人教版2012年下学期九年级化学教案全集

1、编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总教案数： 课 题绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩课 型新授课教学目标知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。教学重点知道什么是化学，化学与人类的关系；激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。教学难点如何让学生了解什么是化学。教学用具用酚酞写有“化学”的白纸、碱液教学方法讨论法、讲解法教学过程一、 课前准备1、 在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。2、 让学生将碱液喷向白纸，出现红色的“化学”两字，激发学生的好奇心。二、导入新课1、 要求学生看教材中猫的插图、图9、图1

2、0。2、 讲解：这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。三、创设情境 1、播放幻灯片：走进化学世界。 2、组织学生阅读教材，并思考下列问题：什么是化学？化学与人类的关系？了解化学发展史 3、介绍普通铜制品和纳米铜的性质和用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律”的认识。 4、从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。 5、让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。 6、引导学生归纳总结化学发展史。萌芽阶段：古代（火、陶瓷、造纸）近代化学的基础：原子论、分子学说的创立

3、。门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。绿色化学（环境友好化学）四、深入探究 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎么变化？五、归纳总结 生活中处处有化学，学好化学、用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。六、学习方法 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2、讲规范、勤动手、细观察、务求真。七、活动与作业 预习：物质的变化和性质。书设计 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.什么是化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 。 研究对象：物质（已存在物质、研究创造新物质） 2.化学的发展史萌芽阶段：

4、古代（火、陶瓷、造纸）近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。绿色化学（环境友好化学）3.化学与人类的关系：人类离不开化学，化学无处不在。勤思考、敢提问、善交流、常总结。4.怎样学化学 讲规范、勤动手、细观察、务求真。教学反思课 题物质的变化和性质课 型新授课教学目标了解物理变化和化学变化、物质性质和化学性质的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物质变化和化学变化、物理性质和化学性质。教学重点 物理变化和化学变化的概念和判断教学难点物理变化和化学变化的概念和判断教学用具试

5、管、单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、稀盐酸、水、铁架台（铁夹）、研钵、药匙、镊子、胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、澄清石灰水教学方法实验探究法、讲解法教学过程一、化学变化和物理变化 1、演示实验1-1，1-2，1-3，1-4，引导学生归纳、总结物理变化和化学变化的概念。 2、课堂练习：请判断下列变化属于何种变化？ 食物腐败 钢铁生锈 冰化成水 汽油挥发 铁水铸成锅 蜡烛受热熔化 木柴燃烧二、化学性质和物理性质 1、讲解化学性质和物理性质的概念。 2、区别物质的变化和性质的方法 在叙述物质的性质时，往往有下列词语或文字：能、会、可以、易、难等。例如： 木柴燃烧化学变化；木柴能燃烧化学性质 钢铁生锈

6、化学变化；铁在潮湿的空气中易生锈化学性质3、演示实验1-5，介绍闻气体气味的正确方法。 4、组织学生讨论教第九页中的有关问题。课堂小结 这节课我们学习了物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪些是物理变化，哪些是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。布置作业 课本第10页第2、4题教学反思课 题化学是一门以实验为基础的科学（1）课 型新授课教学目标1、了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。2、了解化学是一门以实验为基础的自然科学。教学重点 对蜡烛及其燃烧的探究教学难点了解探究实验的方法和思路教学

7、用具烧杯（30ml、50ml各1个）、蜡烛1支、火柴、酒精灯、澄清石灰水、水、小刀教学方法实验探究法教学过程一、导入新课 1、引导设问： 我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的？ 2、讲述： 大家是否还记得西游记中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。 3、导入新课 化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中通过反复地实验得出的，所以说要学好化学就必须重视化学实验。二、讲授新课：对蜡烛及其燃烧的探究 1、组织学生观察蜡烛的组成、形状、颜色、硬度、气味、密度等（提示学生用水

