2020-2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第一册达标训练：第3章　物质在水溶液中的行为 测评含解析

1、攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。祝：学子考试顺利，学业有成第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.小苏打溶液与澄清石灰水反应:hco3-+oh-co32-+h2ob.将氯气通入氯化亚铁溶液中:cl2+2fe2+2fe3+2cl-c.用fecl3溶液蚀刻印刷电路板上的cu:2fe3+3cu2fe+3cu2

2、+d.硫酸与氢氧化镁溶液反应:h+oh-h2o2.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液,下列操作不会引起实验误差的是()a.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定b.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用naoh溶液润洗,然后装入naoh溶液进行滴定c.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 ml naoh溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定d.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,立即停止加盐酸并读数3.(2020福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.0.1 moll-1 alcl3溶液:nh4+、k+、hco3-、no3-b.p

3、h=13的溶液:k+、cu2+、br-、so42-c.能使甲基橙变红的溶液:ca2+、nh4+、ch3coo-、cl-d.由水电离产生的c水(h+)=110-13 moll-1的溶液:na+、k+、cl-、no3-4.(2020陕西高新一中高二检测)25 时,在1.0 l浓度均为0.01 moll-1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(na+)c平(a-),则下列描述不正确的是()a.该溶液的phb.=c.=d.c平(cl-)c平(oh-)c平(h+)d.该溶液中c平(nh4+)=c平(cl-)+c平(oh-)-c平(h+)7.(2020山东济南历城二中高二月考)根据下列实验操作

4、与现象得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论a向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡b向某溶液中逐渐通入co2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入co2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有al(oh)4-c将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝该气体为氯气d向10 ml 0.5 moll-1的氯化镁溶液中滴加5 ml 2.4 moll-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝kspcu(oh)2c平(hco3-)c平(co32-)c平(oh-)c平(h+)二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题

5、有一个或两个选项符合题意)11.(2020贵州贵阳月考)某溶液中除水电离出的oh-、h+之外还含na+、fe2+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是()a.该溶液中肯定不含ba2+b.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种c.若向该溶液中加入足量naoh溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体d.该溶液中除水电离出的oh-、h+之外所含离子是na+、fe2+、so42-、no3-12.(2020黑龙江大庆实验中学高三检测)已知:p(ba2+

6、)=-lg c平(ba2+),p(x2-)=-lg c平(x2-),ksp(baso4)10-(1+a)d.baso4(s)+co32-(aq)baco3(s)+so42-(aq)的k=0.113.naoh溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸h2a的ka1=1.110-3,ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()a.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关b.na+与a2-的导电能力之和大于ha-的c.b点的混合溶液ph=7d.c点的混合溶液中,c平(na+)c平(k+)c平(oh-)14.(2020湖北黄冈高二月考)下表是几种

7、弱酸常温下的电离平衡常数:ch3coohh2co3h2sh3po41.810-5moll-1k1=4.310-7moll-1k2=5.610-11moll-1k1=9.110-8moll-1k2=1.110-12moll-1k1=7.510-3moll-1k2=6.210-8moll-1k3=2.210-13moll-1则下列说法中不正确的是()a.碳酸的酸性弱于氢硫酸b.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c.常温下,加水稀释醋酸,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c平(oh-)增大d.向弱酸溶液中加少量naoh溶液,电离常数不变15.(2019成都外国语学校高二月考)常温下,用0.

8、100 0 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a.点所示溶液中:c平(ch3coo-)+c平(oh-)=c平(ch3cooh)+c平(h+)b.溶液中、点水的电离程度:c.点所示溶液中:c平(na+)=c平(ch3coo-)=c平(h+)=c平(oh-)d.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(2020临沂罗庄高二期末)(10分)常温下,某水溶液m中存在的离子有:na+、a2-、ha-、h+、oh-,存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题:

9、(1)写出酸h2a的电离方程式:。(2)若溶液m由10 ml 2 moll-1 naha溶液与10 ml 2 moll-1 naoh溶液混合而得,则溶液m的ph(填“”“”“”“”“c平(hc2o4-)c平(hco3-)c平(co32-)b.c平(hco3-)c平(hc2o4-)c平(c2o42-)c平(co32-)c.c平(h+)c平(hc2o4-)c平(c2o42-)c平(co32-)d.c平(h2co3)c平(hco3-)c平(hc2o4-)c平(co32-)(2)so2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少so2的排放,回答下列方法中的问题。方法1(双碱法):用nao

