《物质结构与性质》综合推断题汇编2(选修3)

1、物质结构与性质综合推断题汇编(11) L现有部分前四周期元素的性质或原了结构如下*: 元素编号 元素性质或原了结构 A 第三周期中的半导体材科 B L层S电了数比P电子数少1 C 地壳中含量最高的元素 D 第三周期主族元素中其第电离能最人 E 第四周期中未成对电了数最多 (1) 写出元素E基态原了的电了扌I#布式：O (2) B单质分了中，含有个7键和个龙键元素B的气态氢化的空间构型为 (3) A、B、C第电离由大到小的顺序为(用元素符号农示J： : (4) C单质的熔点A单质的熔点(填“高于，或“低于其原W是： 2.已知A、B、C、D. E都是周期衣中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增加。

2、其中A与B . 期衣中位置相邻，A原了核外有两个未成对电了，B元素的第电离能比同周期相邻两个元素都人，C原了在 同周期原了中半径最人(稀有气体除外h E与C位于不同周期，E原了核外最外层电了数与C相同，其余各层 电了均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答題时A、B. C. (1) ABCD四种元素电负性由大到小扌卄列顺序为 (2) 8的氢化物的结构式-其空间构型为 3D单质比化介物DA的熔点(填高或低)，理由 是- (4)E核外电了扌IF布式是. E的某种化合物 的结构如图所示，微粒间的相S作用包括化学键和分了间相S作 用，此化介物中各种粒了间的和互作用力有- D、E用所对应的元素符号农示

3、) H K 2+ 0_ H K 00 3.下衣为长式周期衣的部分，其中的编号代衣对应的元素。 请回答下列问起： (1) 衣中属于d区的元素是(填编号)。 (2) 科学发现，、三种元素的原了形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中、.分 别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化介物的化学式为(用对应的元 一 O- 一 素符号农示)。 O O* (3) 元素的种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工 发展水平的标志。相关该氢化物分了的说法准确的是. A.分子中含有氢键B属于非极性分了 某元素的特征电了排布式为nsFpn叫 该元素原了的核外鳳外层电r的孤对电了数为：该元素

4、与元素 形成的分了 X构形为: X在与形成的分了 Y中的溶解度很人，其主要原因是- (5)下衣为原了序数依次增人的短周期元素A、F的第到第五电离能数据。 C-含有4个。键和I个兀键 D.该氢化物分了中，原了采用sp丄杂化 电离能I(cV) A B C D E F 11 11.3 145 136 52 7.6 60 h 24.4 29.6 35 493 15.0 1&8 h 47.9 474 549 716 80 2&4 l4 64.5 77.5 77,4 989 109.2 112.0 Is 392 97.9 113.9 1383 1413 153.7 (填字卄上)：若A、B、C依次为 请回答

5、：农中的金属元素是(填宁母)，其中化合价为牛3价的是 同周期和邻元素，衣中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 4.卞列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F 的溶液中只含种溶质。，甲 A. B. C、DE均由Q.R、X. T四种短周期元素中的两种或三种组成，且 尢厂D *G Q. R、X、T原了序数依次増人：X的最外层电了数是电了层数的3倍；R A- 和X相邻：Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： (1) X在周期衣中的位置是, R、X. T的原了半径从小到大的顶序 性，其原W用离了方程式农示为 为(用元素符号衣示)：

6、(2) A和G等物质的量反应产物的水溶液显 (3) A和X2反应的化学方程式为 (4) pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH)Z比为: (5) 为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol 电了时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。 5.已知A、B、C、D、E、F都是周期*中前四周期的元素，它们的核电借数ABCDE(用化学式衣示)。根据朵化轨道理论和价层电了对互斥理论 h的三氯化物中h原了的朵 化类型为,分了的空间形状为：。 (3) n的双原了分了常温下为液态，则图中的四种元素均属于周期衣的区元素，m、n、p元素的电负性

7、依 次(填喘强或“减弱) 7. (1)随着人们生活质量的捉升，不但室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人 们所注重。甲醛(CH/O)是室内主要空气污染物之(其沸点是一195C),甲醇是。假酒中的主耍有害物质(其沸 :甲醛分r中c的杂化方 点是6465甲醇的沸点明显简于甲醛的主要原W是 式为,分了中共有个減键。 (2)础化镣属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能-已知碑化缘的晶胞结构如右图。是回答下列问题: 下列说法准确的是(选填序号) A砂化缘晶胞结构与NaCl相同B.第电离能：AsGa C电负性；AsGaD.砂和镣都属于P区元素 Ga的核外电r排布式为 : &A

