2019-2020学年河北省张家口市宣化一中、张北一中高二(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年河北省张家口市宣化一中、张北一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1. 下列诗句中能体现吸热反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 暖暖远人村，依依墟里烟D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2. 已知热化学方程式： SO2 (g) +1O2 (g) ? SO3 (g) H = -98.32kJ/mol在容器中充入22molSO 2和1molO 2 充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJB. 196.64kJ/molC. 196.64kJ3. 关于如图所示转化关系 (X 代

2、表卤素 )，说法不正确的是 ( )A. 2H(g) + 2X(g) = 2HX(g) H3 0B. 途径 生成 HX 的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3C. Cl 、Br 、 I 的非金属性依次减弱，所以途径 吸收的热量依次增多D. 途径 生成 HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比 HBr 稳定4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A. Na 与水反应时增大水的用量B. 将稀 H2 SO4 改为 98% 的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2C. 在 H2 SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气

3、的量5. (2011 ?济南外国语学校高三月考 ) 可逆反应： 2SO2 + O2 ? 2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，下列说法正确的是 (K 为平衡常数， Qc 为浓度商)( )A. Qc 不变， K 变大， O2 转化率增大B. Qc 不变， K 变大， SO2转化率减小C. Qc 变小， K 不变， O2 转化率减小D. Qc 增大， K 不变， SO2转化率增大6. 一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2mol N2 和 10mol H2 ，发生反应 N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH 3(g) ，2min 时测得剩余 N2 1mol ，下列化学

4、反应速率不正确的是()A.v(N 2 ) = 0.25 mol ?L-1?min -1B. v(H 2) = 0.75 mol ?L-1?min -1C.v(NH 3 ) = 1 mol ?L-1?min -1D. v(NH 3) = 0.5 mol ?L-1?min -17. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) ? 2C(g) 达到平衡的标志的是( )(1)C 的生成速率与C 的分解速率相等；(2) 单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；(3)A 、 B 、C 的浓度不再变化；第1页，共 20页(4) 混合气体的总压强不再变化；(5) 混合气体的物质

5、的量不再变化；(6) 单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；(7)A 、 B 、C 的分子数目比为1： 3： 2A. (2)(4)(5)B. (2)(7)C. (1)(3)(4)D. (5)(6)(7)8.反应 NH 4HS(s) ? NH 3 (g) + H2 S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A. 温度、容积不变时，通入SO2 气体B. 移走一部分 NH 4HS固体C. 容积不变，充入氨气D. 保持压强不变，充入氮气9. 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶

6、液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需 NaOH 溶液的体积 ( )A. 大于 20mLB. 小于 20mLC. 等于 20mLD. 等于 5mL10.CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g) +2CO(g) ? N2(g) + 2CO2 (g) H 0) ，则将 2 mol SO2 (g) 和 1 mol O2 (g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D. 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3 COOH、1 mol HNO3 反应，后者比前者放出

7、的热量多17. 在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800 时，有下列平衡： CO + H2 O ?CO2 + H2，且 K = 1.若用 2molCO 和 10mol H2O相互混合并加热到800 ，则 CO 的转化率为 ()A. 16.7%B. 50%C.66.7%D. 83.3%18. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡： Br 2 + H2 O ? HBr + HBrO 当加入 AgNO3(s) 后溶液颜色变浅B. 2NO2 (g) ? N2O4 (g) ( 正反应放热 )，升高温度可使体系颜色加深C. 反应 CO+ NO2 ? CO2 + NO

8、( 正反应放热 ) ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 合成氨反应 N2 + 3H2 ? 2NH 3( 正反应放热 ) 中使用催化剂19. 如图，关闭活塞 K ，向 A 中充入 1 molX 、 1 molY ，向 B 中充入 2 molX 、 2 molY ，此时 A 、 B 的容积都是 a L 。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g) + Y(g) ? 2Z(g)A+ W(g) H 0。 保持恒压， B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4a L。下列说法正确的是 ( )A. 反应速率： v(B) B20.从下列事实所得出的解释或结论正确的是()选项