10、h吸收so2,并用cao使naoh再生。naoh溶液na2so3溶液写出过程的离子方程式:;cao在水中存在如下转化:cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq)从平衡移动的角度,简述过程ii中naoh再生的原理:。方法2:用氨水除去so2已知25 ,nh3h2o的kb=1.810-5 moll-1,h2so3的k1=1.310-2 moll-1,k2=6.210-8 moll-1。若氨水的浓度为2.0 moll-1,溶液中的c平(oh-)= moll-1。将so2通入该氨水中,当c平(oh-)降至1.010-7 moll-1时,溶液中的c平(so32-)c

11、平(hso3-)=。20.(2019江苏苏州五中高二期中调研)(14分)naoh溶液可用于多种气体的处理。(1)co2是温室气体,可用naoh溶液吸收co2得到na2co3或nahco3。na2co3俗称纯碱,因co32-水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出co32-水解的离子方程式:。泡沫灭火器中通常装有nahco3溶液和al2(so4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。(2)金属与浓硝酸反应产生的no2可用naoh溶液吸收,反应方程式为:2no2+2naohnano3+nano2+h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液

12、a,溶液b为0.1 moll-1 ch3coona溶液,则两份溶液中c平(no3-)、c平(no2-)和c平(ch3coo-)由大到小的顺序为(已知hno2的电离常数ka=7.110-4 moll-1,ch3cooh的电离常数ka=1.710-5 moll-1)。可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是。a.向溶液a中加适量naohb.向溶液a中加适量水c.向溶液b中加适量naohd.向溶液b中加适量水(3)烟气中的so2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。利用氢氧化钠溶液吸收so2的过程中,溶液中h2so3、hso3-、so32-三者的物质的量浓度随ph变化的关系如图所示:图中ph=7时,溶液中

13、离子浓度关系正确的是。a.c平(na+)2c平(so32-)c平(hso3-)b.c平(na+)=c平(so32-)+c平(hso3-)+c平(h2so3)c.c平(oh-)=c平(h+)+c平(h2so3)+c平(hso3-)d.c平(na+)c平(hso3-)c平(so32-)c平(h+)=c平(oh-)利用如图中数据,求h2so3h+hso3-的平衡常数的数值(保留两位小数)。参考答案第3章测评1.b小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,a项错误;将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,离子方程式为cl2+2fe2+2fe3+2cl-,b项正确;用fecl3溶液

14、蚀刻印刷电路板上的cu,正确的离子方程式为2fe3+cu2fe2+cu2+,c项错误;硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为2h+mg(oh)22h2o+mg2+,d项错误。2.c未润洗酸式滴定管,酸式滴定管内盐酸的浓度减小,所用体积偏大,则导致测定结果偏大,a不合题意;若用naoh溶液润洗锥形瓶,则锥形瓶内naoh的物质的量偏大,所测浓度偏大,b不合题意;锥形瓶加入少量的蒸馏水,不影响消耗盐酸的量,不产生误差,c符合题意;滴至红色刚变无色时,盐酸用量可能不足,所测浓度值可能偏小,d不合题意。3.dal3+与hco3-因相互促进水解不能大量共存,故a不符合题

15、意;ph=13的溶液显碱性,cu2+能与oh-反应生成cu(oh)2沉淀,故b不符合题意;甲基橙变红,说明溶液显酸性,ch3coo-与h+反应生成ch3cooh,故c不符合题意;水电离出c水(h+)=110-13moll-1c平(a-),再结合电荷守恒可知溶液中c平(oh-)c平(h+),溶液呈碱性,ph7,说明ha为弱酸,且a-的水解程度较大,故a项错误,b项正确;由物料守恒可知,c项正确;因n(na+)=0.01mol,利用电荷守恒可知,d项正确。5.b酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,0.01moll-1的盐酸中c平(h+)=0.01moll

16、-1,c水(h+)=c平(oh-)=kwc平(h+)=10-140.01moll-1=10-12moll-1,ph=2的醋酸中c平(h+)=0.01moll-1,c水(h+)=c平(oh-)=kwc平(h+)=10-140.01moll-1=10-12moll-1,ph=12的氨水中c平(oh-)=0.01moll-1,c水(h+)=kwc平(oh-)=10-140.01moll-1=10-12moll-1,0.01moll-1的naoh溶液中c平(oh-)=0.01moll-1,c水(h+)=kwc平(oh-)=10-140.01moll-1=10-12moll-1,则由水电离出的c水(h+

17、)大小关系=。6.anh3h2o是弱电解质、hcl是强电解质,常温下,ph=2的hcl溶液与ph=12的氨水中,c始(nh3h2o)远远大于c始(hcl),二者等体积混合氨水有剩余,导致溶液呈碱性而不是酸性,故a错误;等物质的量浓度、等体积的hcl溶液和氨水混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性,故b正确;加入适量氨水,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性,根据电荷守恒c平(nh4+)c平(cl-),溶液中水的电离程度较小,可能出现离子浓度大小顺序是c平(nh4+)c平(cl-)c平(oh-)c平(h+),故c正确;任