8、作为参照物来研究蜡烛的密度）。 2、对学生的回答表示充分肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有什么改变？ 蜡烛的火焰有什么特点？ 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？ 如果有风吹动蜡烛火焰，蜡烛会有什么变化？ 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约1s，取出火柴梗，火柴梗会有什么变化？这说明了什么？3、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：蜡烛燃烧后生成了什么？如何证明？4、指导学生：熄灭蜡烛，有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象发生？ 5、提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么

9、感受？ 6、带领学生总结本课时教学内容。 教学反思课 题化学是一门以实验为基础的科学（2）课 型新授课教学目标1、了解探究实验的方法和思路。2、培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。教学重点 探究人体吸入的空气和呼出的气体教学难点探究实验的方法和思路教学用具水槽1个、集气瓶4个、导气管1根、玻璃片4块、小木条1根、滴管1支。教学方法实验探究法教学过程一、导入新课1、提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么？吸入的又是什么呢？2、大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何验证这个结论的正确性？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟是什么？二、讲授新课：

10、1、引导学生阅读教材第14页中的三条信息。2、让学生收集“呼出的气体”2瓶。3、组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。分别向一瓶空气和一瓶呼出气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶中分别发生什么现象？说明了什么？将燃着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？取两块干燥的玻璃片，对着其中一块玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？4、结合上述实验，提问：以上实验说明了人呼出的气体与吸入的空气有什么不同？5、总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探究问题的好帮手，所以大家今后一定要认真对待实验，运用实验得出

11、科学的结论。三、课堂总结：探究实验的思路提出问题作出猜想设计实验方案实验作出结论反思板书设计 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1、二氧化碳含量：空气呼出气体2、氧气含量 ：空气呼出气体3、水蒸气含量 ：空气呼出气体教学反思课 题走进化学实验室（1）课 型新授课教学目标知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。教学重点1、实验室规则和常用仪器的名称、作用及使用时的注意事项。 2、药品的取用教学难点药品取用教学用具试管、试管夹、量筒、滴管、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、v形纸槽、澄清石灰水、稀盐酸、碳酸钠粉末、酚酞溶液教学方法实验、讲解法教

12、学过程一、组织学生参观实验室1、要求学生做到以下几点：先认真阅读实验室规则，并严格遵守；只用眼睛观察，不随便动手触摸；认真作记录。 2、参观结束后，讲述：通过刚才的参观，大家对实验室有了初步的了解和认识，请大家思考下列几个问题：实验室的药品分为几类？有哪些特点？（实验室的药品从形态上看可以分为固体与液体两种；从化学性质上看，有些是易燃易爆的，有些是有腐蚀性的，有些具有挥发性等。）实验仪器有些什么特点？（实验室的仪器有玻璃的、铁质的、木质的等；从用途上看，有用于称量的、加热的、容器等。）二、介绍常用仪器的名称、用途及使用时的注意事项用实物展示书中附录i的常用仪器。三、药品的取用1、取用规则：见教

13、材的资料卡片2、固体药品的取用取用工具：药匙、镊子操作方法及注意事项粉末颗粒状药品：一斜二送三直立块状或金属颗粒：一横二放三慢竖 先教师演示实验1-6和实验1-7，然后学生练习。3、液体药品的取用教师演示液体药品的取用方法后，组织学生讨论教材中的四个问题，然后教师归纳、总结。4、量筒的使用方法规格：5ml、10ml、25ml、50ml、100ml等。精确度：0.1ml读数要求：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。组织学生讨论教材中的问题。5、滴管的使用强调注意事项学生练习实验1-8四、总结本节课教学内容五、布置作业：教材中的第1、2题。教学反思课 题走进化学实验室（2）课 型新授课教学目标