9、实验事实解释或结论A 2N 2O5 (g) = 4NO2(g) + O2(g) H 0 这是一个熵增的反应在室温下能自发进行B压缩针筒内的 NO2 和 N2O4 混合气体，颜增大压强，平衡向生成N2 O4的方向色先变深后变浅移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，该反应是吸热反应速率逐渐增大D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件反应物的浓度一定降低使化学平衡向正反应方向移动A. AB. BC. CD. D21. N2 O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2 O5 (g) ? 4NO 2 (g) +O2 (g) H 0T1 温度下的部分实验数据为t/s050

10、010001500C(N 2 O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A. 500s 内 N2 O5分解速率为 2.96 10 -3 mol/(L ?s)B. T1温度下的平衡常数为K1 = 125 ， 1000s 时转化率为 50%第3页，共 20页C. T1温度下的平衡常数为K1， T2温度下的平衡常数为K2，若 K1 T2D. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2 ，则再平衡时 C(N 2 O5 ) 5.00mol/L22. NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I 2 析出，依据 I 2 析出

11、所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率将浓度均为 0.020mol ?L-1 NaHSO3溶液 ( 含少量淀粉 )10.0mL 、 KIO3( 过量 ) 酸性溶液 40.0mL 混合，记录10 55 间溶液变蓝时间， 55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是 ( )A. 40 之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中 b、 c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C. 图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10 -5 mol ?L-1 ?s-1D. 温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂23.一定条件下合成乙烯：6H 2(g)

12、 + 2CO2 (g)CH2 = CH2 (g) + 4H2 O(g) ；已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A.B.C.D.该反应的逆反应为吸热反应平衡常数： KM KN生成乙烯的速率：v(N) 一定大于 v(M)当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低24. 下列说法正确的是 ( )A. 将 0.10 mol ?L-1 氨水加水稀释后，溶液中c(NH 4+ ) ?c(OH - ) 变大B. 为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 H2 A溶液与 H2 SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则 H2 A是弱酸C. 将 CH3COOH溶

13、液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)-变大c(CH 3 COO )D. 用 0.200 0 mol ?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH的混合溶液 (混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol ?L-1 ) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和25. 将 TiO 2转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl 4(l) + O2(g) H = +140.5kJ/molC(s，石墨 ) +1O2(g)= CO(g) H = -110.5kJ/mol2则反应 TiO 2(s)+ 2Cl2(g) + 2C(s ，石

14、墨 ) = TiCl 4(l) + 2CO(g) 的H 是 ( )第4页，共 20页A.C.+80.5kJ/mol-30.0kJ/molB.D.+30.0 kJ/mol-80.5kJ/mol二、简答题（本大题共3 小题，共37.0 分）26.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1) 上图是 N2(g) 和H2 (g) 反应生成 1molNH 3 (g) 过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是 _。a.反应物的总能量比生成物的总能量高b.反应物的活化能比生成物的活化能高c.反应物的总键能比生成物的总键能高d.该反应为熵增反应化学键N ?HN N键能

15、 /kJ ?mol -1390943(2) 请写出 N2和H2反应的热化学方程式： _，决定该反应进行方向的主要判据为 _。(3) 试根据表中及图中数据计算 H - H的键能： _kJ ?mol -1 。(4) 用NH 3催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g) + 3O (g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H1= -akJ ?mol -12N2 (g) + O2(g) = 2NO(g) H2 = -bkJ?mol -1 若1molNH3 还原 NO 至 N2 ，则该反应过程中的反应热 H3 =_kJ ?mol-1( 用含ab的式子表示 )。、27. 研究 N

16、O2、NO 、 SO2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) 已知： CO 可将部分氮的氧化物还原为 N2 。反应 ： 2CO(g) + 2NO(g)?N2 (g) + 2CO2 (g) H = -746kJ ?mol -1反应 ： 4CO(g) + 2NO2 (g) ? N2(g) + 4CO2 (g) H = -1200kJ ?mol -1则反应 NO2(8) + CO(g) ?CO2 (g) + NO(g) 的 H =_kJ/mol 。(2) 一定条件下，将 NO2与 CO 以体积比 1： 2 置于恒容密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持

17、不变b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变d.每消耗 2molNO 2 的同时生成 1molN 2(3) 温度为 T.容积为 10L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和 0.5molSO 2发生反应：2CO(g) + SO2 (g) ? 2CO2(g) + S(g) 实验测得生成的 CO2体积分数 ( )随着时间的变化曲线如图 1 所示：第5页，共 20页达到平衡状态时， SO2 的转化率为_，该温度下反应的平衡常数 K =_。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2 (g) 、 CO(g)、 S(g) 、 CO2 (g) 各0.2mol ，此时 v( 正 )_v( 逆