18、何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒可得c平(nh4+)+c平(h+)=c平(oh-)+c平(cl-),则c平(nh4+)=c平(cl-)+c平(oh-)-c平(h+),故d正确。7.a向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅,是由于碳酸钠溶液存在水解平衡:co32-+h2ohco3-+oh-,向其中加入bacl2溶液,ba2+co32-baco3,co32-的浓度降低,水解平衡逆向移动,使c平(oh-)降低,因此溶液的红色变浅,a正确;对于b项,溶液中可能含有al(oh)4-,也可能含有sio32-等,b错误;使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝,说明气

19、体具有氧化性,可以将i-氧化为i2,可能是cl2、no2、o3等,c错误;向mgcl2溶液中滴加naoh溶液,发生反应:mg2+2oh-mg(oh)2,反应产生白色沉淀,n(mgcl2)=0.5moll-10.01l=0.005mol,mg2+完全沉淀需要naoh的物质的量为n(naoh)=2n(mgcl2)=20.005mol=0.01mol,但5ml2.4moll-1氢氧化钠溶液完全加入时,其中含有的naoh的物质的量为2.4moll-10.005l=0.012mol0.01mol,所以naoh过量,因此再向其中滴加氯化铜溶液,会发生反应:cu2+2oh-cu(oh)2,沉淀变蓝色,故不能

20、证明kspcu(oh)2与kspmg(oh)2的相对大小,d错误。8.b本题考查了有关ph、na的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,ph=2的h3po4溶液中c平(h+)=110-2moll-1,则1l溶液中h+的数目为0.01na,a项错误;磷酸溶液中的阳离子有h+,阴离子有h2po4-、hpo42-、po43-及oh-,根据电荷守恒可得c平(h+)=c平(h2po4-)+2c平(hpo42-)+3c平(po43-)+c平(oh-),b项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c平(h+)减小,ph增大,c项错误;磷酸的第一步电离方程式为h3po

21、4h2po4-+h+,向磷酸溶液中加入nah2po4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,d项错误。9.b由反应可知,cus比mns更难溶,所以mns的ksp比cus的ksp大,a正确;该反应达平衡时,此反应的平衡常数不一定等于1,所以c平(mn2+)与c平(cu2+)不一定相等,b错误;往平衡体系中加入少量cuso4固体后,平衡正向移动,c平(mn2+)变大,c正确;该反应的平衡常数k=c平(mn2+)c平(cu2+)=c平(mn2+)c平(s2-)c平(cu2+)c平(s2-)=ksp(mns)ksp(cus),d正确。10.c加水稀释促进一水合氨电离,ph=a的

22、氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的110,故a错误;naclo溶液具有氧化性,可将fe2+氧化为fe3+,次氯酸根与亚铁离子发生相互促进的水解反应,故反应的离子方程式为3clo-+6fe2+3h2o3cl-+2fe(oh)3+4fe3+,故b错误;实验室配制氯化铁溶液时,氯化铁易水解,先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解,故c正确;c平(co32-)+c平(hco3-)+c平(h2co3)=c平(na+)的溶液为碳酸氢钠溶液的物料守恒,由于hco3-的水解程度大于电离程度,故c平(oh-)c平(h+),co32-是由hco3-的电离得到的,则c平(oh-)c平(c

23、o32-),因此有c平(na+)c平(hco3-)c平(oh-)c平(co32-)c平(h+),故d错误。11.b加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项a正确;溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式no3-+3fe2+4h+no+3fe3+2h2o可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项b错误;若向该溶液中加入足量的naoh溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧

24、化铁的物质的量为0.05mol,其质量为0.05mol160gmol-1=8.0g,选项c正确;根据上述分析可知,该溶液中除h+、oh-之外所含离子是fe2+、na+、no3-、so42-,选项d正确。12.adp(ba2+)=-lgc平(ba2+),因此当阴离子浓度相等时,溶度积常数越大p(ba2+)越小,所以n线为baco3的溶解平衡曲线,m线为baso4的溶解平衡曲线,a正确;b点位于m曲线的下侧,浓度商大于溶度积常数,所以对应的溶液中ba2+、so42-能形成baso4沉淀,b错误;根据图像可知ksp(baso4)=10-a10-2mol2l-2=10-(2+a)mol2l-2c平(o

