312金属的性质

1、课题3.1金属的化学性质（第2课时 ）高一化学 编号：11014 主备人：常会婷 审核：崔琴琴一、学习目标1掌握na、fe与h2o反应的特殊性；2知道na与cuso4溶液反应的特殊性：3掌握al与naoh溶液反应的特殊性。二、重点与难点 na与h2o的反应；al与naoh溶液反应三、学习任务链接：金属活动顺序 实验室制取氢气 （一） 金属与水反应1钠与水实验3-3： 把na加入到滴加酚酞的水中，观察现象得出结论：实验现象解释化学方程式： 离子方程式： 思考讨论（1） 钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？（2）钠着火，如何灭火？（2） 将一小块金属钠投入cuso4溶液中，现象： ,

2、化学方程式为： .2 铁和水反应(1) 铁能否与水反应？设计铁与水蒸气反应的实验装置. (2)科学探究：铁与水蒸气的反应（图3-8）反应现象：化学方程式：(二)铝和naoh溶液的反应实验3-4： 将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和naoh溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，实验现象：实验结论：化学方程式：离子方程式：训练卡基础题1.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的naoh溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。a.11 b.12 c.13 d.232钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 a. 钠熔点低 b. 钠的密度小 c. 钠的

3、硬度小 d. 有强还原性 3.钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 发出 声音，原因是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 提升题4.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。可以不写(未学)（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 拓展题5. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应 6. 2镁粉中混进少量铝粉，将al粉除去，可选用的试剂是    。a.盐酸  b.cuso

4、4溶液  c.naoh溶液  d.h2o 7两份铝粉分别与足量的naoh溶液和hcl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为    。a.1：2 b. 1：3 c.3：2 d.1：18同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是    。a,将钠投入足量水中b.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中c.将钠投入足量稀硫酸中d.将钠投入足量稀盐酸中9、将一小粒金属钠分别投入以下溶液中，反应后溶液质量减少的是（）a.cucl2溶液b.nacl溶液c.bacl2溶液d.稀硫酸10、将2.

5、3克钠放入100克水中，生成的溶液中溶质的质量分数（）a.等于2.3%b.等于4%c.大于2.3%d.大于4%11、相同质量的na、mg、al分别加入足量的同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是 ；过量的na、mg、al分别加入同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是 。解析过程：12.把下列金属投入0.1 mol/l盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(  )acu bfe cmg dal13有关al与naoh溶液反应的说法中，正确的是(  )aal是还原剂，naoh及h2o均是氧化剂b还原产物是h2，且由h2o还原所得的h2与由naoh还原所得的h2物质的量之比为2:1c反应中naoh是氧化剂，naalo2是氧化产物d此反应中，只有水是氧化剂，naoh既不是氧化剂也不是还原剂14下列离子方程式正确的是(  ) a将钠投入到cucl2溶液中：2nacu2=cu