8、、B、C、D. E、F是元素周期农中前四周期的六种元素，且原了序数依次增人。已知A元素基态原了的核 外电r分占四个原了轨道：B元素基态原了的成对电了数是未成对电了数的3倍：C与B处于同主族D是 同周期元素中原了半径最小的元素：E元素庭态原r的L能层与M能层电了数相等.且等于S能级电了总数： F元素的一价阳离了可与NH3通过配位键形成深蓝色的配离了。试回答： (1) A, B、C三种元素，电负性大到小的扌II；列顺序为(用元素符号农示) (2) 价层电了数相同、原了总数相同的分了和离了也属于等电了体.由AF六种元素形 成的微粒中，与CB占互为等电了体的分了是(填分/式)，cBe的中心原r的杂 化

9、方式为 (3) 已知ABD2分了中成键原了均可形成8电了稳定结构，该分了中O键和n键的数目分 别为 (4) F元素基态原了的价层电r排布为 (5) E与最汕泼的非金属形成的化介物晶胞结构如右图所示.其中代农的微粒是 (用元素符号或离了符号衣示)。 9.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤索互化物、多卤化物等多种类型的化介物。 基态澳原了的简化电了排布式为。 (2卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cb Brk ICl沸点由高到低的顺序为 (3) 多卤化物RbIC12加热时会分解为晶搭能相对较人的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 为。 (4) I吆可看成11”)属于

10、多卤素阳离& 根据VSEPR模型推测P*的空间构型为 - (5) 气态氟化氢中存有_聚分了(HF)2,这是W为 C (6) HC104、HI04、H5IO6 可写成(HO)5IO)的酸性由强到弱的顺序为(填序号) 10能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行邙H光计划二 开发太阳 能资源，寻求经济发展的新动力。 太阳能热水器中常使用种以银或银介金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态 線原了的核外电r排布式。 富勒烯衍生物W为具有艮好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。 富勒烯(Coo)的结构如右图.分r中碳原r轨道的杂化类型为: 1 mol C60

11、分了中。键 的数目为C 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主耍包括碑化铢.硫化镉.硫化锌及铜锢 硒薄膜电池等。 第电离能：AsSe(填OS y，或y”Q峯汽了尸? 硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离r的配位数是O!尸為IQS 二氧化硒分r的空间构型为CiQipP 金属敌菁配合物在硅太阳能电池中有重耍作用.种金属镁猷菁配介物的结构如 ！ &I 下图，请在下图中用箭头农示出配位键。(diGb占Q 1答案：(l)Is-2s-2p*3s-3p*3dUs(2)1 2 ,三角锥形 (3)N0Si (4) 低于Cl2晶体属于分r晶体，Si晶体属于原了晶体，原了晶体中原了之间以很强的共价键结合，而分

12、 了晶体中分了间以较煽的分了间作用力结合，W而原了晶体的熔点比分了晶体的熔点高。 2答案：(l)NCSiNa(2 分) H (2) HNH (2分)三角锥形(1分) (3) 高(1分)，晶体硅与SiC均属于原了晶体晶体硅中的SiSi比SiC键长人.键能低所以SiC熔点高(2 分) (4) ls22s22p63s23p63dlO4sl(或Ar 3dI04sl)(2 分) (离了键)共价键、配位键、氢键(3分) 3答案：MgCNia或CMgNi3(3)BD 1；三角锥形；X和Y都是极性分了(且能形成氢键)，根据相 似相溶原理，极性分了易溶于极性溶剂中。 (5) 0 E F： F； B的叩轨道上的电

13、了半满，能量比A和C低.第电离能比A和C人 4答案：(1)第二周期VIA族：0 N Na(各2分，共4分) (2) 酸，(I分)，NH打+出0匚=叭小0+屮(2分) (3) 4NH卄5Ot=4NO+6H、O(3 分) 催化剂 (4) 1： 10山(或 10讥 10叫 1)(2 分) (5) 14(3 分) 5答案：(l)ls-2s-2p3s-3p*3d*4sUp (2)NCSi (3)2sp 范總华力 6答案：(1)4 I B :金属键：412.(2)吐0 (3)p , (1分)增强。(I分) 7答案：甲醇分了间存有氢键，而甲醛没有，sp2, 8答案.(1)OSC(2)CCL, SP (3)3