人教版2020年九年级上册化学第三单元《课题2原子的结构（第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成）》课件（共15张PPT）

1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构 第第2 2课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 离子的形成离子的形成 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？观察电子分层排布示意图，你有什么发现？ 一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布 1.1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布 探究新知 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低 1 1 二二 三三 四四 五五 六六 七七 低低 高高 近近 远远 离核最远的叫作最外层。离核最远的叫作最外层。 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个，只有一层的，个，只有一层的， 电子数不超过电

2、子数不超过2 2个。个。 2.2.原子结构示意图原子结构示意图 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 硫原子结构示意图硫原子结构示意图 原子核原子核 核电核数核电核数 电子层电子层 该电子层该电子层 上电子数上电子数 思考思考 原子种类与原子结构的关系：原子种类与原子结构的关系： 原子原子 原子的最外层原子的最外层 电子数特点电子数特点 结构是结构是 否稳定否稳定 推测原子推测原子 性质性质 得失电子得失电子 稀有气稀有气 体原子体原子 金属金属 原子原子 非金属非金属 原子原子 8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定 一般少于一般少于

3、4 4个个 一般多于一般多于4 4个个 不稳定不稳定 不稳定不稳定 易失电子易失电子 易得电子易得电子 既不得电子，既不得电子， 也不失电子也不失电子 稳定稳定 不稳定不稳定 不稳定不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未 排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？ 二、离子二、离子 离子离子 （1 1）定义：）定义：带电的原子叫作离子。带电的原子叫作离子。 （2 2）离子的形成：）离子的形成： 阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子

4、(+)(+) 得电子得电子失电子失电子 原子原子 （3 3）离子的符号及其意义：）离子的符号及其意义： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的 多少及电荷的正负。多少及电荷的正负。 2 Mg 2 Mg 2+ 2+ 表示每个镁离子带两表示每个镁离子带两 个单位正电荷个单位正电荷 表示两个镁表示两个镁 离子离子 （4 4）离子的分类）离子的分类 离子离子 阳离子阳离子带正电荷带正电荷 阴离子阴离子带负电荷带负电荷 如如NaNa 、 、CaCa2 2 如如ClCl 、 、SOSO4 42 2 （1 1）概念上：）概念上： （2 2）电性上：）电性

5、上： （3 3）结构上：）结构上： 区别区别 联系：联系：原子原子阳离子阳离子 失电子失电子 得电子得电子 失电子失电子 得电子得电子 原子是化学变化中的最小微粒而原子是化学变化中的最小微粒而 离子是带电的原子离子是带电的原子 原子不带电而离子带电原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子大多数原子是不稳定结构，而离子 是稳定结构是稳定结构 阴离子阴离子 一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布 二、离子二、离子 1. 1.定义：带电的原子定义：带电的原子 2. 2.分类：阳离子、阴离子分类：阳离子、阴离子 3. 3.离子符号及其意义离子符号及其意义 4. 4.离子与原子的关系离子与

6、原子的关系 归纳新知 1.1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错 误的是（误的是（ ） A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717 B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子 C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717 D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子 D 课堂练习 2.2.说法中正确的是（说法中正确的是（ ） A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+ 2+的核电荷数是 的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414 C CNaNa和和NaNa+ +的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能 D 3.3.下列关于下列关于NaNa、NaNa+ +两种粒子的判断中，正确的是两种粒子的判断中，正确的是 （）（） 核电荷数