（新高考）2021-2022学年上学期高三第一次月考备考A卷-化学 含答案

1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021-2022学年上学期高三第一次月考备考金卷化 学 （A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷(选择题)一、选择题：本

2、题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第110题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第1115题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】A铷位于周期表第六周期第A族，属于碱金属，属于铷(Rb)是

3、金属元素，故A正确；B钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；C火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确。2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ACaO能与水反应，可用作干燥剂BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维DAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】ACaO能与水反应产生Ca(OH)2，可用作干燥剂，故A正确；BNaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故B错误；CSiO2能够使光线发生全反射，因此可用于制光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故C错误；DAl2O3是

4、离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误。3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NAB标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NAC25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+【答案】B【解析】A常温常压下，18gD2O物质的量是0.9mol，所含原子总数为2.7NA，A错误；B标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol(CH2)，原子数为3NA，B正确；C25时pH=13

5、的NaOH溶液中 c(OH) =0.1mol/L，未指明溶液体积，则OH的数目未知，C错误；D电解精炼铜时，电解开始时，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移NA个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，D错误；故选B。4由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为A29813 B22114 C8132 D261657【答案】D【解析】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决

6、定，CO的量可以任意，由十字交叉法，可知CO2和H2体积之比为(28-2)(44-28)=138，选项中D符合。5配制500 mL 0.100 molL-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低D容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用【答案】C【解析】A配制500 mL 0.100 molL-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B配制一定物质的量浓度的溶

7、液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，B错误；C定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，C正确；D容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，D错误。6化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：B锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：C用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B【解析】A二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液

8、除去，故A错误；B锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是，故B正确；C用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应、阴极反应为，故C错误；D将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反应的离子方程式是，故D错误。7对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：B将一小块铁片投入足量稀硝酸中：C将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：D向NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：【答案】A【解析】ASO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl

9、2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；B铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；C在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；D碳酸氢根不能拆，D项错误。8为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体CMgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液DCO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】ANaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，可以被除去且不引入新杂质，A正确；BNa2CO3溶液入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去

10、且不引入新杂质，B正确；C过量的NaOH溶液使FeCl3和MgCl2都生成氢氧化物沉淀，C错误；DSO2通入饱和NaHCO3溶液生成CO2，可以被除去且不引入新杂质，D正确。9根据下列化学方程式： 2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判断MnO、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：AFe3+MnOCl2Cu2+BCu2+ Cl2MnOFe3+CCl2MnO Fe3+Cu2+DMnOCl2Fe3+Cu2+【答案】D【解析】反

11、应MnO中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性MnOCl2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Cl2中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2Fe3+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，氧化产物是Cu2+，氧化性Fe3+Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，氧化产物是Fe2+，氧化性Cu2+Fe2+，可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，故选：D。10在给定条件下，下列所示的

12、转化关系均能实现的是AFeFe2O3Fe2(SO4)3BSiSiO2H2SiO3CAl(OH)3Al2O3NaAlO2DNaNa2ONa2CO3【答案】C【解析】A铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现故A错误；B二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；C氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能实现，故C正确；DNa在O2中点燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，则Na在O2中点燃到N

13、a2O这步不能实现，故D错误；答案为C。11下列关于物质和变化的分类正确的是A碱性氧化物：Na2O、Fe2O3B混合物：铝热剂、碱石灰C强电解质：稀硝酸、烧碱D物理变化：风化、焰色反应【答案】AB【解析】ANa2O、Fe2O3是碱性氧化物，故A正确；B铝热剂、碱石灰是属于混合物，故B正确；C稀硝酸为混合物，故C错误；D风化为化学变化，故D错误。12下列各组离子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl-、NHC含有大量OH-的无色溶液中：Na、Cu2、Al(OH)4-、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH-)=10-2

14、0的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO【答案】BD【解析】ApH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：、，故不能大量共存，A错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH反应生成一水合氨；酸性环境下，K、NO、Cl、NH可以共存。即该组离子可能大量共存，B正确；COH与Cu2可反应生成Cu(OH)2，故不能共存，C错误；D水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下，则可以大量共存，故D正确。13利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展

15、，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4.5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C“溶解II”过程中，有大量的气体产生D“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器【答案】C【解析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn )加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO45H2O。A“溶解”中，将铜帽粉碎，增大了

16、固体接触面积，可加快反应速率，A正确；BCu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C“溶解”过程中发生反应为Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误D“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要使用酒精灯和玻璃棒等仪器，D正确。14表中，对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生

