选修三第二章第三节分子的性质第三课时的学案设计

1、选修三第二章第三节分子的性质的学案设计(第三课时：物质的溶解性、手性和无机含氧酸的酸性)【目标导示】：1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律；2.了解手性分子及其在生命科学方面的应用；3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性；4.初步认识物质结构与性质的关系。【学习重点】：手性分子的理解及无机含氧酸酸性强弱的判断。【内容导航】：1.物质的溶解性（1）相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水是极性溶剂，ccl4、汽油是非极性溶剂，因此蔗糖和氨等易溶于_，难溶于_。而萘、碘和白磷等易溶于_，难溶于_。影响溶解性的因素：外界因素：a温度：一般来讲，温度越

2、高，固态和液态物质的溶解度_，气态物质的溶解度_。b压强：一般来讲，压强越大，气态物质的溶解度_。氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。想一想，hcl和nh3在相同条件下在水中的溶解度的大小关系是_，你的正确解释是_。分子结构的相似性：溶质与溶剂在分子结构上越相似,溶质的溶解度越_。不同的醇在水中溶解度又存在明显的差异。例如：甲醇(ch3ch2oh)中的oh与水中的oh相近，因而乙醇能与水_,而戊醇（ch3ch2ch2ch2ch2oh）中的烃基较大，其中的oh跟水中oh的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。醇类物质能溶于水有三大原因。这三大原因是：其一，醇分子与水分子都是_

3、分子；其二，醇分子与水分子之间可以形成_，这种键可表示为_；其三，醇分子与水分子中都含有_，结构_。溶质与溶剂发生化学反应：如so2与水反应生成h2so3，h2so3可溶于水，因此将增加so2的_。（2）碘在水中和ki中的溶解度大小：【实验探究】将一小粒碘放入一小试管中，加入适量蒸馏水，振荡后，观察到的现象是：_。将得到的碘水加入适量ccl4后并振荡，观察到的现象是：_。向碘的ccl4溶液里加入适量浓的ki水溶液并振荡后观察到的现象是：_。该现象说明碘的溶解性_。其原因是i2与i_反应生成了易溶的无色ki3，其反应离子方程式是：_。2.手性（1）手性异构体：具有完全相同的_和_的一对分子，如同

4、左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里_，互称手性异构体。左手和右手不能重叠 左手和右手互为镜像(2）手性分子：有_的分子叫做手性分子。如乳酸(ch3ch(oh)cooh)分子。（3）手性分子的特点：一个具有手性的分子，其组成特点是分子中的某个碳原子上必须连有_。该碳原子称为手性碳原子。两个互为手性的分子具有以下五个特点：a化学组成_。b两个分子中某个碳原子上都连有相同的四个_。c原子排列_，但两种结构是属于_。d二者互为_。e二者具有_的某些特性。（4）手性分子的重要用途：手性分子在手性药物的研究和生产中有着广泛的用途。互为手性的两种药物分子具有不同的_。因此在手性药物的生产中，必须_。20

5、01年，三位化学家由于_的成功研究而获取诺贝尔化学奖，通常将他们的方法称为_。他们的合成方法成功之处就在于用什么样的手性催化剂就可以得到或者主要得到_。而不得到或基本不得到与催化剂手性相同的手性异构体药物分子。因此手性催化剂的催化特点是_。手性合成是当代化学的热点之一，是21世纪化学研究的重要领域。3.无机含氧酸的酸性（1）无机含氧酸分子的结构式：在无机含氧酸分子中，氢原子一般是和_直接相连的，而未与氢原子相连的氧原子一般都是以共价双键与含氧酸分子中的中心原子相连。因此，含氧酸分子的结构式可以表示为：一元含氧酸分子hro2的结构式可表示为：_。二元含氧酸分子h2ro3的结构式可表示为：_。三元

6、含氧酸分子h3ro4的结构式可表示为：_。通常把分子中的r元素称为成酸元素。（2）无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有oh，而oh上的_在水分子的作用下能够变成_而显示一定的酸性。（3）无机含氧酸分子酸性的强弱：无机酸分子电离能力越强，则酸性越_。一般情况下，把完全电离的酸称为_酸，不完全电离的酸称为_酸。对于中心原子为同一种元素的无机含氧酸来说，该元素r的化合价越高，r的正电性越_，导致roh中o的电子向_偏移，因而在水分子的作用下，也就越_电离出氢离子，即酸性越_。如酸性：hclo_hclo2_hclo3_hclo4；hno2_hno3；h2so3_h2