14、1、 遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。2、 掌握加热、洗涤仪器等基本操作。教学重点酒精灯的使用方法和给物质加热的方法教学难点装置气密性的检查方法教学用具试管、试管夹、量筒、滴管、药匙、烧杯、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、试管刷、澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、石灰石、碳酸钠粉末、酚酞溶液教学方法实验、讲解法教学过程导入新课加热是实验室经常要用到的一种实验手段，今天我们就来学习如何给物质加热。讲授新课 四、物质的加热1、酒精灯的使用方法学生阅读教材有关内容，讨论、分析，使用酒精灯时应注意哪些事项？为什么？演示实验1-9，组织学生回答有关问题。2、给物质加热活动与探究组织学生讨

15、论教材中的问题，然后教师归纳、总结（利用投影展示问题和答案）。演示实验1-10。五、仪器的连结教师先演示给学生看，然后学生练习。六、装置气密性的检查介绍检查装置气密性的方法七、玻璃仪器的洗涤强调判断玻璃仪器是否洗净的标准教学反思课 题空 气（1）课 型新授课教学目标1、了解空气的主要成分，初步认识纯净物和混合物的概念。2、初步学会科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。教学重点用探究的方法测定空气中氧气的体积分数教学难点纯净物和混合物的概念及区分教学用具集气瓶、橡皮塞、燃烧匙、烧杯、导气管、弹簧夹、酒精灯、火柴、红磷教学方法实验、讲解法教学过程一、导入新课有一种物质你摸不到，看

16、不清，也抓不住，但是我们都时刻离不开它。请问这种物质是什么？二、（多媒体展示）：人类认识空气的历程，重点展示拉瓦锡对空气成分研究的实验。三、空气是由什么组成的1、空气中氧气含量的测定设计原理：利用可燃物在密闭容器里的空气中燃烧，只消耗氧气同时生成固体物质，利用容器内外气压差原理将水压入容器内所得水的体积就是氧气的的体积。选择药品：红磷在空气中燃烧实验步骤：见教材p实验现象为： 。实验结论： 。反应的文字表达式： 反应符号式为 。讨论：测定结果有误差的原因？（减少的体积小于15或大于1/5的原因）1） 2） 3) 4) 5) 。2、组织学生讨论教材中的问题，然后归纳出空气的成分及含量（体积分数）

17、四、讲解纯净物和混合物的概念五、布置作业：p33/1教学反思课 题空 气（2）课 型新授课教学目标1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。教学重点氧气的用途，氮气的性质和用途。教学难点造成空气污染的原因及预防措施教学用具投影仪教学方法自学与讲解相结合教学过程复习提问 1、空气是由哪些物质组成的？ 2、什么叫纯净物和混合物？讲授新课一、空气是一种宝贵的自然资源 1、投影有关氧气用途的图片，讲解氧气的主要用途为：供给呼吸和支持燃烧。 2、氮气的性质和用途 物理性质引导学生运用逻辑思维来学习，了解物质的

18、物理性质，组织学生讨论教材p29的问题。化学性质 不支持燃烧，化学性质稳定。 用途 作保护气、食品防腐、液氮冷冻麻醉、化工原料 3、稀有气体的性质和用途 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）无色无味，化学性质很不活泼。稀有气体通电能发出不同颜色的光。故可做：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯。二、保护空气 1、分析造成空气污染的原因，介绍预防空气污染的措施。 2、组织学生讨论教材p30的问题总结本节课教学内容布置作业1、课外阅读：p31空气质量日报、预报。2、教材p33/2。教学反思课 题氧气（1）课 型新授课教学目标1、了解氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼

19、。2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。教学重点氧气的化学性质教学难点实验室鉴别氧气的方法教学用具4瓶氧气、木条、酒精灯、火柴、燃烧匙、坩埚钳、硫磺、细铁丝、木炭、澄清石灰水教学方法实验、讲解法教学过程铁+氧气 四氧化三铁点燃一、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生从色、态、味、密度、溶解性、熔点、沸点等方面来了解氧气的物理性质。二、氧气的化学性质演示实验2-2，说明氧气能支持燃烧，并介绍检验氧气的方法：用一根带火星的细木条伸入集气瓶中，若细木条复燃，说明是氧气。1、能与碳反应碳+氧气 二氧化碳点燃 现象：发出白光；澄清石灰水变浑浊。 2、能与硫反应演示实验2-3现象：硫在空气中燃烧，