17、成过氧化钠对，对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化对，对，有A A BB CC DD【答案】D【解析】A碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁，所以不能用于治疗胃病，胃酸的主要成分是盐酸，A错误；B过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，B错误；C常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，C错误；D常温下浓硫酸使铁钝化，可以用钢瓶运输浓硫酸，D正确。

18、15关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是ACu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂B可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液CMgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强DFe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强【答案】B【解析】A向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与的催化无关，A项错误；B铁盐在水中比较容易水解成Fe(OH)3，酸可抑制其水解，故可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeC

19、l3稀溶液，B项正确；CMgCl2与NaOH发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，不可用此比较两者碱性强弱，C项错误；D不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误；故选B。第卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共60分。16Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_；反应化学方程式为_。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_

20、；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_。【答案】(1)黄色 蓝色钴玻璃 (2)沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)HCO3+H+=H2O+CO2 服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 【解析】(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黄色掩盖，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：黄色；蓝色钴玻璃；(2)由于Fe(OH)2具有较强的还

21、原性，易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故答案为：沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色；4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(3)胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故其反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2，如果病人同时患胃溃疡，则胃壁变薄，服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)的反应方程式为A

22、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：+H+=H2O+CO2；服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。17下列物质中：NaOH 溶液 铝 液态氯化氢 碱石灰 二氧化硫 氨气 氢氧化铝碳酸氢钠 甲烷。(1)属于强电解质的是_能导电的是_。(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L。(保留两位有效数字)(3)在反应中，氧化产物是_(填写化学式)，当有5mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为_mol。(

23、4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式_。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_现象，证明Sb2S3胶粒带_电荷。【答案】(1) (2)25(3)Cl2 1 (4)(5)电泳 负 【解析】(1)在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是NaOH溶液、铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是。故答案为：；(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则

24、此氨水的物质的量浓度为=25mol/L；(3)反应中KMnO4MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HClCl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：Cl2 ；1；(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离

25、子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。18工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_g铝。(3)操作I、操作II和操作III都是_(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行，洗涤方法是_。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循

26、环利用的物质有_(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_。【答案】(1)Fe2O3 颜料 (2)36(3)过滤 漏斗 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作23次 (4)CaO和CO2 Fe2O3和O2 (5)CO+CaO+H2O=CaCO3+2OH-【解析】铝土矿中Al2O3和Fe2O3，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-=2+H2O，氧化铁不溶于NaOH溶液，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3。向溶液B中通入适量CO2，发生反应2+CO2+3H2O=2A

27、l(OH)3+，2OH-+CO2=+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液。向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3，然后过滤，将NaOH循环利用。将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。(1)根据上述分析可知沉淀C是Fe2O3。该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料。(2)电解熔融Al2O3得到Al，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2。反应产生标准状况下22.4 L O2，则其物质的量是1 mol，根据方程式可知同时产生molAl，其质量m(Al)=mol27 g/mol=36 g。(3)操作I

28、、操作II和操作III都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤。实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在漏斗中进行，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作23次。(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要CO2、Na2CO3转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用。用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2，生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有CaO和CO2，其副产品是Fe2O3和O2。(5)Na2CO3溶液与CaO、H2O反应，产生CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为：CO+CaO+H2O=CaCO3+2OH-

29、。19叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是_。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为_。(3)X通常选用_(填化学式)。(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3H2O的产率会降低，其原因是_。(5)取9.1g碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=_写出由MgCO3H2O生成产品的化学方程式：_。(6

30、)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_。(写出一点即可)。【答案】(1)温度过高，H2O2分解(2)、(3)NaOH(4)氨水过量会生成Mg(OH)2沉淀(5)3 4MgCO3H2O3MgCO3Mg(OH)23H2O+CO2+8H2O (6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)【解析】蛇纹石加硫酸酸浸后过滤，SiO2难溶于稀硫酸成为滤渣，滤液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等阳离子，加入双氧水将Fe2+氧化成更容易产生沉淀的Fe3+，之后通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为

31、沉淀除去，过滤后向滤液中加入氨水和NH4HCO3得到MgCO33H2O，加热分解得到碱式碳酸镁。(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是温度过高，分解。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应为通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀，故离子方程式为、。(3)氢氧化铝和强碱氢氧化钠溶液反应，氢氧化铁不反应，故X选用NaOH。(4)氢氧化镁比碳酸镁更容易沉淀，若氨水加入量过多会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO33H2O的产率。(5)9.1g碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高温分解后，生成3.3gCO2的物质的量为=0.075mol，4.0gMgO的物质的量为=0.1mol，H2O的物质的量为=0.1mol，所以n(MgO)：n(CO2)：n