2022版高考化学一轮复习 限时集训2 物质的量 物质的聚集状态

1、2022版高考化学一轮复习 限时集训2 物质的量 物质的聚集状态2022版高考化学一轮复习 限时集训2 物质的量 物质的聚集状态年级：姓名：- 8 -物质的量物质的聚集状态(建议用时：40分钟)1(2020青岛模拟)下列有关叙述错误的是 ()a物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量b当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量c阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12c所含的碳原子数，其数值约等于6.021023d标准状况下，2 mol气体的体积约为44.8 la物质的量是描述粒子集合体的物理量，a错误。2根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 ()a9

2、8 g硫酸的摩尔数为1 molb氧的摩尔质量为32 gmol1c某硫酸中h2so4的质量分数为60%d阿伏加德罗常数约为6.021023个ca项，不能用摩尔数表示物质的量，错误；b项，氧指代不明确，错误；d项，阿伏加德罗常数的单位为mol1，不是“个”，错误。3下列有关c2h2和c6h6的叙述错误的是()a二者碳元素的质量分数相同b在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等c等物质的量时，二者质量之比为d等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等bc2h2与c6h6的最简式均为ch，故二者碳元素的质量分数相同，故a不合题意；标准状况下，c6h6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不

3、相等，所以含有的分子数也不相等，b项错误；等物质的量时，二者质量之比为，故c不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故d不合题意。4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下18 g冰水中含有共价键的数目为nab1 mol硝基(no2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23nac将0.1 mol cl2通入水中后，溶液中hclo、cl、clo的粒子数之和是0.2nad3.2 g so2与足量o2在一定条件下反应，生成so3的分子数为0.05nab1个水分子中含有2个共价键，则1 mol (18 g)冰水中含有的共价键数目为2na，a

4、错误；1个硝基(no2)与1个二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(no2)与46 g(1 mol)二氧化氮所含的电子数均为23na，b正确；将0.1 mol cl2通入水中后，溶液中含有氯元素的粒子有hclo、cl、clo、cl2，根据氯原子守恒知，0.1 mol cl2通入水中后，溶液中hclo、cl、clo的粒子数之和小于0.2na，c错误；3.2 g so2与足量o2在一定条件下的反应是可逆反应，生成so3的分子数小于0.05na，d错误。5(2020临沂一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，11.2 l chcl3中含有的氯原子数目为1.5

5、nab10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的h2数目为0.05nac常温常压下，124 g p4中含键数目为4nad向1 l 1 moll1 nh4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中nh数目为nad标准状况下，chcl3是液体，不能用22.4 lmol1计算物质的量，故a错误；乙醇和水均能与钠反应生成氢气，故反应产生的h2数目大于0.05na，故b错误；n(p4)124 g124 gmol11 mol，p4为正四面体结构，1 mol p4分子中含有6 mol 磷磷单键，即6 mol 键，故c错误；根据电荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，溶液显中性，则c(h)c(o

6、h)，所以n(nh)n(cl)1 l1 moll11 mol，故d正确。6(2020天津模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a19 g羟基(18oh)所含中子数为10nab标准状况下，44.8 l hf含有2na个极性键c1 mol nahso4晶体含有的离子数为3nad0.1 moll1 kal(so4)2溶液中so的数目为0.2naa18oh的摩尔质量为19 gmol1，一个18oh所含中子数为10,19 g 18oh的物质的量为1 mol，所含中子数为10na，a项正确；hf在标准状况下呈液态，只根据标准状况下的体积无法确定hf的物质的量，b项错误；nahso4晶体中含

7、na和hso两种离子，即1 mol该晶体中含2 mol离子，离子数为2na，c项错误；只给出kal(so4)2溶液的浓度，未给出体积，无法确定溶液中so的数目，d项错误。7如图表示1 g o2与1 g气体x在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则气体x可能是 ()ac2h4bch4cnodco2d根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在，可得n(o2)n(x)，又因质量均为1 g，由n可得m(x)m(o2)，故仅有d项符合题意。8如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等a同温同压同体积，分子数

8、相同，因为气体均为双原子分子，故原子数相同。9(1)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含 mol so，al3的物质的量 (填“”“”或“”)0.8 mol。(2)0.3 mol ch4分子中所含质子数与 个h2o分子中所含质子数相等。2.4 g to中所含中子数为 ，1.5 g ch中的电子数为 ，15.6 g na2o2中的阴离子数为 (用na表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)ch4分子和h2o分子的质子数都是10，所以h2o分子个数为0.3na；to中的中子数为14,2.4 g to中所含中子数为1.4na；ch

9、中的电子数为8，1.5 g ch中的电子数为0.8na；na2o2中的阴离子为o，15.6 g na2o2中的阴离子数目为0.2na。答案(1)1.20.5 mol，生成cu2s的物质的量大于0.7 mol，c项错误；该反应中，氧化产物为so，若生成3 mol so，则转移21 mol电子，d项错误。11(2020威海期末)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称hmx，其结构简式如图所示。密闭容器中hmx发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为 ()a11b21c12d32a根据结构简式可知奥克托今的分子式为c4n8h8o8，根据原子守恒可知，hmx自爆时的反应方程式为c4

10、n8h8o8=4co4n24h2o，故氮气和co的分子数之比为11。12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a44 g乙醛中含有键数目为6nab含有0.4na个氧原子的10 g乙醇水溶液中，乙醇的质量分数为46%c5.6 g fe在2.24 l(标准状况)氯气中充分燃烧，最终转移的电子数目为0.3nad通常状况下，将6.4 g so2通入足量溴水中充分反应，生成h的数目为0.4nac乙醛结构式为，则1个乙醛分子中含6个键，故44 g乙醛(1 mol)中含键数目为6na，a正确；设乙醇的质量分数为x，则h2o的质量分数为(1x)，10x/4610(1x)/180.4，解得x46%，

11、b正确；5.6 g fe为0.1 mol，标准状况下2.24 l氯气物质的量为0.1 mol，两者发生反应2fe3cl22fecl3，显然铁过量，氯气不足，所以最终转移电子的物质的量小于0.3 mol，c错误；6.4 g so2物质的量为0.1 mol，so2与br2的反应为so2br22h2o=4hso2br，故0.1 mol so2完全反应时，生成的h物质的量为0.4 mol，d正确。13标准状况下，在乙室中充入1.2 mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为 mol

12、。(2)甲室中气体的质量为 g。(3)甲室中nh3、h2的物质的量之比为 ，质量之比为 。(4)如果将活塞a去掉，当hcl与nh3完全反应后，活塞b将静止于刻度“ ”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol。(2)hcl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之

13、比(0.4 mol17 gmol1)(1.6 mol2 gmol1)178。(4)甲室中nh3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol hcl反应，剩余气体的物质的量为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。答案(1)2(2)10(3)14178(4)614欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。ab c de填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是 接 、 接 、 接 、 接 。(2)连接好仪器后，要进行的操作有

14、以下几步，其先后顺序是 (填序号)。待仪器b中的温度恢复至室温时，测得量筒c中水的体积为va ml；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管b中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置a上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时a中共放入水vb ml。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。(4)若试管b的温度未冷却至室温，就读出量筒c中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前、后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为 ml。解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用a装