第二章元素与物质世界知识点

1、第二章元素与物质世界复习知识点溶液（如：NaCI溶液、CuSO4溶液）第1节 元素与物质的分类悬浊液（如：泥水、石灰浆）、元素与物质的关系1、元素与物质的关系水晶等）【相关定义】相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和 CO、fO和 HO 等。（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。混合物I浊液 k乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟（1）物质都是由元素组成的。（2 ）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。分）（2

2、）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如FeaQ中的铁元素。（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部3、元素的化合价（1） 一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0分）（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部价、正价或负价。（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化二、物质的分类物。（记住 CO NO NO这几个例子）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（记住A

3、|2Q这个例子）1、物质分类的依据物质金属单质（如：NaMg Al)部为酸根离子的盐。单质纯净物化合物非金属单质（如:Q、Q/S、CI2、He Ar)酸 （如:HCI、碱（如：NaOH式盐NaHCQ盐 NaClNH 4NO碱式盐 Cu 2（OH）2COHSQ、HCO、HPO)AI(OH)3、NH.H2O)（7）碱式盐：电离时，生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+的盐。（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或 NH4+ ，阴离子只有酸根离子的盐。注意：本部分，做题技巧为记反例。如:（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如：M

4、n2C7酸性氧化物、AhO两性氧化物、NaO过氧化物过氧化物：含有过氧根 Q2-的化合物。（记住HQ、NaO这两个例子）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+外,还有氢离子，阴离子全酸性氧化物 SO 2、SO、CQ碱性氧化物Na 2。CaO（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如:CO NO不成盐氧化物，NQ属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物氧化物两性氧化物 Al2O3、BeO2、根据物质类别研究物质性质不成盐氧化物 CO、NO（1）金属单质通性过氧化物 Na 20、H2。非金属 金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应）金属 酸活泼金属+酸 =盐

5、+HT（置换反应，金属的活动性要在 H之前）碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）盐 金属1+盐仁金属2+盐2 （置换反应，要求金属 1活动性在金属2前）H_2O 碱性氧化物+H2O=（化合反应）（2）非金属单质通性三、一种重要的混合物胶体非金属 非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）非金属 J金属 非金属+金属= 金属化合物（化合反应）(3)酸通性分散质微粒直径大小Inm碱碱性氧化物酸+碱=盐+HbO （中和反应）酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）活泼金属指示剂碱通性碱/酸性氧化物指示剂盐1+酸

6、1=盐2+酸2盐1+碱1=盐2+碱2盐1+盐2=盐3+盐4盐1+金属1 =盐2+金属2(6)酸性氧化物通性酸性氧化物1、胶体分类（1 ）按分散剂状态分lOOnm酸+活泼金属=盐+H T （置换反应）酸1+盐 仁酸2+盐2 （复分解反应）酸+指示剂会变色碱+酸 =盐+HO碱+酸性氧化物气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶云、（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）（中和反应）=盐+0 （复分解反应）碱1+盐仁碱2+盐2 （复分解反应）碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应要求金属1的活动性比金属等）液溶

7、胶（如：Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等）（2 ）按分散质的构成微粒分液）碱酸性氧化物+碱=盐+HO （复分解反应）碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）20 酸性氧化物+旦0=酸 （化合反应）（7）碱性氧化物通性酸 碱性氧化物+酸 =盐+HO （复分解反应）粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe（OH）3胶体）分子胶体：一个大分子的直径就在1nm100 nn之间（如：淀粉溶液、蛋白质2、胶体的性质（1） 丁达尔现象定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。（仅用

8、于液溶胶）定义方法应用（3）电泳使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。入可溶性酸、碱、盐力口入带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌向豆浆中加入 CaSO,使蛋白质聚沉，制得豆腐。定义：在外加电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。应用：高压除尘，电泳电镀等。【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳（4）渗析定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。应用：膜分离，提纯、精制胶体(2)电离定义：电解质溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程3、制备(3)酸、碱、盐定义及电

9、离条件原理：FeCI3 + 3H Q =加热=Fe(OH)兰胶体)+ 3HCI酸:电离时，生成的阳离子全部是H的化合物制备方法：用烧杯取少量蒸馏水酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 moI L-l酸只有溶于水时发生电离（即能导电），晶体或熔融态时都以分子形式存在,FeCI3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。不导电【注意】不能搅拌；加热时间不能过长，当溶液中出现红褐色时停止加热。都是防止聚碱:电离时，生成的阴离子全部是 OH的化合物沉。强碱在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电分散系溶液胶体浊液悬浊液1乳浊液分散质粒子大 小10