20、产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫+氧气 二氧化硫点燃组织学生讨论教材p34的问题：物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。3、能与铁反应演示实验2-4。让学生描述实验现象：剧烈燃烧，火星四射，集气瓶内壁溅有黑色斑点。总结氧气是一种化学性质比较活泼的气体。布置作业教材p36/1、2教学反思课 题氧气（2）课 型新授课教学目标1、了解化合反应、氧化反应的概念。2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学重点化合反应、氧化反应的概念教学难点学习方法：归纳法

21、教学用具投影仪教学方法分析、归纳法教学过程一、组织学生讨论p35的问题，然后教师总结（投影）实验编号反应前的物质反应后的物质反应的文字表达式实验2-1红磷、氧气五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷实验2-3硫、氧气二氧化硫硫+氧气二氧化硫实验2-4铁、氧气四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁二、组织学生分析上述反应的特点，然后归纳出化合反应、氧化反应的概念。1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：“多变一”表达式：a + b c2、氧化反应：物质与氧发生的反应。 化学反应化合反应 氧化反应氧化反应是物质与“氧”反应而不是与“氧气”反应。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧

22、气参加。3、化合反应与氧化反应的关系三、课堂练习：教材p36/5。四、归纳本节课教学内容五、布置作业：p37/6教学反思课 题制取氧气（1）课 型新授课教学目标了解实验室制取氧气的原理；掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法。教学重点实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置和实验步骤教学难点实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤教学用具试管、药匙、细木条、酒精灯、铁架台、铁夹、硬质大试管、木垫、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、玻璃片、高锰酸钾、棉花教学方法实验、讲解法教学过程实验室制取氧气的原理：通常用加热分解高锰酸钾、分解过氧化氢或加热分解氯酸钾的方法制取氧气。一、加热分解高锰酸钾制取氧气1、展示样品：观察

23、高锰酸钾的颜色、状态。2、介绍实验装置，并讲解该装置的应用范围及注意事项应用范围：加热固体制取气体。注意事项：试管口应略低于试管底部；导气管伸入试管内不能过长；铁夹应夹在离试管口约1/3处。3、实验步骤：演示实验2-5，并进行讲解。检查装置的气密性；把高锰酸钾装入试管里，并在试管口塞一团棉花（为什么？）塞紧橡皮塞；把试管固定在铁架台上；用集气瓶装满水倒立在水槽中；点燃酒精灯，加热反应物；用排水法收集一瓶氧气；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（为什么？）。4、检验氧气的方法：用一根带火星的细木条伸入集气瓶中，若细木条复燃，说明是氧气。5、写出高锰酸钾制取氧气的化学反应文字表达式 高锰酸钾 锰酸钾肥

24、 + 二氧化锰钢 + 氧气6、介绍高锰酸钾的一些用途高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂，俗称“pp粉”。布置作业 基础训练相关内容。教学反思课 题制取氧气（2）课 型新授课教学目标掌握用过氧化氢制取氧气的方法；认识分解反应；认识催化剂和催化作用。教学重点实验室用过氧化氢制取氧气的装置和步骤教学难点催化剂和催化作用的概念教学用具试管、药匙、细木条、集气瓶、玻璃片、简易气体发生装置一套、酒精灯、5%的过氧化氢溶液教学方法实验、讲解法教学过程二、用过氧化氢制取氧气1、组织学生开展教材p38中的探究活动：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用。2、学生分析、讨论教材p38中的问题后，讲

