精品高考化学第一单元化学计量在实验中的应用知识点检测卷及答案

1、高考化学复习备考精品资料高考化学总复习 第一单元 化学计量在实验中的应用单元检测单元检测(一)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a16 g ch4中含有4na个ch键b1 moll1 nacl溶液含有na个nac1 mol cu与足量稀硝酸反应产生na个no分子d常温常压下，22.4 l co2中含有na个co2分子2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a在1 l 0.1 moll1硫化钠溶

2、液中阴离子总数大于0.1nab1 mol o2 作氧化剂时转移电子数一定为4nac标准状况下，22.4 l戊烷所含分子数为nad在1 l 1.0 moll1 nacl 溶液中含有na个nacl分子 3na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1na c1.0 l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na4用na表示阿伏加德罗常

3、数的值。下列叙述中不正确的是()。a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2na5将0.195 g锌粉加入到20 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。am bm2cm3 dmo26使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体

4、时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。a bc d二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()。a6.2 g na2o和7.8 g na2o2中所含的离子数b电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量c11.2 l n2与14 g co气体所含有的原子数d20 g重水(d2

5、o)与17 g nh3所含有的电子数8下列说法中错误的是()。a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出500 ml，其浓度是0.5 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16

6、分)(1)近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3。某feo、fe2o3的混合物中，铁、氧的质量之比为145，其中fe2与fe3物质的量之比为_；当催化剂中fe2与fe3物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。(2)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(sio2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 ml 1.0 moll1 h2so4溶液浸取后，还需加入10 ml 1.0 moll1 fe2(so4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g cu。则铜矿石样

7、品中氧化亚铜的质量分数为_。10(16分)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子k、na、cu2、al3阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mo

8、l e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_。(5)向20 ml 2 moll1 c溶液中加入30 ml e溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是_moll1。11(16分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解

9、得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 gl1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是：_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之：_。(已知cu2o2h=cucu2h2o)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2，判断理由是_。12(16分)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成

10、100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为：_。(3

11、)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。单元检测(一)1a解析：1个ch4中含有4个ch键，则16 g ch4中的ch键数为：4na4na，a正确；由于没有提供1 moll1 nacl溶液的体积，则所含na数目无法确定，b错误；根据cu与稀硝酸的反应：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，则反应生成的n(no)n(cu)，其分子数目为na，c错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4 lmol1，因此22.4 l co2所含分子数不是na，d错误。2a解析：氧气和钠反应生成过氧化钠时，1 mol氧气转移电子数是2na，b错误；戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，c错误；氯

12、化钠中不存在nacl分子，d错误。3b解析：因合成氨的反应为可逆反应，1.5 mol h2和0.5 mol n2不能完全反应，a错误；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成1价的na，都会失去0.1 mol电子，b正确；因s2会水解，使其数目小于0.1na ，c错误；标准状况下ccl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，d错误。4d解析：d项非标准状况下，无法确定22.4 l气体的物质的量，故无法判断电子转移数目。5b解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.006 mol；mo中m的化合价为5，设其降低为x价，则有

13、：(5x)0.020.10.006，解得x2，b正确。6a解析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；和不会引起所配溶液浓度偏低。7ad解析：6.2 g na2o和7.8 g na2o2中所含的离子数均为0.3 mol，a正确；电解精炼铜时阳极溶解的质量大于阴极析出的铜的质量，b错误；11.2 l n2 没有注明状态，11.2 l n2

14、与14 g co气体所含有的原子数不一定相等，c错误；20 g重水(d2o)与17 g nh3所含有的电子数均为10 mol，d正确。8ad解析：a项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；b项，0.5 l 10 moll1的盐酸中n(hcl)0.5 l10 moll15 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol22.4 lmol1112 l，正确；c项，bacl2为强电解质，易溶于水，故ba2和cl总数为0.5 l2 moll136.021023 mol136.021023；d项，98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为1 l1000 cm3l11.84 gcm

15、398%98 gmol11 l18.4 moll1，两者浓度相同。9(1)1172.4%(2)3.6%解析：(1) 首先设fe2、fe3的物质的量分别为x、y，则feo、fe2o3物质的量分别为x、，铁的质量为(xy)56 gmol1，氧的质量为16 gmol1，依据56(xy)gmol1145，可知xy11；设fe2、fe3物质的量分别为1 mol、2 mol，所以feo、fe2o3的物质的量均为1 mol，铁的质量分数100%72.4%。(2)由铜元素守恒可知铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为100%3.6%。10(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33h2o=al(oh)3

16、(胶体)3h(4)2hcoca22oh=caco32h2oco(5) 1或5解析：由知，d中含cu2，由知，d中含so，故d为cuso4；由知，c中含al3，由知，c中含k，由知，c中还含so，故c为kal(so4)2；由知，e中含oh，结合可判断出e为naoh；由知，a中含有hco，结合可判断a为nahco3；b中含k，由知，b中不含so，结合可判断b只能为kno3。(2)等物质的量的nahco3和naoh在溶液中恰好反应：nahco3naoh=na2co3h2o，得na2co3溶液，将na2co3溶液蒸干得溶质na2co3。(5)若naoh不足，n(naoh)3nal(oh)330.03

17、mol，c(naoh)1 moll1；若naoh过量，完全沉淀al3消耗naoh的物质的量为32 moll10.02 l0.12 mol，溶解al(oh)3沉淀消耗naoh的物质的量为：0.04 mol0.01 mol0.03 mol，故c(naoh)5 moll1。11(1)alh3(2)2alh36h2o=2al(oh)36h2 (3)mg3n2(4)2nh4h5cuo5cu n25h2o取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物cu中含有cu2o；若溶液不变蓝色，证明产物cu中不含cu2o(5)可能alh3中氢元素的化合价为1价，nh4h中含有1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生h212(1)1.1104(2)2mno3h