10、0 nm分散质粒子结 构分子、离子大量分子的集 合体或大分子大量分子聚集成的 固体小颗粒大量分子聚集 成的液体小液 滴特点均一、透明多数均一、透 明、较稳定不均一、不透明、 久置沉淀不均一、不 透明久置分层稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透 膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe（OH）3 胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆三种混合物的区别盐:电离时，生成金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子的化合物盐在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电电离方程式定义：表示电解质发生电离的方程式（注意：强电解质中间用“=”，弱电解

11、质中间用“宁二二”）硫酸:H2SO=2H+SO2-醋酸:CHsCOOCHICOO + H +氢氧化钾：koh=K+oh氢氧化钙:Ca(OH)2=Ca2+2OH氢氧化钡:Ba(OH)2=Ba2+2OtH氢氧化铝:AI(OH) 3 AI3+3OH一水合氨:J NH+OH一、电解质及其电离1、电解质和非电解质(1)电解质电解质氯化钡:BaCI 2=Ba2+2CI-定义：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物种主要类别：酸、碱、盐、金属氧化物、HO非电解质定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物种主要类别：大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH2、电解质的电离（1）电离实质

12、：形成自由移动的离子硫酸铁:Fe2(SO4)3=2Fe3+3SC32-碳酸氢钙：Ca(HCO 2=Ca +2HCO硫酸氢钾：KHSk+H+SCO2-水：H2O P j H+OH（5）强电解质与弱电解质强电解质定义：在水溶液中完全电离的电解质4种主要类别：强酸（6大强酸HCI、HaSO、HNQ HCIQ、HBr、HI）、强碱（4大强碱：KOH Ca（OH、NaOH BaQHh）、大部分盐（除了（CfCOOPb、HgCb等属于弱电解弱电解质定义：在水溶液中只有部分电离的电解质定义：在溶液中有离子参加的化学反应3 种主要类别：弱酸（如：CHCOOHfCO、H2SO等）、弱碱（如： NHUQ AI（0

13、H） 3、Fe（0H）3 等）、HQ注意：固体+固体，固体+气体，气体+气体，浓fSO+固体或气体等都不能写出离子反【跟踪训练】应方程式下列物质中（1）NaCI 晶体 BaS0 4 （3）熔融 K2SO （4）Na 2CO溶液（5）CH 3COONH常见类型：水溶液中的1）复分解反应2）置换反应3）某些氧化还原反应（6）CH3COOH液态氯化氢（8）盐酸(9)硫酸(10)Na0H 溶液(11) NH 3 . H 2O复分解反应发生的条件:(12)AI(OH) 3 (13)Ca(0H) 2 (14)酒精(15) 蔗糖(16)CO 2(17)Ca0 (18) 铁(19)石（1）生成难溶物或微溶物（

14、即沉淀）如:BaSGX CaC0、AgCI 等墨(20)汞(Hg) (21)水(22)CI（2）生成易挥发性物质（即气体）如:H、co等请将序号分别填入下面的横线处（3）生成难电离的物质（即弱电解质）如:chcoohnhho ho等其中能导电的物质有：（3）（8） （10） （18） （19） （20）(21)离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度降低属于电解质的是:(1)(5)(9) (11) (12) (13) (17) (21)2、离子方程式属于非电解质的是:(14) (15) (16)定义：用实际参加反应的离子的符号，来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离属于强电解质的是:(1)(9

15、) (13) (17)子不写入其中）属于弱电解质的是:(11) (12) (21)书写步骤:1、离子反应（1 ）离子不能共存的4种情况【习题小结】导电的物质有2类:1、金属单质和石墨2、溶于水或熔融态的电解质二拆将可溶性强电解质拆成离子;可溶性强电解质：即强酸、强碱、可溶性一写一一写出化学方程式；注意方程式的配平问题1、排除单质和混合物2、看分类电解质5类：酸、碱、盐、某些金属氧化物、H20四查电荷守恒，原子守恒。非电解质3类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH【盐溶解性口诀】强电解质 4 类：强酸（HaSQ、HNQ HCI、HCI04、HBr、HI ）、强碱（K0H Ca（0