25、解催化剂和催化作用的概念，并强调催化剂的特征：“一变二不变”，即改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变。3、写出用过氧化氢制取氧气的反应文字表达式： 过氧化氢 水 + 氧气4、介绍实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置，并讲解该装置的应用范围及注意事项。适用范围：固体和液体反应，反应不需要加热，制取气体。5、实验步骤：先加二氧化锰，后加过氧化氢（过氧化氢从长颈漏斗或分液漏斗中加入）6、用向上排空气法收集一瓶氧气7、验满：用一根带火星的细木条靠近瓶口，若细木条复燃，说明集气瓶已充满氧气。三、用氯酸钾制取氧气1、反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾 + 氧气2、制取装置和实验步骤与用高锰酸钾制取氧气相

26、同。四、分解反应1、组织学生讨论教材p39中的问题，从而总结出分解反应的概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、分解反应的特点：“一变多”。五、简单介绍氧气的工业制法。教学反思课 题第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子课 型新授课教学目标1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒，形成分子和原子的概念。知道微粒的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观的角度

27、认识物质的变化教学用具小烧杯4个、大烧杯（500ml）1个、试管、酚酞溶液、浓氨水、品红、量筒、滴管教学方法讨论、归纳法教学过程设疑激思，引入课题1、为什么敞口容器中的水会不断减少？2、“1+1=2”是一个永恒不变的等式吗？100ml水+100ml酒精混合会等于200ml吗？讲授新课一、物质的微粒性1、物质是由微小的粒子构成的，构成物质的粒子有分子、原子等。2、指导学生阅读教材图3-1和图3-2，进一步说明分子、原子的真实存在。3、微观粒子聚集在一起构成宏观物质。二、粒子的特征问题思考水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？1、 分子等粒子体积和质量都很小。问题讨论湿衣服为什么在太

28、阳下变干？路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 2、分子等粒子总在不断地运动着。活动与探究教材p50的内容，通过此探究活动，直观地说明分子是不断运动的。 3、分子等粒子间有间隔问题思考 100ml水+100ml酒精200ml液体，为什么？ 水的三态变化可以用分子的哪些特性来解释？三、分子可分提出问题 水蒸发与水电解是否一样？为什么？ 一种分子是如何变成新分子的？ 以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有何区别。巩固与提升 用图示表述h2与o2在点燃的条件下反应可以得到水（h2o），其物质变化过程中的粒子变化情况。结论分子是保持物质化学性质的最小粒

29、子；原子是化学变化中的最小粒子。总结分子是由原子构成的。在化学变化中分子可以分成更小的粒子原子，而原子却不能在再分，只能重新组合。布置作业p53/1、2，p54/3、4。教学反思课 题原子的构成课 型新授课教学目标了解原子的构成；相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。教学重点构成原子的粒子之间的关系教学难点原子的构成教学用具教学方法讨论法教学过程引入新课在前面的学习中我们已经知道，化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？讲授新课一、原子的构成1、介绍原子的发现历程展示“原子弹爆炸”图片以及利用ppt展示原子

30、结构发展史资料。2、展示“原子结构”图片，通过观察图片，启发学生归纳、概括出有关原子的构成。中子（不带电）原子原子核1个碳原子：1.97710-26kg1个氢原子：1.6710-27kg1个氧原子：2.65710-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？讨论交流以小组为单位，设想解决问题的方法。诱 思 会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量交流讨论学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原

31、子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。投影出示“相对原子质量”的定义。阅读感知下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并思考这些数值的来历。简 介结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。课堂小结小组交流“学完本节课你应该知道什么？”学生1：我们知道了原子是由质子、中子、电子三种微粒构成。学生2：我知道了原子不显电性的原因。学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。质子（带正电）（居于原子中央

