2020年海南新高考化学全真模拟卷（二）（解析版）[共13页]

1、2020年海南新高考全真模拟卷（二）化 学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Br-80 第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1做好垃圾分类,推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识【参考答案】C【解析】A. 牛奶盒是包装纸,属于可回收物,故A正确；B. 眼药水是过期药品,属于有害垃圾,故B正确；C. 干电池属于有害垃圾,故C错误；D. 西瓜皮是厨

2、余垃圾,属于湿垃圾,故D正确；参考答案选C。2某有机物含C、H、O、N四种元素,其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是A常温常压下呈气态 B分子式为C3H7O2NC与甘氨酸互为同分异构体 D分子中所有C、N原子均处于同一平面【参考答案】B【解析】分析该物质的3D模型,结合C、H、O、N四种元素的成键规律,可知其结构简式为：CH3CH(NH2)COOH,A通过结构简式可知该物质为丙氨酸,常温常压下丙氨酸呈固态,A项错误；B由图可知分子式为：C3H7O2N,B项正确；C甘氨酸分子式为：C2H5NO2,与该有机物分子式不同,两者不互为同分异构体,C项错误；D与NH2直接相连的碳原子为sp

3、3杂化,与该碳原子直接相连的4个原子组成四面体,故不可能所有C、N原子共面,D项错误；参考答案选B。3新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60140nm,怕酒精,怕高温。下列说法正确的是A病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D高温可使蛋白质发生变性【参考答案】D【解析】【分析】A. 病毒由蛋白质和RNA组成,蛋白质含有元素C、H、O、N,RNA含有元素C、H、O、N、P,故A错误；B. 新冠病毒直径大约在60140nm,胶体分散质直径在1100nm,故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体,故B错误；C. 医用酒精能用

4、于消毒是因为它能使蛋白质变性,故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性,故D正确；故参考答案选：D。4设 NA 为阿伏加德常数的数值,下列说法正确的是（）A18 g H2O 含有 10NA 个质子B1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键C标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D常温下,112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子【参考答案】A【解析】A、18g水的物质的量为n=1mol,而一个水分子中含10个质子,故1mol水中含10NA个质子,故A正确；B、苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故B错误；C、标况下,氨水为液体,故不能根据气体

5、摩尔体积来计算其物质的量,故C错误；D、112g铁的物质的量n=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应,则生成3mol二氧化硫,而常温下铁在浓硫酸中钝化,铁不能反应完全,则生成的二氧化硫分子小于3NA个,故D错误。故选：A。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解,可用作化肥 BNaHCO3溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【参考答案】B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N元素,可用作化肥,与NH4HCO3受热易分解无关,故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应,并且NaHCO3溶液

6、无腐蚀性,常用作制胃酸中和剂,故B符合题意；C、SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白,与SO2具有氧化性无关,故C不符合题意； D、熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝,与Al2O3具有两性无关,故D不符合题意； 故选：B。6最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反应的过程【参考答案】C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反

7、应,A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误；C.由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程,故D错误。故选C。7中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（）AIn的金属性大于Al BIn最外层有3个电子CIn的中子数为66 DIn原子的相对原子质量为115【参考答案】D【解析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强； B、铟与铝(13Al)同主族,则In的最外层电子数

8、为3； C、中子数=质量数-质子数,据此计算判断； D、的质量数为115。In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和,故D符合题意；故选：D。8下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A浓盐酸与MnO2共热制备纯净Cl2将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水B除去甲烷中的乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在适量的热水中D分离用CCl4萃取碘水中的I2后的混合物先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层【参考答案】D【解析】A. 得到纯净的氯气中含有HCl和H2O(g),先除去HCl,后干燥,即通过的顺序是饱和食盐水、浓硫酸,故A错误；B. 乙

9、烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,应通过溴水,故B错误；C. FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3发生水解,配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释,故C错误；D. CCl4的密度大于水,碘单质易溶于CCl4,下层是碘的四氯化碳溶液,上层为水层,进行分液时,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,故D正确；参考答案：D。二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确参考答案只包括一个选项,多选得0分；若正确参考答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9现代工艺冶金过程

10、中会产生导致水污染的CN-,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法不正确的是A氰化物有毒,CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合 B处理1molCN-,消耗2.5molH2O2C反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体 D用双氧水处理后的废水可直接排放【参考答案】CD【解析】A人体内含有Fe3+、Fe2+,易与CN- 络合形成络合物,A选项正确；BCN-在碱性条件下被H2O2氧化,生成CO32-和N2,反应方程式为：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O,根据方程式可知,处理1molCN-,消耗2.5molH2O2,B