18、)( 填“ ”“ ”或“ = ” ) 。(4)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH 3(g) + 4NO(g) +O2 (g) ? 4N 2(g) + 6H 2 O(g) H 0在催化剂作用下， NO 转化率与温度的关系如图2 所示：图中A 点处 NO 的转化率 _(填“可能是”、“一定是”或“一定不是” ) 该温度下的平衡转化率；B 点之后， NO 转化率降低的原因可能是_。A. 平衡常数变大B.副反应增多 C.催化剂活性降低D.反应活化能增大28. 25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2 CO3HClO电离平衡常数1.8 10-5K1= 4.3 1

19、0 -73.0 10 -8K2 = 5.6 10 -11回答下列问题：(1) 一般情况下，当温度升高时， K a_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(2) 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填序号 )；a.CO23-b. ClO-c. CH3 COO-d. HCO-3(3) 下列反应不能发生的是 _( 填序号 )a.CO32-+ CH3 COOH = CH3 COO- + CO2 +H 2Ob. ClO-+ CH3 COOH =CH3 COO- + HClOc. CO32-+ 2HClO = CO2 +H 2 O + 2ClO-d. 2ClO-+ CO2+ H2O= CO32-

20、 +2HClO(4) 用蒸馏水稀释 0.10mol ?L-1 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 _( 填序号 ) ；c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO- )c(H + )c(H + )a.c(H + )bc(CH 3COOH) c k wd c(OH - )(5) 体积均为 10mL 、pH 均为 2 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中 pH 变化如图所示。则HX的电离平衡常数_( 填“大于”、“等于”或“小于”，下同) 醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H + )_醋酸溶液中水电离出来的 c(H + ) ，理由是 _

21、。三、实验题（本大题共1 小题，共13.0 分）29. 已知： 2KMnO 4 + 5H 2 C2 O4 + 3H 2SO4 = K2 SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +8H 2 O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I.测定 H2 C2 O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下： 取待测 H2 C2 O4溶液 25.00mL 放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； 用 0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据； 重复滴定2 次，平均消耗 KMnO 4溶液 20.00mL 。请回答：第6页，共 20页(1) 滴定时，将 KMnO 4 溶液装在 _ (填“酸式”或“碱式” )滴定

22、管中。(2) 若在步骤 操作之前， 先用待测 H2 C2 O4 溶液润洗锥形瓶， 则测得 H2 C2 O4溶液的浓度会 _( 填“偏大”“偏小”或“无影响” ) 。(3) 步骤 中到达滴定终点时的现象为_。(4) 计算 H2 C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L 。II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案( 实验温度均为25 )：实验序体积 V/mL0.1mol ?L-1 KMnO 4溶 0.11mol ?L-1 H2C2O4 溶 0.11mol ?L-1 H2 SO4溶号液液液H2 O2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答：(5) 表中

23、 V1 = _，V2 = _。(6) 实验中需要测量的数据是 _。(7) 实验中 _( 填“能”或“不能” ) 用 0.2mol/L 盐酸代替 0.1mol/LH 2 SO4 溶液，理由是 _。第7页，共 20页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A 、野火在燃烧时放热，故A 错误；B 、石灰石煅烧是分解反应，吸热，故B 正确；C、柴草的燃烧是放热反应，故C 错误；D 、蜡烛燃烧是放热反应，故D 错误。故选： B。常见的吸热反应为：大多数的分解反应；氢氧化钡和氯化铵的反应；以C、 CO 和氢气为还原剂的氧化还原反应，据此分析。本题考查了常见的吸放热反应，难度不大，应注意常见吸放热反应的识

24、记。2.【答案】 C【解析】 解：根据热化学方程式SO2(g)+1O2 (g)SO3(g) H = -98.32kJ/mol 的2含义，可知 SO2 和 O2反应生成 1molSO 3时放出的热量为98.32kJ ，所以生成 2molSO 3时放出的热量为 196.64kJ ，由于是可逆反应，2mol SO2和 1molO 2 不能完全反应，所以放出的热量小于 196.64kJ 。故选： C。根据热化学方程式得出生成1molSO 3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO 2反应生成 SO3 的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能 100% 地全部转化为生成物3.【答案】 CA0