32、）核外电子（带负电）3、设疑：阅读教材p70表4-2“几中原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新发现？4、分析、交流、归纳在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性原子中不一定含有中子二、相对原子质量1、设问：原子的体积小，质量很轻（如一个碳原子的质量为1.99310-26kg），书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题？想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。2、学生阅读教材有关相对原子质量的内容；简介附录以及表4-3。相对原子质量=练习指导学生查阅表4-2中几种原子的相对原子质量，将查到的数据写在表

33、的右侧。 3、设问：观察表4-2中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律？4、以“相对原子质量=质子数+中子数”和“相对原子质量=电子数+中子数”为题，引发学生开展讨论。5、交流、归纳：相对原子质量质子数+中子数。课堂小结通过本节课的学习，你对原子的认识是否又深入了一些？除此之外，你还对什么感兴趣？布置作业p72/1、2、4。教学反思课 题核外电子的的排布课 型新授课教学目标1、初步了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构的表示方法；会认1-18号元素的原子结构示意图。2、了解原子结构与元素化学性质的关系。教学重点核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系，原子结构示意图的含义。教学难点核外电

34、子分层运动想象表象的形成；原子结构示意图的画法。教学用具多媒体教学方法讲解法、讨论法教学过程复习提问构成原子的粒子有几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？讲授新课一、核外电子的排布 1、播放电子分层运动的动画片，说明原子核外的电子是分层排布的，并介绍电子层的概念。电 子 层： 1 2 3 7符 号： k l m q电子的能量： 低 高强调：原子核外电子的运动没有固定的轨道。 2、核外电子的排布规律各电子层最多能容纳的电子数为2n2个，n为电子层数（n=1，2，3，7）最外层电子数最多不得超过8个电子（k为最外层时不得超过2个电子）。电子进入电子层的顺序是：先进入能量低的电子层，后进入

35、能量高的电子层。（例如：氧原子、氖原子、钠原子、镁原子、氯原子的核外电子排布）3、以钠原子为例：讲解原子结构示意图的画法及含义。二、元素的性质和原子最外层电子数的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（he2为个）不易得失稳定金属元素少于4个易失去最外层电子比较活泼非金属元素多于4个容易获得电子比较活泼结论：元素的性质，特别是化学性质，主要取决于它的原子的最外层电子数。布置作业p80/1教学反思课 题离子课 型新授课教学目标理解离子的概念，掌握离子的表示方法；掌握离子与原子的区别和联系。教学重点离子的概念及其表示方法；离子与原子的区别教学难点离子化合物的形成过程教学用具投

36、影仪教学方法讲解法、练习法教学过程复习提问画出钠原子、氯原子的结构示意图。讲授新课1、以nacl的形成过程为例，讲解离子的概念和分类。带子的原子叫离子；带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。由阴、阳离子的静电作用而形成的化合物叫离子化合物。构成物质的粒子有：分子、原子和离子。2、离子的表示方法在元素符号的右上角注明所带的正电荷数或负电荷数。如：o2-、mg2+。思考cl-、o2-分别表示什么？2mg2+表示什么？3、讲解如何根据粒子结构示意图判断粒子的种类（投影）在原子中： 质子数=核外电子数在阳离子中：质子数核外电子数在阴离子中：质子数核外电子数课堂练习（投影）用符号表示：2个氢原子

37、；1个钠离子 。在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。课堂总结原子和离子的区别和联系。教学反思课 题元素（1）课 型新授课教学目标了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；理解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的符号。教学重点元素概念的初步形成及其理解；元素符号的意义及其正确书写。教学难点元素概念中“同一类原子”的理解；元素符号的意义与正确运用。教学用具投影仪教学方法启发、讲解法教学过程引言我们每天都在食用“加碘盐”，这里的碘指的是什么？一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养

