【精选】高考化学必考题型早知道【专题6】原子结构、化学键含答案解析

1、精选高考化学复习资料专题六原子结构化学键1.2012浙江理综，9x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1222012天津理综，3下列叙述正确的是()a乙酸与丙二酸互为同系物b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c.u和u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期

2、第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构32012大纲全国理综，10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()aal bp car dk42012课标全国理综，13短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzx，a项不正确；由于hf分子间存在氢键，所以hf的沸点比同族的其他氢化

3、物的沸点高，b项正确；2cao22h2o=2ca(oh)2o2，cao2既是氧化剂又是还原剂，c项不正确；cah2、caf2中阳离子与阴离子个数比为12，而在cao2中，阳离子与阴离子个数比为11，d项不正确。2d 乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个ch2，不是同系物，a错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如h2o2，b错误；u和u是不同核素，互为同位素，c错误；短周期第a族和第a族元素原子间可形成ax4分子，各原子最外层均满足8电子结构，d正确。3. d 与ca2核外电子排布()相同的离子有s2、cl、k等，三者离子半径依次减小，d正确，其他三项错误。4. c 由“x的一种核素可

4、用于考古”可知x为碳元素，由“分馏液态空气来生产y”可知y为氮元素或氧元素。因x为碳，其内层电子数为2，故w的阴离子有2个电子，所以w为h；由z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故z为ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，a错误；w、x、y、z的最外层电子数之和为18或19，b错误；h与n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c正确；w与x形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以d错误。5. a 离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如nh4cl、naoh、kclo3等离子化合物含有共价键，a正确，d错误；双原子或多原子单质分子中含有共价键。如o3、cl2

5、等，b错误；含有极性键的分子可以是非极性分子，如ch4、co2等，c错误。6答案：(1)四2(2)小h2o(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可) ch3coohhco=ch3cooh2oco2(其他合理答案均可)解析：x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，则x应为碳元素；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n2，所以y应为氧元素；由z的质量数和中子数可得其质子数为11，所以z为钠元素；w的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则w应为铁元素。(1)fe位于第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子。(2)o的电负性大于c，所以x的电负性比y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是h2o。(3) na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol o2时转移2 mol电子。(4)核磁共振氢谱显示有两种氢，则说明该种分子中含有两种氢原子，可