25、h-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c平(na+)c平(k+)c平(oh-),d项正确。14.ac由表格数据可知,碳酸的k1氢硫酸的k1,则碳酸的酸性强于氢硫酸,选项a错误;多元弱酸分步电离,以第一步为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,选项b正确;常温下,加水稀释醋酸,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c平(oh-)=kakw,则c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c平(oh-)不变,选项c错误;弱酸的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量naoh溶液,电离常数不变,选项d正确。15.b在滴定过程中,溶液中离子电荷始终守恒,点所示溶液中为

26、等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中离子电荷守恒的关系式为c平(ch3coo-)+c平(oh-)=c平(na+)+c平(h+),此时溶液呈酸性,说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度,则ch3cooh的浓度大于na+,故a错误;点ph=7时,水电离的氢离子浓度为110-7moll-1,点所示溶液中恰好完全反应时,溶质为ch3coona,促进了水的电离,故b正确;ph=7时,溶液呈中性,c平(h+)=c平(oh-),根据电荷守恒,c平(ch3coo-)+c平(oh-)=c平(na+)+c平(h+),c平(na+)=c平(ch3coo-),则c平(na+)=c平(ch3co

27、o-)c平(h+)=c平(oh-),故c错误;滴定终点时,溶质为ch3coona,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显碱性,溶液由酸性变为碱性,若ch3cooh溶液装在锥形瓶中,应选用酚酞溶液作为指示剂,故d错误。16.答案(1)h2ah+ha-、ha-h+a2-(2)c平(na+)c平(a2-)c平(oh-)c平(ha-)c平(h+)(3)5.410-10(4)均有可能解析(1)溶液中存在的分子有h2o、h2a,则h2a为弱酸,电离方程式为h2ah+ha-、ha-h+a2-。(2)等体积混合恰好完全生成na2a,na2a水解使溶液显碱性,ph7,离子水解以第一步为主,则离子浓度关系为c平(na

28、+)c平(a2-)c平(oh-)c平(ha-)c平(h+)。(3)由反应式ba2+a2-baa可得,沉淀后a2-过量0.01mol,溶液中c平(a2-)=0.013010-3moll-1=13moll-1,根据baa的ksp=c平(ba2+)c平(a2-)可得,c平(ba2+)=kspc平(a2-)=1.810-1013moll-1=5.410-10moll-1。(4)混合溶液中c平(h+)c平(oh-)=104,c平(h+)=10-5moll-1,溶液显酸性,则酸过量,h2a为弱酸,ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度,则二者体积关系不确定,大于、小于或等

29、于都可能酸过量。17.答案(1)(2)bd解析(1)滴定管在装液前应用待装液进行润洗,所以错。(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,对滴定结果无影响,故a不符合题意;滴定管“0”刻度在上部,所以滴定结束时,仰视计数所读取的数值偏大,故b符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,则导致滴定管中读取的数值应小于实际消耗的,故c不符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,润洗后导致消耗更多的标准液,故d符合题意;即使naoh标准液保存时间过长,有部分变质生成碳酸钠,在滴定盐酸过程中并无太大影响,故e不符合题意。18.答案(1)酸nh4+h2onh3h2o+h+(2)碱hco3-+h2oh2co3+oh

30、-(3)(4)=解析(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液显酸性,水解离子方程式为:nh4+h2onh3h2o+h+。(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,水解离子方程式为:hco3-+h2oh2co3+oh-。(3)0.1moll-1nh4cl溶液中溶液显酸性,铵根离子正常水解;0.1moll-1nh4hso4溶液中溶液显强酸性,氢离子浓度较大,氢离子会抑制铵根离子的水解,则铵根离子的水解程度就越小,所以铵根离子浓度较大,所以相同浓度的这两种溶液中c平(nh4+)的大小关系是c平(hc2o4-)c平(c2o42-)c平(hco3-)c平(co32

31、-),a、c正确,b、d错误。(2)过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为2oh-+so2so32-+h2o。过程加入cao,存在转化过程cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq),因so32-与ca2+生成caso3沉淀,平衡正向移动,有naoh生成。nh3h2o的kb=1.810-5moll-1,若氨水的浓度为2.0moll-1,由kb=c平(nh4+)c平(oh-)c平(nh3h2o)可知,c平(oh-)=1.810-52.0moll-1=6.010-3moll-1。当c平(oh-)降至1.010-7moll-1时,c平(h+)=1.010-7moll-1,h2so3的k2=6.210-8moll-1,由k2=c平(so32-)c平(h+)c平(hso3-),可知c平(so32-)c平(hso3-)=6.210-81.010-7=0.62。20.答案(1)co32-+h2ohco3-+oh-3hco3-+al3+al(oh)3+3co2(2)c平(no3-)c平(n