弱电解质的电离ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离（1 1）什么叫电解质？举例说明。）什么叫电解质？举例说明。 （2 2）什么叫非电解质？举例说明。）什么叫非电解质？举例说明。（3 3）什么叫强电解质？举例说明。）什么叫强电解质？举例说明。 （4 4）什么叫弱电解质？举例说明。）什么叫弱电解质？举例说明。 （5 5）溶液导电能力与哪些因素有关？）溶液导电能力与哪些因素有关？知识回顾：知识回顾：一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。够导电的化合物叫电解质。 实例

2、实例：酸、：酸、 碱、碱、 盐、盐、H H2 2O O 等。等。2 2、非电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。不能导电的化合物叫非电解质。 实例：实例：大多数有机物、大多数有机物、NHNH3 3、NONO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等。等。3 3、溶液的导电实质与导电能力：溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质实质：溶液中电解质电离电离导电导电导电能力：与离子的浓度大小有关。导电能力：与离子的浓度大小有关。1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质

3、。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，溶于水可导电， 所以均为电解质。所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、 HCl 气体、液态气体、液态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、 冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、晶体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4C

4、l、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。（1 1）电解质：）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，典型的活泼金绝大多数酸、碱、盐，典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。属元素的氧化物等都是电解质。（2 2）非电解质：）非电解质： 非金属氧化物（非金属氧化物（SOSO2 2、COCO2 2、SOSO3 3等）等）和和大部分有机物大部分有机物以及以及NHNH3 3。4 4、电解质和非电解质的物质分类、电解质和非电解质的物质分类5 5、注：、注：（1 1）电解质和非电解质均属于）电解质和非电解质均属于化合化合物物的范围，排除的范围，排除单质和混合物单质和混合物。（2 2）导电的物质不一定是电解质

5、，）导电的物质不一定是电解质，如：如：金属单质、石墨金属单质、石墨；不导电的物；不导电的物质不一定是非电解质，如：质不一定是非电解质，如：NaClNaCl晶晶体、体、NaOHNaOH固体、固体、HClHCl气体等不导电，气体等不导电，但它们是电解质但它们是电解质。（3 3）导电性不是电解质在任何状态下都）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质具有的性质，而是，而是在电解质溶于水或在电解质溶于水或融化状态下融化状态下才有的性质。才有的性质。 如：如：NaClNaCl晶晶体不导电，但体不导电，但NaClNaCl水溶液或熔融态的水溶液或熔融态的能导电能导电。 (4)(4)像像SOSO3 3、SOS

6、O2 2、COCO2 2、NHNH3 3等物质等物质，它们，它们的水溶液的水溶液导导电，但电，但它们不是电解质它们不是电解质。（5 5）像）像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等难溶盐等难溶盐，虽然水溶液虽然水溶液不导电不导电，但它们，但它们却是电解却是电解质且为强电解质。质且为强电解质。 共价化合物（如：酸）：共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）：离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。水溶液或熔融状态下均电离。（6 6）电解质的电离情况：）电解质的电离情况：2

7、、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离、氯化氢溶液可以电离物质物质 纯纯净净物物 混混合合物物 强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；（难溶）等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、（可溶）、

8、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等等等练习：判断下列物质，属强电解质的练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2、 HCl 、 NaOH 、 H2SCa（OH）2H2SO4、CH3COOH、 HClONH3H2O、Cl2、CuFe（OH）3NaCl、MgCl2、NaOH 、 Ca（OH）2H2SO4 、HClH2S 、 CH3COOH、 HClONH3H2O、Fe（OH）3二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质【实验实验3-1 3-1 】分别实验等体积、等浓度分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等

9、量镁条反应，并的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的测量这两种酸溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条与镁条反应现象反应现象溶液的溶液的pH值值镁条反应剧烈镁条反应剧烈镁条反应较慢镁条反应较慢pH=0pH0开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而开始完全电离；而开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较与镁条反应较慢，说明其

10、氢离子浓度较盐酸小，即小于慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明说明醋酸在水中部分电离。说明HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。电离成离子的电

11、解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；（难溶）等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等等等强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关溶解度无关不不同同点点

12、化合物化合物 类型类型离子化合物，共价化合物离子化合物，共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子（多）、离子分子（多）、离子电离程度电离程度完全电离（不可逆）完全电离（不可逆）部分电离（可逆）部分电离（可逆）表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“ ”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=

13、Na+Cl-HF H+F-练习：判断下列物质，属强电解质的练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2、 HCl 、 NaOH 、 H2SCa（OH）2H2SO4、CH3COOH、 HClONH3H2O、Cl2、CuFe（OH）3NaCl、MgCl2、NaOH 、 Ca（OH）2H2SO4 、HClH2S 、 CH3COOH、 HClONH3H2O、Fe（OH）3 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程以醋酸为例，

14、研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？中实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含：（1 1）分子电离成离子；分子电离成离子；（2 2）离子结合成分子。离子结合成分子。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)= V(结合结合)处于电离处于电离平衡状态平衡状态 NH3H2O NH4 + + OH-（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高, ,向电离方向移动。向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 浓度越大，

15、电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）（酸、碱度、盐离子的浓度等）影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素问题探讨问题探讨n1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_ ,_ ,离子浓度离子浓度 _ ? _ ? n( (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。2.2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二

16、者的导电性有何影响？ 金属：自由电子的定向移动；金属：自由电子的定向移动；溶液：自由移动的离子定向移动。溶液：自由移动的离子定向移动。 升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。电解质溶液导电性增强。电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4(1)强电解质强电解质:强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=” v练习：写出下列电解质电离的方程式练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、

17、KHSO4、(2)弱电解质弱电解质:弱电解质部分电离弱电解质部分电离,书时用书时用“ ”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成v电离方程式书写时注意事项：电离方程式书写时注意事项：1、适用范围：、适用范围： 电解质的电离。电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。、用的是可逆号或等号

18、。3、多元弱酸分步电离，分步写。、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。、多元弱碱分步电离一步写。H2S H+HS-HS- H+S2-Al（OH）3 Al3+3OH-5、其余同化学方程式。、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！注意：要多练习书写！1 1、稀硫酸、稀硫酸2 2、硫化钾溶液、硫化钾溶液3 3、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液4 4、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液5 5、磷酸钠溶液、磷酸钠溶液6 6、硫化氢水溶液、硫化氢水溶液7 7、磷酸溶液、磷酸溶液8 8、氨水、氨水9 9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42-K2S=2K+S2-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO4

19、2-Na3PO4=3Na+PO43-NaHSO4=Na+H+SO42-H2S H+HS-HS H+S2-H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O OH-+NH4+说明：说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理特列原理 多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因：电离难的原因： a a、一级电离出、一级电离出H H+ +后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对荷，增加了对H H+ +的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+ +离子电离离子电离困难的多；困难的多； b b、一级电离出的、一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多