点燃=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十五、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10电子”的微粒：分子 离子一核10电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH、三核10电子的 H2O NH2四核10电子的 NH3 H3O+五核10电子的 CH4 NH4+2“18电子”的微粒分子 离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核

52、18电子的 F2、HCl HS三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十六、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数

53、的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十七、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：

54、H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）十八、具有漂白作用的物质漂白机理变化种类是否可逆Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3氧化作用化学变化不可逆SO2化合作用化学变化可逆活性炭 吸附作用物理变化 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十九、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向N