16、H、钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅,Na0H Ba（0H）2） 大部分的盐（CfCOOfb HgCb等除外）、某些金属氧化物碳酸只溶钾钠铵，钾钙钠钡碱可溶，六大强酸皆易溶。弱电解质3类：弱酸（如：CHCOOHfCO等弱碱（如 AI（OH）3、NH.HzO等）、H20对微溶物的处理（如： CaQH*、CaS AgS0、MgC0等）：【拓展延伸】(1)作为反应物：澄清状态拆；浑浊状态或为糊状物：不拆判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤:三删一一删去不参与反应的离子和能约去的系数;作为生成物：均不拆影响电解质溶液导电能力的因素:1、离子浓度（如：同 T、P下，100m

17、ol/LHCI比1mol/LHCI导电能力强）2、离子所带电荷数（如同 T、P下，1mol/LH2SO比1moI/LHCI导电能力强）3、离子检验注：导电能力强弱与是否为强电解质没有直接关系（如同T、P 下，100moI/LCH3C00H可（1） ci-检验：加入AgN0有白色沉淀，且再滴加 HN0沉淀不溶解能比0.01mol/LHCI导电能力强）4、离子共存（2） S02-检验：加入HC1没有现象，再加 BaCl2或Ba（N0） 2出现诚沉淀二、电解质在水溶液中的反应生成难溶物或微溶物（如:AgCI、CaSO4等）生成易挥发性物质（如:CO、H等）生成弱电解质（如:HO CHCOOHNH.H

18、2O等） 离子间能发生氧化还原反应（如：fE+H+NO三者不共存）3、氧化反应和还原反应（2）注意题目中的隐含条件：如溶液的酸性、碱性和离子的颜色无色溶液不能有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO（紫红色）酸性溶液（即大量存在 H+）氧化反应定义：氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应3碱性溶液（即大量存在 0H）还原反应定义：氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应第3节氧化剂和还原剂、氧化还原反应氧化反应和还原反应的关系：一个氧化还原反应必然同时包含氧化反应与还原反应，两 者相互依存于同一个反应体系之中。（二）氧化还原反应的实质

19、（一）化学反应与元素化合价的变化根据化学反应前后各物质化合价是否变化，将反应分为氧化还原反应空合价变化的反1、氧化还原反应的实质：电子的转移氧化还原反应的外在表现：化合价变化应）和非氧化还原反应（化合价不变的反应）2、双线桥和单线桥法氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系：电子转移总数=化合价升高或降低的总数【知识拓展】各元素常用化合价金属元素易判断，只有0和正价态，以下是个金属元素在化合物中的常用价态 双线桥法：在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法步骤：一标变价：标出方程式中化合价变化的元素+1: Li+、NJ K+、Ag+ +2:Mg 2+、Ca+、Ba2+、Zn2+

20、 +3:Al变价金属：Fe27Fe 3+;Cu 27Cu+二画线桥：在反应物和生成物之间用一条线连接化合价变化的同元素，箭头指向非金属元素价态多，0价、正价、负价都可能有，以下是非金属的常用价态生成物H+ （除金属氢化物中为-1价，如：NaH CaH等）02-（除过氧化物中为-1价，如：NaOs H2O2，OF中为+2）三注得失：用a*b e-的形式表示出得失电子总数（a为变价原子数目，b为每个原子化合价升高或降低的数目）C、Si：-4 +4 N、P:-3 +5 S:-2 +6 Cl、Br、I : -1 +7单线侨法：在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目的方法化合物中只有-1价步骤：线桥

21、只在反应物中标出，箭头指向得电子元素（即化合价降低元素），只标明电子1、氧化还原反应定义：反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原应转移总数2、与四大基本反映类型的关系【注意】电子转移总数=得电子总数=失电子总数，不要误认为是得电子总数 +失电子总数所有的置换反应都是（都是或都不是）氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、定义 有些分解反应是氧化还原反应（有单质生成的分解反应一定是）氧化剂: 有些化合反应是氧化还原反应（有单质参加的化合反应的一定是 所含某种元素化合价降低（升高或降低）的反应物（反应物或生成物）所有的复分解反应都不是（都是或都不是）氧化还原反应还原剂:所含某种元素化合价升高（升

22、高或降低）的反应物（反应物或生成物）氧化性:得电子的能力还原性：失电子的能力还原产物：氧化剂剂被还原对应的产物称还原产物。（还原产物具有还原性） 氧化产物：还原剂剂被氧化对应的产物称氧化产物。（氧化产物具氧化性）【知识整合】（3）根据反应结果判断（产物的价态）化合价升高 失电子 生氧化 反应性）做还原剂（具有还原性）*氧化丄成氧化产物（具有氧化同一物质，在相同条件下，被不同氧化剂氧化程度越大，氧化剂的氧化性越强，如:化合价降低得电子发生还原反应还原性）做氧化剂（具有氧化性）被还原生成还原产物（具有则，氧化性：Cl2S三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反。（一