11、选项正确；C未注明标准状况,不能够准确得出气体体积,C选项错误；D用双氧水处理后的废水有较强的碱性,需用酸中和后方可排放,D选项错误；参考答案选CD。10某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的负极 B正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH-向负极迁移【参考答案】AD【解析】A根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4为正极材料,正确；BKOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH,

12、错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,错误；D电池工作时阴离子OH向负极迁移,正确；故选AD。11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。A反应在c 点达到平衡状态 B反应物浓度：点小于点C反应物的总能量低于生成物的总能量 D时,SO2的转化率：段小于段【参考答案】B【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率还在改变,未达平衡,错误；B、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,错误；C、从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度

13、减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,错误；D、随着反应的进行,正反应速率增大,t1t2时,SO2的转化率：ab段小于bc段,正确；参考答案选D。12关于化合物2苯基丙烯（）,下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯【参考答案】B【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一

14、平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。故选B。13室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)=0.1molL1D实验反应后

15、的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【参考答案】BC【解析】A、两者是等体积等浓度混合,应是恰好完全反应,溶质是KA,反应后溶液显碱性,说明HA是弱酸,A发生水解,AH2OHAOH,离子浓度大小顺序是c(K)c(A)c(OH)c(H),故A说法正确；B、根据电荷守恒,有c(K)c(H)=c(OH)c(A),则有c(OH)=c(K)c(H)c(A)=Kw/109molL1,故B说法错误；C、因为HA是弱酸,反应后溶液显中性,溶质为HA和KA,因此HA的浓度应大于0.2mol,根据物料守恒,c(A)c(HA)0.2/2molL1=0.1molL1,故C错；D、根据电中性,c(K)c(

16、H)=c(OH)c(A),溶液显中性,即c(H)=c(OH),c(K)=c(A),离子浓度大小顺序是c(K)=c(A) c(H)=c(OH),故D说法正确；参考答案选BC。14在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键Dsp3,氢键【参考答案】C【解析】在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似,同为sp2杂化,同层分子间的主要作用力为氢键,层与层之间的作用力是范德华

17、力,C正确,选C。第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：包括第15题第19题5个大题,共60分。15（10分）氮及氮的化合物有着重要的用途。（1）氮元素在周期表中的位置是_； NH3的电子式是_。（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ （用化学方程式表示）。（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下图:下列说法正确的是_（选填字母）。a 图表示N2、H2分子中均是单键b 图图需要吸收能量c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）水

18、合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备,该反应的化学方程式是_。【参考答案】（1）第2周期VA族（2分） （2分） （2）N2 + O2 2NO （2分） （3）bc （2分） （4） NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl （2分） 【解析】（1）氮元素原子序数为7,位于第二周期VA族,NH3的电子式是；（2）游离态的氮为氮气,空气中含有氮气和氧气,在雷雨时发生N2O22NO；（3）a.H2的结构式为HH,是单键,N2是两个N原子以叁键形式结合,故a错误；b.根据图示,化学键发生断裂,需要吸收能量,故b正确

19、；c化学反应是旧键的断裂和新键的形成,故c正确；故参考答案选bc；（4）水合肼中N显2价,NH3中N显3价,N的化合价升高,NH3为还原剂,NaClO为氧化剂,因此有NaClONH3N2H4H2ONaCl,根据化合价升降法进行配平,得出NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。16（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 。AKMnO4 BH2O2 CCl2水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的

20、目的,调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,已知Ksp(AmBn)=c(An+)m.c(Bm-)n,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案

21、 （填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）【参考答案】（1）B（2分） CD（2分） （2）4（2分） 3.3（2分） 可行（2分） 【解析】【分析】（1）除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质,四个选项中,只有双氧水氧化后生成水,双氧水受热见光易分解,没有多余杂质,故选B；调整溶液的pH时,加入的物质不能引进新的杂质粒子,氢氧化钠中含有钠离子,氨水反应后生成铵根离子,所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子,CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子,故选CD。故参考答案为：B；CD；（2）Cu（OH

22、）2的溶度积Ksp=3.010-20,溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,c（Cu2）=3.0molL-1；依据溶度积常数c（Cu2）c2（OH）=3.010-20 ；c2（OH）=310-203.0=10-20；得到c（OH）=10-10molL1,依据水溶液中的离子积c（H）c（OH）=10-14；c（H）=10-4molL1,溶液pH=4,则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全,Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.010-38,c（Fe3）c3（OH）=8.010-38；c3（OH）= =8.010-33；c（O

