高考化学总复习配餐作业16元素周期律和元素周期表

1、元素周期律和元素周期表 A 组全员必做题 ab的A 族元素 Y 位于元素周期表中同一周期，下列的已知原子序数为和原子序数为的A 族元素 X1.量值关系不正确的是( ) abab11 A B1 baba30 25 CD 解析：元素周期表中，第 1 周期没有A、A 族元素，在第 2、3 周期中，A族和A 族元素相邻，所ababb11，第15 周期中，A 和A 族元素相隔 10 种过渡元素，所以 10 以1；在第 4、ab种，所以族元素间，除有 9 种过渡元素之外，又分别有镧系和锕系等 15A6、7 周期中A 和第b25。 9151答案：D 2下列排列顺序正确的是( ) 2A离子半径：NaMgF B

2、稳定性：HFHONH 32C酸性：盐酸碳酸醋酸 D已知 As、Br 位于同一周期，则酸性：HAsOHBrO 433533422解析：Na、Mg、F 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：FNaMg，A 项错误；同周期非金属性 FON，其氢化物的稳定性为 HFHONH，B 项正确；酸性：盐酸醋酸碳32酸，C 项错误；非金属性 BrAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是 HBrOHAsO，D 项错误。 443答案：B 3.(2016石家庄高三调研检测)已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位 Y X ) 置如图所示，下列说法正确的是( W Z 的最高价氧化

3、物对应的水化物一定是强酸若四种元素均为非金属，则 WAnm) 、X 的氢化物溶于水一定显酸性(均为正整数若 BHXO 为强酸，则nm Z若四种元素均为金属，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 解析：比如四种非金属为： N C P Si 错误；若四种为金属即为：NH 溶于水为碱性，B，则为中强酸，A 错误；若 X 为 NPO，W 为P，H334 Be Li Mg Na 正确；若四种元素中只有一种为金属，四者为：是强碱，CNaOH，Z 的最高价氧化物对应的水化物为 C B Si Al D 错误。反应，Al(OH

4、)不与 HCO，332C 答案：) ( 4在短周期元素中，属于非金属元素的有 种 B10 A9 种 种1312C种 D 13 种。解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素 D 答案：) ( ，则 8、8X 元素在周期表中的位置是、的核外电子数分别为5X20 族 BA第三周期第第四周期第A 族 1 / 7 C第三周期第A 族 D第三周期第A 族 解析：据题意可知 X 比 18 号元素 Ar(第三周期)多一个电子，故 X 为第四周期第A 族元素，即K 元素。 答案：B 6(2016河北三市联考)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X 的简单气态氢化物可与

5、其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y 与 Z 同主族，W 的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( ) A钠元素与 Y 元素可形成化合物 NaY 22B最简单氢化物的沸点：YX C简单阴离子的半径：YZClO，C 项错误；Cl 与 NaOH 的反应中，Cl 既表现氧化性22又表现还原性，D 项错误。 答案：A 7(2016四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是( ) A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径 解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增

6、大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C 不符合图像关系。 答案：C 8(2016湖南六校联考)短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是( ) AY 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B原子半径：ZWYX C简单气态氢化物的稳定性：ZW DX 的简单气态氢化物与足量 W 的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 a，则 Z 的原子序数为或设 X 的原子序数为 20、Si 的

7、原子序数之和为 614C 解析：在短周期元素中，aaaa6，即 X 为 C，Z 为 Si。20，解得 Y 原子的质子数为 7，Y 为 N。N 原子最外层8，有(8)电子数为 5，则 W 原子最外层电子数为 7，W 为 Cl。HNONH=NHNO，a 项正确；原子半径：3343rrrr(N)，B 项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH，C(Si)(Cl)项错误；甲烷与氯气在(C)4光照下反应的产物有 5 种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D 项错误。 答案：A 9.(2016福州八中质检)如图所示，X、Y、Z 为短周期元素，且 X、Z 的核外电子数之和

8、等于 Y的核外电子数，下列说法不正确的是( ) 2 / 7 元素原子半径最小三种元素中，ZA 两种元素的气态氢化物能相互反应、Y BX 族 2 周期、第ACZ 位于元素周期表中第 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应元素的气态氢化物与 X DY 同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越 A.F。S；Z 是解析：根据题意可知：X 是 N；Y 是元素原子半径最小，Z 小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正元素的气态氢化物显碱性，而 Y正确； BX 的有强还原性，而 X D.Y 元素的气态氢化物 HS

9、 确；C.Z位于元素周期表中第 2 周期、第A 族，错误；2 HNO 有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。最高价氧化物对应的水化物3C 答案： g 的有关信息如下表所示：10已知七种短周期元素 a元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.037 0.74 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 1 2 3 2 3 1 1 最低化合价 下列推断正确的是( ) A氢氧化物碱性的强弱：fg B简单离子的离子半径：bC b同温同浓度的两溶液的酸性：HPOHCO 3432c沸点：PHCH 43(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：

10、 H2ONaOH 溶液COSHSNaS 溶液M 溶液H 222已知：常温下，反应中每吸收 1.7 g HS 气体，放出热量 4.76 kJ，则该反应的热化学方程式为 2_。 已知 M 溶液中硫元素的主要存在形式为 SO23，则反应中生成 SO23的离子方程式为 22_。 解析：(1)根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大知，H、C、O、P、S 中，原子半径最大的元素是 P。(2)比较元素的非金属性相对强弱时，可通过比较对应单质与氢气化合的难易程度，或对应简单氢化物的稳定性强弱，或最高价氧化物对应水化物的酸性强3 / 7 1.7 g0.0 5 mol，

11、则 1 mol H 气体的物质的量为。(3)1.7 g H 弱等来实现。本题选 bSS(g)2234 gmol14.76 kJHO(l) 2H2NaOH(aq)=NaS(aq)完全反应放出的热量为1 mol95.2 kJ，故 HS(g)2220.05 mol195.2 kJmol。由题给条件知，反应物为 NaS 和 HO，生成物中有 SO23和 H，发生反应的离子方22222程式为 2S5HO=SO234H2OH。 222答案：(1)P (2)b 1H95.2 kJmol 2HO(l) (3)HS(g)2NaOH(aq)=NaS(aq)22222S5HO=SO234H2OH 22212元素在周

12、期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分： (1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，HAsO、HPO 的酸性强弱：HAsO_HPO(填“” “”或“”)。 43334443(2)根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。 (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 _。 (4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R，对延长人类寿命起着重

13、要作用，已知 R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO，则 R 元素的名称3为_(填选项字母)。 A硫 B砷 C硒 D硅 解析：(2)由 NaH 知，氢元素最低负价为1 价，而氢元素的最高正价为1 价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A 族。 3(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al 可与 NHHO 反应产生 Al(OH)沉淀，且沉淀不溶于氨332水。 (4)根据 R 元素的原子结构(电子层数)和 RO，依据题给元素周期表可推知 R 元素为硒。 3答案：(1)二 A ” “”或“”)；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明 _。

14、 (3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)_，该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制” “促进”或“不影响”)，其原因是 _。 (4)三种元素形成的 18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应_。 (5)用电子式表示的一种 10 电子结构氢化物的形成过程_。 解析：结合扇形周期表和问题，容易确定 1、2、3、4 为周期数，一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律，问题就容易解决。代表的元素为铁元素，分别代表镁、铝元素，分别代表硫、氯元素，分别代表氢、碳、氧元素，分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的 18 电子结构化合物为甲醇，在甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种 10 电子氢化物即为氨气。 答案：(1)第 4 周期第族 (2)