23、）存在：铁元素在地壳中质量分数排第四（前四位分别为O Si、Al、Fe）在自然2、物质具有氧化性或还原性与元素化合价的关系元素处于最高价，化合价只能降彳低q高或降低），只具有氧化性氧化性或还原性）界中主要以化合态态存在，只有在陨石中以游离态存在。元素处于最低价，化合价只能升高（升高或降低），只具有还原性（氧化性或还原性）（二）物理性质：纯净的铁是银白色金属，密度较大，熔沸点较高,有良好的延展性元素处于最中间价，化合价既能降低又能升高（高或降低），既具有氧化性又具有还原和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。性（氧化性或还原性）（三）金属铁的化学性质金属单质能与：非金属单质、酸、盐反应3、常用

24、的强氧化剂和强还原剂1、与非金属单质强氧化剂（化合价降低）（1）活泼的非金属单质，如 Q、Cl2等。Fe 与 Cl 2 Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe 与 S Fe+S= 加热=FeS（2）含有较高价态元素的含氧酸，如HNOi 浓 H2SQ等。Fe 与 Q 3Fe+2Q=点燃=Fe3O（3）含有较高价态元素的盐，如KMnQ KCIQ、FeCb等。2、与酸强还原剂（化合价升高Fe 与 HCI、稀 H2SC4等（1）活泼的金属单质，如 Na Mg等。（2）某些非金属单质，如 C、H2等。与HCl化学反应方程式 Fe+2HCI=FeCI g+H T 离子反应方程式Fe+2H+=Fe+HH（

25、3）含有较低价态元素的氧化物和盐，如CQ SQ、KI、NqSQ、FeSQ4、物质氧化性、还原性强弱比较方法与稀h2SQ化学反应方程式Fe+HSQ=FeSQ+H T 离子反应方程式Fe+2H=Fe2+hfe T3、与盐溶液（1）根据活动性顺序金属单质只具有还原性（化合价只能升高）与CuSQ溶液化学反应方程式 Fe+CuSQFeSQ+Cu离子反应方程式Fe+Cif+=Fe2+CuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（从左往右，金属单质还原性逐渐减弱）与FeC|3溶液化学反应方程式 Fe+2FeC|3=3FeC|2离子反应方程式Fe+2Fe3+=3

26、Fe2+K+ Cf Na Mg2+ Al3+ Zn 2+ Fe2+ Sn 2+ Pb2+ (H) Cu 2+ Hg2+ (Fe3) Ag（从左往右，金属相应离子氧化性逐渐增强）（2）根据氧化还原反应方程式itv强R化剂川还帀剂IA还腹产物（弱还你輒化产物（牺顿化剂I 一 一t比介价升咼呻.粧W化氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物名称氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁）四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeQFe2QFesO颜色状 状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素的 化合价+2+3+2、+3水溶性难溶于水所属类型碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与FeQ+2HCI=FeC2+HQF2+6H

27、CI=2FeCl3+3HQFe3Q+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4HC（四）铁的氧化物HCI、与HaSOFeO+2H=Fe2+H2OFeO+HSO=FeSO+HOFeO+2H=Fe2+H2OFe2Q+6H+=2Fe3+3HOFe2Q+3HSO=Fe2(SO4)3+3HOFe2Q+6H+=2Fe3+3HOFe3Q+4HSQ=FeSO+Fe2(SO) 3+4h2O氧化性化合与CO价高温下均易被 CO Ha、C、Al、Si等还原剂还原与CFeO+C高 温 nFe+COTFeO+CO 高温=Fe+CO降与H低 FeO+H=高温=Fe+H_O原性化FeO生成FeO 4FeO+O=高温=2Fe2O

28、与CFeO+C高温与COFe2Q+3CO高 温=2Fe+3CO 与HFe2O+3hF=高温=2Fe+3HgFe元素处于最高价，不具有 还原性fS(5Fe(OH)2+h2SO=FeSQ+2IHOFe(OH)2+2H=Fe2+2HaO2Fe(OH)3+3HSO=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3HO制备FeCl2+2NaOH=Fe(OH) J +2NaCIFe2+2OH=Fe(OH)2 JFeCl3+3NaOH=Fe(OHj +3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3 JFe3O+8H=Fer+2Fer+4H2OFe3C4+8ht=Fe2+2Fe3+4HaO）不同价态铁之间的相互转化与C(六与COFe3Q+4CO高 温=3Fe+