初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案

1、学习必备欢迎下载专题五溶解度曲线1.a 、 b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 将 t 1时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B. 将 t 2时 a 的饱和溶液降温至t 1，溶液质量不变C.t 2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD. 将 t 2时 a、 b 的饱和溶液分别降温至t 1，两溶液的溶质质量分数相等2. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将 t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙D.t 1时，丙的

2、饱和溶液中溶质的质量分数为40%3. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质降温至 t 1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是t 2时的饱和溶液A. 甲乙丙C. 甲 =乙丙B.甲=乙=丙D.丙甲 =乙4. （多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.tB.t1时，甲物质的溶解度为20g1时， 30g 甲加入到50g 水中最多可得70g 溶液C.tD.t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液2时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20时，进行了如下图所示

3、的实验，学习必备欢迎下载下列叙述正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 实验过程中，属于不饱和溶液的是A 溶液和 C 溶液C. 实验过程中，只有 B 溶液和 D 溶液属于饱和溶液D. 实验过程中， B 溶液与 E 溶液中溶质的质量分数相同6. （多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2时将50g 甲物质放入50g 水中，充分搅拌后得到100g 甲溶液B.t2时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t 2时三种物质的饱和溶液降温到t 1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙D.分别将 t 2时三种物质的饱和溶液降温到t

4、 1，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（ 1） 50时，乙物质的溶解度是g；（ 2） 30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（ 3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是（ 4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的；学习必备欢迎下载是（选填序号）。A.t 1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t 2时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等C. 将 t 2的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t 1时，甲溶液中析出的晶体最多D. 将 t 2的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别

5、降至t 1时，所得溶液浓度的大小顺序为 m（乙） m（甲） =m（丙）E. 将 t 1的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化F. 将 t 2的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化8. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）把 t 2的甲、乙两物质饱和溶液各100g，分别升至t 3，所得溶液的溶质质量分数甲乙（填“” “”或“ =”）（2）保持溶液温度不变，要将t 2时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法是（至少填两条）9. 图 1 是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图 2 回答：（ 1） 30时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是（ 2） 50时，

6、 40g 乙物质最多配制成g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是。（结果精确到0.1%）（3）如图2 所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是（填甲、乙或丙） 。10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（ 1）图中 P 点的含义是。（2）40时， 饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“”“” 或“ =”）,20 学习必备欢迎下载时，将 50g 乙物质放入100g 水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为（ 3） 20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填序号，下同） ，溶质的

7、质量分数相同的是。下列操作能使E 溶液中溶质的质量分数发生改变的是。a. 加入 20g 甲b.加入 100g 水c.升温至 4011. 如图是 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线（ 1） t 1 时， a、 b、 c 三种物质中，溶解度最大的是。（2） t 1时，将30g a 物质放入100g 水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是（精确到0.1%）此时若将温度有t 1升至 t 2，还应再加入a 物质g，才能变成饱和溶液。（3）从 a、 c 的饱和溶液中提取a，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）12. 一定条件下，某物质溶解于水的实

8、验数据如下表，请回答有关问题。实验序号温度/水的质量 /g所加物质质量 /g溶液质量 /g201021220152.5a20207263020727（ 1）表中 a=。（ 2） 20时，该物质的溶解度为（ 3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同） ；所得溶液中溶质质量分数最大的是。（5）温度不变，将、所得溶液混合好，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。学习必备欢迎下载13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（ 1） t 2 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶

9、液，下列说法不正确的是。（填写字母）A. 溶剂的质量一定变小B. 溶质的质量分数可能不变C. 溶质的质量分数一定变大D. 溶液的质量一定变大E. 该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）t 2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t 1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（ 5）对（ 4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是（填写字母）A. 剩余溶液一定是甲饱和溶液B. 剩余溶液一定不含有乙C. 剩余的溶液一定是纯净物D. 析出的晶体中只含有甲。14. 右图是硝酸钾溶解度曲线。（ 1）硝酸钾溶液中的溶剂是。（ 2）从右图溶解度曲

10、线可以得到的信息是。（写一条即可）（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。（写出一种即可）（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成 25%，放置前后溶剂的质量比为。（ 5）小明在20时进行了如下实验，得到相应的溶液- ，下列说法正确的是。A. 中溶质的质量分数最大 C. 中没有固体存在B.D.中溶质的质量分数相等的溶液为饱和溶液学习必备欢迎下载15. 请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm 3，下部密度为bg/cm3 ，则 a 与 b的关系式ab（填“”“”或“ =”）（2）将 20时

11、硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和” ）（ 3）下图为A、B、 C 三种物质的溶解度曲线。读图后请回答：在时， A、 B 两物质的溶解度相等现把相同质量的A、B、C 饱和溶液从t 2降至 t 1时析出晶体最多的是，到达 t 1时， A、 B、 C 三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：（ 1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（ 2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙” ）（ 3）可使甲物质从其饱和溶液中析出

12、结晶的方法是蒸发溶剂或。（4） t 1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t 2，甲溶液中溶质质量分数（填“大于” “小于”或“等于” ）乙溶液中溶质质量分数。（ 5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g 从 t 2降温至 t 1，对降温后所得溶液的叙述正确的是（填序号）所含溶剂质量：甲乙溶液质量：甲乙溶质质量分数：甲乙溶液状态：甲乙都是饱和溶液17. 请根据如图 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（ 1）随温度升高溶解度减小的物质是（填字母）（2）现有 t 1 时 A 物质的不饱和溶液，我们可以采取的方法（填一种方学习必备欢迎下载法即可）将其变为饱和溶液；（3） t 2时

13、，将等质量的A、 B 两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： AB（填“”“”或“ =”）（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（ m）表示时，下列说法中不正确的是（填序号） t 1时， A、 C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等将 t 1的 A、B、 C 三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化将 t 2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至t 1时， A 溶液中析出的晶体最多将 t 1的 A、B、 C 三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化18. 如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。（1）右图中 ,20 时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是， 50时

14、，将40g 乙物质放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量为。（ 2） 20时，进行了如下图所示的实验：上述溶液中属于不饱和溶液的是。下列操作能使E 中溶液溶质的质量分数发生改变的是。a. 加入 20g 乙b.加入 100g 水c. 升温至 40d.加入 150g40时乙的饱和溶液，再恢复至20（ 3）下表是NaCl、 KNO3在不同温度时的溶解度。若要比较NaCl 与 KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和。若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）A.0 20B.20 40C.40 60D.60 80学习必备欢迎下载1.B2.D3.C4.AD5.BD6.BC7.（1） 40（2）乙 >丙>甲（3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等（ 4） ACDF8.（1） <（ 2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质9.（1）乙 >甲>丙（2） 140 28.6%（3） CaO+H2 O=Ca(OH)2丙10.（1） 20 摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g（ 2）>2:5（ 3） AC BE c11.（1） b（ 2）饱和16.7%20（ 3）冷却结晶12.（1） 17.5（2） 30g（ 3）A（