38、元素”，这里的“元素”是指什么？在我们化学课本的后面，总是附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用？通过本课题的学习，这些问题将迎刃而解。讲授新课一、元素1、复习提问（投影）：二氧化碳、水、氧气这三种物质是怎样构成的？共同原子是哪种？氧原子是怎样构成的？2、教师讲解构成以上这些物质的分子的粒子里都有氧原子。不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，并带有8个单位的正电荷。我们把这些凡是质子数（即核电荷数）为8的原子都归为一类，称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为“碳元素”。此外，还有铁元素、氮元素、氯元素、钾元素等。3、讲解元素的概念：具有相同核电荷数；同一类原子；总

39、称。4、介绍元素的种类、分类。5、地壳中含量居前四位的元素：氧（48.06%）、硅（26.30%）、铝（7.37%）、铁（4.75%）。6、生物细胞中居前四位的元素：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）。二、元素符号1、学生阅读教材p75中的资料，教师讲解元素符号的概念。2、介绍元素符号的写法：“一大二小”3、讲解元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。强调：元素符号前面的数字只表示单个的原子个数。3、 介绍常见元素的名称和符号，并让学生记忆。 布置作业p77/2、3、4。教学反思课 题元素（2）课 型新授课教学目标巩固元素符号的写法，了解元素和原子的区别；初步认

40、识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。教学重点元素周期表的结构及其意义教学难点元素和原子的比较教学用具投影仪教学方法讲解法教学过程复习提问1、默写常见元素的符号； 2、指出下列符号的意义：h 2h讲授新课三、元素和原子的比较（投影）元素原子概念之间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区 别着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义。既表示种类，又讲个数，有数量的含义。使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成四、元素周期表 1、通过图4-8引入元素周期表的学习 科学家根据元素的原子结构和性质，把100多种元素科学有序地排列起来，得到了元素周期表。 2、

41、介绍元素周期表的结构 每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，所以有7个周期。思考这7个周期有何共同特点？（除了第一周期，每个周期开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素） 每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族。因此，元素周期表共有18个纵行，划分为16个族。思考每一种元素均占据一格，那每一格包含有哪些内容？ 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，我们称之为原子序数，因此，大家刚才观察到的核电荷数在这里应称之为原子序数。在原子中有： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3、讲解元素周期表的意义 元素周期表是我们学习和研究化学的重要

42、工具： 它为寻找新元素提供了理论依据； 能启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。小结七个周期有长短，三长三短一不全；18纵行16族，7主7副8和0。课堂练习基础训练布置作业p77/5教学反思课 题第四单元 自然界的水课题1：爱护水资源课 型新授课教学目标1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。教学重点水污染的来源、危害及其常规处理方法。教学难点预防水体污染的措施教学用具投影仪教学方法讨论、归纳法教学过程一、人类拥有的水资源1、指导学生阅读教材并思考下列问题：（投影）地面总水量世界和我国总水量淡水总量及可利用淡

43、水量我国与世界人均水量2、引导学生分析水资源的丰富性和有限性板书 丰富性：地球70%被水体覆盖有限性：可利用的淡水不到0.65%二、爱护水资源1、指导学生阅读教材p61p63并思考下列问题：水体污染的类型节约用水的基本思路和方法水污染的危害预防和治理水污染的途径 2、通过讨论、交流，培养学生爱护水资源的意识。板书1、节约用水，提高水的利用率。每年的3月22日为“世界水日”，所在的一周为“中国水周”。 2、防止水体污染主要水体污染来源：工业污染（废水、废气、废渣）、农业污染、生活污染。水体污染防止措施：生活污水集中处理和排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。工业上通过应用新技术、新工艺

44、减少污染物的产生。三、总结本课题教学内容，并布置作业。教学反思课 题水的净化课 型新授课教学目标了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。教学重点净化水的方法，过滤操作，硬水和软水的检验方法。教学难点水的净化方法，过滤、蒸馏操作。教学用具漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、玻璃棒、烧杯、肥皂水、纯净水、浑浊河水、制取蒸馏水装置、酒精灯、火柴。教学方法实验、讲解法教学过程一、纯水与自然界中的水1、纯水：纯净物（h2o）2、自然界中的水：混合物（河水、湖水、井水、矿泉水）3、（投影）讲解：自来水厂净化水的过程，重点讲解明矾的净水原理和活性炭的吸附作用。明矾的净化作用：利

