盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题

1、盖 斯 定 律 的 应 用 与 计 算C. ,_ 297.3kJ/molB. S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | H|QQC.QQQD.Q=QQ4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CHOH(g)+ HO(g) = CQg) + 3H(g) ; H= + 49.0kJ mol-1 CHOH(g)+ 1/2O2(g) = CG(g) + 2H(g) ; H= 192.9kJ 下列说法正确的是A. CHOH的燃烧热为 192.9kJ mol-1牛成物的B. 反应中的能量变化如右图所示反应it起C. CHOH转变成“的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应 CHO

2、H(I) + 1/2O2(g) = CQg) + 2H(g)_ 1的厶 H 192.9kJ mol-flfek/kJ mol 1I enol 1 mnl (g)5. 已知化学反应A(g) + B(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断F列叙述中正确的是()A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热 H=+ (a b)kJ molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂ImolA A和ImolB- B键，放出akJ能量B6. (2011 临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与NbO反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N(g) + 2Q(g)=N

3、2Q(g) H = + 8.7kJ/mol , NH(g) + Q(g)=2(g) + 2H2Q(g) H = 534.0kJ/mol ,下列表示肼跟 NQ4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A. 2NH(g) + NQ(g)=3N2(g) + 4HQ(g) H= 542.7kJ/molB. 2NH(g) + NQ(g)=3N2(g) + 4HO(g) H= 1059.3kJ/molC. 2NH(g) + NQ(g)=3N2(g) + 4HO(g) H =1076.7kJ/molD. NH(g) + NQ(g)=N2(g) + 2HQ(g) H= 1076.7kJ/mol7. 将1000mL

4、0.1molL 1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 akJ 热量；将1000mL0.5molL 1HCl溶液与足量CHCQQN溶液充分反应 放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mo卜L XSQ溶液与足 量(CH3CQQ)Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A. (5a 2b)kJB. (2b 5a)kJC. (5a + 2b)kJD. (10a+ 4b)kJ8. 有关键能数据如表化学键Si 00=0Si Si键能/kJ mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O 2（g）=SiO 2（s）; H=-989.2/kJ mol-1，则

5、 X 的值为（ ）A. 423.3B. 460C. 832D. 9209.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H）,化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C- HC- FH- FF F键能/414489565155(kJ mol 1 )根据键能数据估算下列反应的反应热厶 H为：CH(g ) +4F2(g) = CF+4HF(g)()-1-1A. - 1940kJ mol B.1940kJ molC. - 485kJ mol- 1D.48

6、5kJ mol -110. 已知出 g Bd l 2HBr g ; H72kJ/mol.蒸发 ImolBr? (l )需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A. 404B. 260C. 230D. 20011. 在 298K 100kPa时，已知：2H2O(g) O2(g) 2H2(g) / H1Cl2(g) H2(g) 2HCl(g) / 出2Cl2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g) / H3则/ H3与/ H1和/ H2间的关系正确的是()A. / H3=/ 比+2/ H2B/ H3=/ H1+/ H2C. / H3=/ H1-2 / H2D./ H3=/

7、 H1- / H212. 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H(g) + O(g)=2H2O(l) H= 571.8kJ/mol ; CHOH(g) + 1/2O2(g)=CO(g) + 2H(g) H= 192.9kJ/mol。(1) 甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为(2) 反应中的能量变化如图所示，则 H=kJ/mol(用E、E表示)13. 2005广东22 4由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：镁 /8000C/ArTiO2TiCl4Ti已知： C s + O2 g = CO2 g ; H1= 393 5kJ mol 1 2CO g + O2 g = 2CO2 g

8、 ； H2= 566kJ mol 1 TiO2 s + 2Cl2 g = TiCl4 s + O2 g ； H3= +141kJ - mol 1 贝U TiO2 s + 2Cl2 g + 2C s = TiCl4 s + 2CO g 的 H =。14. 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸 气.又已知： N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/mol N2H4(气)+02(气)=N2(气)+2出0(气); H=-534kJ/mol试写出肼与N02反应的热化学方程式15. (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、。(

9、2) 量取反应物时，取50mL0.50molL-1的盐酸，还需加入的试剂是(填序 号)。A. 50mL0.50mol-L-1NaOH液B. 50mL0.55mol-L-1NaOH液C. 1.0gNaOH固 体(3) 已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热厶 H=-57.3kJ - mol-1，请用离子 方程式表示该中和反应的热化学方程式。(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H2、也则厶H、A 、 H的大小关系为。16. (15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1) 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成

10、的外观象冰的甲烷水 合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(g) H=-802.3kJ - mol，1HQ(l)=H2Q(g) H= + 44kJ - mol-;则356 g “可燃冰”(分子式为CH9H2Q)释放的甲烷气体完全燃 烧生成液态水，放出的热量为 。(2) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷侣2也在氧气中燃烧，生成固 态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学方程式为(3) 家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并 生成CQ和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学 方程式

11、用CQ和氢气合成CHQCH甲醚)是解决能源危机的研究方向 之一。已知：CQ(g) + 2H2(g) 一CHQH(g)A H=- 90.7kJ - mol-1 2CHQH(g)CHQCHg) + HbQ(g) H=-23.5kJ - mol-1CQ(g)+ HQ(g)CG(g) + H(g) H=-41.2kJ - mol-1则CQ和氢气合成CHQCHg)的热化学方程式为o17.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I .配希9 0.50mol/LNaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaO溶液，至少需要称量NaOHS体g(2)从图6中选择称量NaOHS体所需要的仪器是(填字母)图6II.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如 图右所示。(1 )写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3kJ/mol ):O(2)取50mLNaO溶液和30mL硫酸溶液进行实验, 实验数据如下表。请填写下表中的空白: 温度 实验次 数起始温度11/C终止温度t2/ C温度差平 均值(t 2-t 1)/ CSONaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液