7、so4。含氧酸的通式可写成_,若成酸元素r相同，则n值越大，酸性越强。如酸性：h2so4_h2so3。n相同，则酸的强度_。按此规律可知：h3bo3的酸性与hclo的酸性_，h3po4的酸性与hno2的酸性_，h2so3的酸性与h2co3的酸性_。【范例导悟】：例：下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ）a.氯化氢易溶于水 b.碘易溶于四氯化碳c.氯气易溶于氢氧化钠溶液 d.碘难溶于水【导悟】：根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。hcl为极性分子易溶于水，i2为非极性分子易溶于ccl4，难溶于水，氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为氯气与氢氧化钠溶液发生了化学反

8、应。所以答案是_【点拨】：“相似相溶原理”是一个经验规律，不适合所有的溶质和溶剂，如n2是非极性分子，不但不溶于水等极性溶剂，在非极性溶剂中，溶解度也很小。【巩固练习】：1.碘单质在水中的溶解度很小，但在四氯化碳中的溶解度很大，这是因为 （ ）a.ccl4与i2相对分子质量相差很小，而h2o与i2相对分子质量相差较大b.ccl4与i2都是非极性分子，而h2o是极性分子c.ccl4与i2都是直线形分子，而h2o不是直线形分子d.ccl4与i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素2.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ）a.乙烯 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.氢气3.下列

9、有关手性分子，说法不正确的是 （ ）a.手性异构体一定具有不同的化学性质b.手性异构体的手性是指两种分子的结构像人的两只手一样，在三维空间里不能重叠，只能互为镜像c.手性异构体的分子式相同d.手性药物的生产中，一定要进行手性异构体的分离，否则，服用后可能导致人体中毒4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 （ ）a.hno2 b.h2so3 c.hclo3 d.hclo45.诺贝尔化学奖曾授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ ）a.cbr2f2 b.ch3ch2oh c.ch3ch2ch3 d.ch3ch(oh)cooh6

10、.关于次氯酸的叙述，正确的是 （ ）a.次氯酸的结构式为 ：hcl=o b.次氯酸的结构式为：hcloc.次氯酸的分子中成酸元素是氧 d.次氯酸是比亚硝酸酸性更强的酸7.下列关于酸性强弱的比较，正确的是 （ ）a.hno3>hno2>hbro b.h2so3 >h3po4>h2co3c.hclo2>h2co3>hno3 d.hclo4>h2so4>hno38.下列说法正确的是 （ ）a.酸分子中氢原子数越多，酸性越强b.强酸溶液中的c（h+）一定大于弱酸溶液c.氯含氧酸的酸性越强，其氧化性也一定越大d.同种成酸元素组成的含氧酸，该元素化合价越高，

11、该酸的强度越大9.按要求完成下面各题：（1）写出一种只含碳、氢两种元素的手性分子的结构式：_（2）写出一种由碳、氢、氯三种元素组成的手性分子的结构简式：_（3）写出一种由碳、氢、氧三种元素组成的含有一个羟基的手性分子的结构简式：_（4）写出一种由碳、氢、氧三种元素组成的含有一个羟基和cooh的手性分子的结构简式：_学案参考答案第三课时【内容导航】1.(1)水 ccl4 ccl4 水 a越大 越小 b越大大 nh3 > hcl nh3与h2o分子之间可形成氢键，而hcl与h2o分子之间不能形成氢键 大 以任意比例互溶 极性 氢键oho oh 相似 溶解度（2）碘未完全溶解，水呈黄色 溶液逐渐分成上下两层，上层无色，下层呈紫色 溶液颜色变浅 在ccl4大于纯水中 i2 + i_ = i3-2.（1）组成 原子排列 不能重叠（2）手性异构体（3）四个不同的原子或原子团 a完全相同 b原子或原子团 c相同 不同的空间结构 d同分异构体 e不同（4）性质 要把手性分子分开，只出售能治病的那种手性异构体药物用手性催化剂生产手性药物 手性合成 与催化剂手性相匹配的手性异构体药物分子 只催化或者主要催化与催化剂手性相匹配的手性异构体药物分子的合成 oh3.（1）氧原子 roh horoh horoho o o（2）h h+ (