45、用明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。活性炭的作用：吸附一些溶于水中的杂质，除去臭味。二、活动与探究：过滤操作以浑浊河水的过滤为例，讲解过滤操作的要求：一帖、二低、三靠。（投影）一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：滤纸边缘要稍低于漏斗边缘；过滤器内液体的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：玻璃棒靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下；倾倒液体的烧杯嘴与引流的玻璃棒紧靠。三、硬水和软水 1、硬水和软水的概念 2、硬水和软水的检验：检验试剂：肥皂水。检验方法：演示实验4-1。分别加入等量的肥皂水，搅拌，如出现较多的泡沫，则为软水；如没有泡沫或泡沫较少，且有大量浮渣，则

46、为硬水。3、硬水的危害4、硬水的软化方法：生活中：煮沸；工业上：离子交换法和药剂法；实验室：蒸馏（可降低水的硬度）。演示实验4-2。课堂总结水的净化方法有：静置沉淀；吸附沉淀；过滤；蒸馏。布置作业p58/1、2教学反思课 题水的组成课 型新授课教学目标1、初步认识水的微凤构成，进一步了解化学变化的基本特征；2、通过单质、化合物的学习，使学生了解它们的区别。教学重点水的组成和水的化学式；了解人类认识物质世界的过程和方法。教学难点通过水的电解实验现象确定水的化学式，了解单质和化合物的区别。教学用具水电解器、6v低压直流电源、10%naoh溶液、酒精灯、木条、火柴教学方法实验、讲解法教学过程一、引言

47、水不生命之源，根据你们的经验说说水的用途（维持生命、灌溉农田、工业用水等）。二、水的电解实验1、介绍电解装置，引导学生观察接通电源后电解器正、负两极的现象。向学生说明：为增强水的导电性，需向水中加入少量稀硫酸或10%naoh溶液。2、引导学生描述实验现象：两根玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体的体积与连接负极一端产生的气体的体积比为1：2。3、引导学生检验实验产物正极气体：能使带火星的细木条复燃，说明是氧气。负极气体：能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。介绍检验氢气纯度的方法。 4、实验结论：学生讨论教材中的问题后得出水是由氢、氧两种元素组成的。三、物质的分类混合物：

48、 空气、自来水、矿泉水 物质 单质： h2、n2、o2、cu 纯净物 化合物：氧化物： co2、h2o、fe3o4 、p2o5 其它： kmno4、kcl、kclo3 讲解物质分类的同时介绍单质、化合物、氧化物的概念。四、引导学生阅读教材中的资料，说明科学探究需要正确理念的引导，以及以实验为基础的分析和归纳。布置作业教材中第3、4题。教学反思课 题最轻的气体课 型新授课教学目标了解氢气的性质，并能根据氢气的性质确定其用途；掌握检验氢气纯度的方法；通过氢气燃烧与爆炸的教学，进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。教学重点氢气的化学性质教学难点检验氢气纯度的方法教学用具简易气体发生装置、球形干燥管、导管、烧杯、小气球、蒸发皿、有孔塑料筒、试管、酒精灯、石棉网、碱石灰、肥皂液教学方法实验、讲解法教学过程一、氢气的物理性质演示实验4-3，通过实验说明，在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气不，是最轻的气体。二、氢气的化学性质 1、可燃性演示实验4-4通过实验说明，纯净的氢气能在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。 氢气 + 氧气 水 (h2 ) (o2 ) (h2o)演示实验4-5。通过实验说明，氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时会发生爆炸。因此，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。讲解爆炸极限的概念。介绍检验氢气纯度的方法。2、还原性氢气 + 氧化铜 铜 + 水