2019-2020学年湖南省娄底市高一(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年湖南省娄底市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1.下列有关操作与实验安全无关的是()A. 在化学实验室里，不得用嘴品尝任何药品的味道B. 在配制溶液的实验中，定容时视线要与刻度线相平C. 在对试管中的固体加热分解时，一般试管口要略朝下D. 给试管中的液体加热时，先预热，再集中加热2.下列变化为化学变化的是()A. CaC12的潮解B.C. 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化D.3. 下列物质中所含质量最大的是 ( )A. 23gNO 2B.C. 标准状况下 8.96LSO2D.碘的升华蒸馏分离水和乙醇0.3 mol NH33.01 1023

2、 个 Cl2分子4. 下列试剂需要避光保存的是 ( )A. 氨水B. 新制的氯水C. 稀硫酸D. 浓盐酸5. 下列离子组能大量共存且溶液呈无色的是( )A. OH- 、 Na+ 、 NO3- 、 K +B. Fe3+ 、I - 、 H+ 、Na +C. MnO 4- 、 K+ 、 Cl- 、 SO42-D. Cu2+ 、 H+ 、 Cl- 、Al 3+6. 下列有关说法中不正确的是 ( )A. 氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾B. 硝酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处C. 浓硝酸和浓盐酸都易挥发D. 氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟7.把少量的 SO2气体通入下列物质的饱和溶液中，溶

3、液不变浑浊的是( )A. Ba(NO 3) 2B. Na2 SiO3C. Na2 CO3D. Ba(ClO) 28.下列颜色变化涉及氧化还原反应的是( )A. 打开盛装 NO 的集气瓶，气体由无色变为红棕色B. 向沸水中加入饱和FeCl3溶液，出现红褐色胶状物C. 向酚酞溶液中通入氨气，溶液变为红色D. 向品红溶液中通入 SO2，溶液变为无色9.将 1.5mol ?L-1 AlCl3 溶液稀释到体积为原溶液的2 倍，稀释后溶液中 Cl- 的物质的量浓度为( )A. 0.75mol ?L-1B. 1.5mol ?L-1C. 2.25mol ?L-1D. 4.5mol ?L-110.在反应 KCl

4、O3 + 6HCl(浓 ) = 3Cl2 +3H2O + KCl中，浓盐酸体现出来的性质是 ( )A. 只有还原性B. 还原性和酸性C. 只有氧化性D. 氧化性和酸性11. 下列反应属于固氮反应的是 ( )A. 8NH 3 + 6NO2?催化剂 ?放电或高温 ?-7N2+ 12H2 OB.N2+O2-2NOC. NH3 + HNO3 = NH4NO3D.?催化剂 ?2CO + 2NO-N2 + 2CO212. 下列陈述 、 正确且没有因果关系的是 ( )选项陈述 陈述 A单质铝比铁更活泼在空气中铝制品比铁制品更容易被腐蚀BNH 3极易溶于水实验室用水吸收 NH3 时需注意防第1页，共 12页倒

5、吸C浓 H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥 H2和 CODSO2 具有漂白性SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. AB. BC. CD. D13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )A. Fe2O3为红棕色粉末，可用作红色涂料B. 钠比铜活泼，所以可用金属钠与CuSO4 水溶液反应来制取 CuC. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D. Al(OH) 3 用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1.0L1.0mol ?L-1 H2 SO4 溶液中含有的氢原子总数为2N AB. 标准状况下，22

6、.4LCl 2与足量 Fe 完全反应时，转移的电子数为 0.3NAC. 常温常压下，22gCO2气体中含有的原子总数为 1.5NAD. 标准状况下，0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数为 0.3NA15. 下列气体在实验室中可用如图装置收集 ( 尾气处理装置未画出 ) 且方法正确的是 ( )A. 排水法，从a 口进收集NOB.C. 排空气法，从a 口进收集 SO2D.NH3排水法，从 b 口进收集 Cl2 排空气法，从 b 口进收集16.下列实验现象、解释与结论均正确的是()A. 铜与浓硝酸反应，生成的气体使湿润的KI 一淀粉试纸变蓝，说明NO2 为酸性气体B. 向某溶液中加入稀盐酸酸化

7、的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 该沉淀一定是 BaSO4 C. Na2 SO3固体溶于稀硫酸后，再滴加 BCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 Na2 SO3已变质D. 将 SO2通入 H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，说明SO2 具有氧化性二、填空题（本大题共4 小题，共 21.0 分）17. 有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的操作方法填在横线上。(1) 水和酒精： _。(2) 氯化钠溶液制氯化钠晶体： _。(3) 水和四氯化碳： _。(4) 混有氯化银的硝酸钠溶液： _。18. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2 、CO2、 Na 2O、 NaC1 ，FeCl2五种物

8、质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、 B、 C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题请将分类依据代号(A 、 B、 C、 D) 填入相应的括号内_两种物质都不是电解质_两种物质都是氧化物_两种物质都是盐19.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl ；而钾盐却是重要的肥料，如 KCl.那么区分这两类物质最简单的方法是：_；此方法属于_ ( 填“物理变化”或“化学变化”)；具体结论是： _20.根据所学知识，回答下列问题(1) 同温同压同体积下的两种气体HCl 、NO2，溶于水形成体积相等的溶液，其溶质第2页，共 12页的物质的量浓度之比c(HCl) ：

