盐类的水解教案

1、学 校：湖北师范学院院 系：化学化工学院班 级：1201班姓 名：高文萍学 号： 2012113010104指导老师:王冬明盐类的水解教案第一课时1、 教材分析 盐类的水解是继学习了平衡理论、强弱电解质的电离及溶液显酸碱性的本质后，讨论盐在水溶液中电离和变化，本节课不仅巩固了之前的学习内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解，同时也为后续电化学学习奠定了基础。二、学情分析1、知识层面：学生基本具备了本节课内容的理论基础，但知识储备、动手能力还存在着个体差异2、技能层面：学生已经具备了一定的活动探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础3、心理层面：学生对实

2、验探究有一定的认识，本节中实验与理论、生活有紧密的联系，能让学生有积极的参与的心态三、教学目标1、 知识与技能：（1）使学生掌握盐类水解的定义和实质，（2) 能理解盐溶液呈现酸碱性的机理，正确书写盐类水解方程式。2、 过程与方法:（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）通过本节课的教学，培养学生实验能力，思维能力，逻辑推理和 综合归纳能力。3、 情感态度与价值观：(1)体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质(2)体会实验探究在化学学习中的重要性，体会到化学以生活是息息相关的。四、教学重难点：重点：盐类水解实质难点：盐类水解的离子方程式的书写5、 教

3、学方法实验探究法，讲授法，讨论法6、 教学准备CH3COONa固体 CH3COONa溶液 、NaCl溶液、 NH4Cl溶液 、蒸馏水、石蕊试剂、酚酞试剂七、教学设计教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境一、盐类的水解的定义【导入】向学生展示一支开了白花的桃花，用一瓶神秘药水（醋酸钠溶液）喷洒白花，白花变红了。观察思考，是什么使的有酚酞的白花变红？通过变魔术情景的导入，使学生有学习本节课的兴趣，积极的投入到本节课中，调动学生的积极性和主动性提出问题（1）【提问】是什么使得白花变红？提示：白花提前用酚酞处理过。学生回答后，老师说神秘药水是醋酸钠溶液，使酚酞变红，说明醋酸钠显碱性。可能给出答案

4、：氢氧化钠、氢氧化钾学生疑惑，发现问题，醋酸钠是一种盐，理应显中性呀？是不是所有溶液的盐都是碱性呢？在新知识和学生的求知心理之间制造一种不平衡、不协调，把学生引入一种与问题有关的情景中，以情景中的问题解决为需求，激发学生在情景中发现问题，分析问题，解决问题的热情。实验探究【实验探究】教师给几种盐溶液，石蕊溶液，让学生分小组合作亲手做实验，用石蕊溶液初步检测溶液的酸碱性，教师检查指导学生实验。学生分组合作动手做盐溶液酸碱性实验，记录结果，思考，分析讨论得出结论。提高学生的动手实验能力、小组合作能力，分析问题的能力，培养学生团结合作，交往共事的能力和学会合作探究、资源共享、分享吸纳的能力。提出问题

5、（2）【提问】盐溶液是不是都显碱性？小组讨论，分析总结答案：不是，可能显中性可能显碱性或酸培养学生小组合作的能力，资源共享的能力醋酸钠固体解答问题【解答问题】同学们都知道，盐本身不含氢离子和氢氧根离子，其都来自于水，而水本身显中性，那为什么向水中加入某些盐就显酸性或碱性，而加入另一些盐溶液显中性？这节课我们就来探讨这个问题【板书】：3.3.1盐类的水解【对比实验】在探讨盐溶液呈不同酸碱的原因之前，先来看看盐要呈现不同酸碱性的必备条件是什么？（以醋酸钠为例）醋酸钠溶液学生认真听讲，积极思考问题仔细观察实验现象，积极思考，回答问题：必须有水的参与。使学生对对比实验中有初步的了解，并学会从实验得到结

6、论。解答问题【探讨机理】通过对比实验我们可以知道，醋酸钠固体不显碱性，水不显碱性，醋酸钠溶液显碱性，醋酸钠固体加水后显碱性。得出盐必须在有水的情况下才显不同的酸碱性，且盐是和水发生了某种反应使得盐溶液呈酸碱性。到底发生了什么反应？以醋酸钠溶液为例来分析醋酸钠溶液显碱性的原因【提问】同学们在下面分组讨论一下溶液中有哪些电离，存在哪些离子？【板书】边板书边讲解总水解离子方程式：由于醋酸根离子消耗了水电离出的氢离子生成了弱电解质，从而使得水的电离平衡向右移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度相对增加，使得C(H+)C(OH-)溶液显碱性【提问】那醋酸根离子和氢离子会不会无限减小呢？【解答】是的，由于醋

7、酸在生成的同时也要电离，存在一个动态平衡，所以不会无限减小。【知识扩展】请同学们仿照醋酸钠的水解过程，通过小组讨论，写出氯化铵的水解过程及水解的离子方程式学生思考，书写后回答：醋酸钠完全电离，水部分电离，存在醋酸根离子，钠离子，氢离子，氢氧根离子。认真听讲做笔记思考，回顾以前的知识，答:不会学生根据老师讲醋酸钠的思路慢慢推导，写出了氯化铵的水解过程及方程式。使学生们掌握盐类水解的机理，及演变过程，使学生从微观上感知化学反应。同时使学生正确规范书写盐水解的化学方程式。使学生不旧知识与新知识之间建立一种联系，形成一种知识体系。小组内学生合作，相互评价与自我反思结合【提问】请学生回答思路及答案【PP

8、T展示】【讲解】盐水解机理及方程式是重点也是难点，所以为了加深对盐水解机理的及水解方程式的理解，老师在讲解一遍氯化铵的水解过程思路及水解方程式。学生认真听讲，和自己的思路对比，看自己是否正确。使学生进一步加深对盐类水解的理解与认识。提出问题（3）【提问】结合以上两个案例，请一位同学来给盐类的水解下个定义【板书】学生边回答，老师边板书【提问】盐类水解的实质？【板书】促进水的电离学生反复观察两个案例的水解过程，分析综合得到：盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程学生答：促进水的电离提高学生归纳总结的能力师生总结【总结】1，盐类水解的定义，水解过程机理，水解方程式书写，水解的实质2，肯定学生实验的成绩与存在的问题3，解答学生的疑问【学生总结】1，盐类水解的过程理解及水解方程式的书写2，实验中的得与失3，体验与感受使学生对本节课的学习有个整体性的认识，进一步巩固了本节课的内容。作业【布置作业】1，生活中常用到纯碱洗涤器皿或做馒头，那纯碱溶液是不是如他名字一样呈碱性，下去之后，请同学们查资料，做实验验证自己的观点。2.估计下列溶液的酸碱性，并证明AlCl3、 Na2CO3、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Na