酸碱盐复习 (2)

1、酸碱盐复习（第二课时）王晓勤教学目标理解酸、碱、盐的化学性质复分解反应、置换反应的条件教学重点酸、碱、盐的化学性质教学过程复习要点：掌握一个知识网络、理解2种反应条件、了解3种离子检验。【复习方法】 1列表法： 将酸、碱、盐分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方式进行列表总结，熟知其化学性质。 2图示法： 将酸、碱、盐之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以此为依据强化化学方程式的书写与训练。3比较、归纳法： 比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的化学性质；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的化学性质；比较碳酸钠、碳酸钙的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其

2、组成与性质方面的异同，进一步加深理酸的化学性质 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应碱的化学性质 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应盐的化学性质 与酸反应 与可溶性碱反应 与金属反应 与另一种盐反应1。酸、碱、盐的知识网络2理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定义上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=N

3、a2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条

4、件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。33种离子的检验检验方法 （1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3 BaSO4（白色沉淀）（2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3 AgCl（白色沉淀）（3）CO32-的检验：HClCO2 澄清的石灰水变浑浊解、巩固和记忆所学知识。练习1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯

5、化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸非金属氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、3、在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）A 一定含有SO42-B 可能含有SO42-或 Ag+C 一定含有SO42-和 Ag+D 一定含有SO42-或CO32-4、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是 。写出有关化学方程式:5、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）6、只给你酚酞你能否鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？7、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请选用三种不同物质类别的试剂. 8、现有稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉五种物质在常温下两两能反应的有哪些？9、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种