23、H）=210-11molL1；水溶液中的离子积c（H）c（OH）=10-14；c（H）=510-4molL1,则pH=3.3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的,则方案可行。故参考答案为：4；3.3；可行。17（12分）1,2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂,还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1,2-二溴乙烷,反应原理为：CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br,反应装置如图(加热装置省略)。实验步骤：如图组装好仪器,在冰水冷却下,将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中,混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶

24、中,剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。取一支 20 mL 的吸滤管,量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中,再加入 35 mL 水,将吸滤管放入 4 的烧杯中。加热装置 1 前,先切断装置 3 与 4 的连接处,待温度上升到约 120 时,大部分空气已被排出,然后连接 3 与 4,待温度上升到约 170 时有乙烯产生,开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液,并维持温度在 170200 左右,当溴的颜色全部褪去,反应即告结束。反应完成后,先取下吸滤管,再停止加热。将产物转移至分液漏斗中,依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次,再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品,过滤、蒸馏,收集

25、 129132的馏分,产量 5.7g。回答下列问题： （1）装置 1 为乙烯发生器,反应中浓硫酸的作用是_。（2）装置 2 为安全瓶,若系统发生堵塞,2 中的现象为_。（3）制备乙烯时,常伴有乙醇被氧化的副反应,生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为_,若去掉装置3,则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为_。（4）若 1 中滴速过快,可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉,同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液),降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是_。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3,写出该反应的离子方程式_。 （5）计算本实

26、验的产率：_ (保留一位小数)。【参考答案】（1） 催化剂、脱水剂（2分） （2） 长导管中液面上升形成水柱（2分） （3） NaOH溶液（1分） SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分） （4） 防止液溴挥发 （1分） 3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O（2分） （5） 30.3% （2分） 【解析】【分析】本实验目的是合成1,2-二溴乙烷,装置1中利用浓硫酸和乙醇在170反应制取乙烯,加热装置 1 前,先切断装置 3 与 4 的连接处,加热排尽装置内的空气；装置2为安全瓶,防止装置内压强过高；装置3为除杂装置,除去可能产生的二氧化碳和二氧化硫等,可选用氢氧化钠

27、溶液；装置4中吸滤管中乙烯和溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷,溴易挥发,吸滤管中加水可以减小溴的挥发；装置5进行尾气处理。（1）乙醇在浓硫酸/加热的条件下生成乙烯,该过程中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂；（2）若系统发生堵塞,则装置2中液面上方压强增大,会将锥形瓶中液体压导管中,长导管中液面上升形成水柱；（3）二氧化硫和二氧化碳都可以被氢氧化钠溶液吸收；溴单质具有较强氧化性,二氧化硫具有还原性,因此溴可以将二氧化硫氧化,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）液溴容易挥发,加少量水可以减少溴的挥发；该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO

28、3,则根据元素价态变化规律可知还原产物为Br-,即该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O；（5）溴单质的物质的量为0.1mol,根据实验现象可知溴完全反应,则根据方程式CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br可知理论生成的CH2BrCH2Br物质的量为0.1mol,所以产率为=30.3%。18（14分）乙酸是有机合成的重要原料,由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：已知：RCH2COOH （1）A 的结构简式为_,B 中官能团的名称是_。反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式为_。

29、（3）芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物,M 的结构简式为_。（4）聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息,设计由丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)【参考答案】（1） （2分） 氯原子、羧基（2分） 加成反应 （2分） （2）2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O （2分） （3） （2分） （4）CH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH （4分） 【解析】乙酸与SOCl2发生取代反应生成,

30、与苯在一定条件下发生取代反应A,A与氢气催化剂作用下发生加成反应生成苏合香醇,根据A物质前后反应类型和物质结构变化,A的结构简式为：；乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成B(ClCH2COOH),B在一定条件下转化为HOCH2COOH,HOCH2COOH发生催化氧化生成C,C为OHCCOOH,C与苯发生加成反应生成,据此分析解答。【详解】（1）根据分析A 的结构简式为,B 的结构式为ClCH2COOH,其中官能团的名称是氯原子、羧基；反应C与苯发生加成反应生成,反应类型是加成反应；（2）反应是HOCH2COOH发生催化氧化生成C,C为OHCCOOH,的化学方程式为2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O；（3） 芳香族化合物 M(C10H10O4),则分子结构中含有苯环,该有机物能水解生成两种只含一个碳原子的含氧衍生物,说明分子结构中含有两个酯基,水解生成的两种只含一个碳原子的含氧衍生物应该为甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH),根据扁桃酸()的结构简式,M 的结构简式为；（4） CH3CH2COOH在P作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH,CH3CHClCOOH在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa,加足量的酸进行酸化转化为CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH在催化剂作用下