9、c(HNO 2) = _。(2) 汽车尾气中常含有NO、 CO 等气体，在催化剂的作用下可反应生成N2和 CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(3) 生活中若将“ 84”消毒液 (有效成分是 NaClO) 和洁厕精 ( 主要成分是 HCl) 混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。(4) 胶体和溶液的本质区别是 _。A. 能否发生电泳B.分散质粒子直径大小不同C.能否发生丁达尔效应(5) 下列状态的物质既属于电解质又能导电的是_。A. 熔融的 NaClB.纯净的矿泉水C.某品牌的可乐饮料D.熟石灰固体三、推断题（本大题共1 小题，共 11.0 分）21. 现有A、B、C三种

10、金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质DE F G、H，它、 、 、们之间能发生如图所示变化 ( 图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。请回答下列问题：(1) 写出指定物质的化学式：D_、G_、丙_。(2) 上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是_( 填序号 ) 。(3) 写出反应 的离子方程式： _。(4) 写出反应 的离子方程式： _。用于检验溶液 G 中金属阳离子的试剂是_。四、简答题（本大题共2 小题，共20.0 分）22.实验室用氢氧化钠固体配制物质的量浓度为0.2mol ?L-1 的 NaOH 溶液 500mL. 回答下列问题(1) 需要称量的氢氧化钠的质量为 _。(

11、2) 所需要的仪器除了烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有_。(3) 下列操作不当会使配制的 NaOH 溶液浓度发生变化， (用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 ) 称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长，c(NaOH) 将_。 选用的容量瓶内未烘干还有少量的蒸馏水，c(NaOH) 将 _。 在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中，c(NaOH) 将 _。 在定容时仰视容量瓶刻度线，c(NaOH) 将 _。(4) 从配制的 0.2mol ?L-1 的 NaOH 溶液中取出 10mL 溶液， 加水稀释至 50mL，则稀释后 c(NaOH) = _。23. 氯水中含有多

12、种成分， 因而具有多种性质， 根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b、c、 d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) 。(1) 氯水中含有的粒子有 H2 O、Cl2、_ 、H+ 、Cl- 、第3页，共 12页_OH- 七种。(2) 久置的氯水变为 _，原因是 _( 用化学反应方程式表示 )。(3)b 过程中的离子方程式是_。(4)e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为_。(5) 能证明氯水具有漂白性的是 _( 填“ a”“ b“ c”或“ d“ )。第4页，共 12页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A 、实验室的药品多数有毒或有腐蚀性，故不能尝任何药品的味道，和

13、安全有关，故A 错误；B 、配制溶液时， 定容时视线要与刻度线相平，仰视或俯视均会引起误差，和安全无关，故 B正确；C、给试管中固体加热时，试管口下倾， 防止生成的水倒流引起试管炸裂，和安全有关，故 C错误；D 、试管加热要预热，否则会引起试管炸裂，和安全有关，故D 错误。故选： B。A 、实验室的药品多数有毒或有腐蚀性；B 、配制溶液时，定容时视线要与刻度线相平；C、给试管中固体加热时，试管口下倾；D 、试管加热要预热。本题考查了实验操作正误判断，难度不大，应注意实验操作的理解和掌握。2.【答案】 C【解析】 解： A. CaC12吸水过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A 不选；B. 碘

14、的升华为不同状态之间变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B 不选；C.常温下，铁遇浓硫酸发生氧化反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，有新物质生成，属于化学变化，故 C 选；D. 蒸馏分离水和乙醇，利用物质沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不选；故选： C。有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。本题考查了物质的变化判断， 明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】 解： A 、 23gNO 2；B 、 0.3 molNH 3的质量为： 0.3 mol 17g/mol= 5.1g ；C、标准状况

15、下 8.96LSO2 的质量为：8.96L64g/mol= 25.6g ；22.4L/mol23D 、3.01 10 23个 Cl2 分子的质量为：3.01 1071g/mol= 35.5g；236.02 10综上所述 D 的质量最大，故选： D。根据 n = N=m= V ，结合摩尔质量分析解答。NAMVm本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算。4.【答案】 B【解析】 解： A.氨水见光不分解，不需要避光保存，故A 不选；B. 新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解，需要避光保存，故B 选；C.稀硫酸见光不分解，不需要避光保存，故C 不选；D. 浓盐酸见光不分解，不需

16、要避光保存，故D 不选；故选： B。第5页，共 12页见光分解的物质应选择避光保存，结合相关物质的性质判断解答。本题考查了化学试剂的保存，明确相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。5.【答案】 A【解析】 解： A. OH- 、 Na+ 、 NO-3 、 K+ 都不带颜色，相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B. 三价铁离子带颜色，不符合要求，故B 错误；C.高锰酸根子带颜色，不符合要求，故C 错误；D. 铜离子带颜色，不符而要求，故D 错误；故选： A。A. OH- 、 Na+ 、 NO-3 、K + 都不带颜色，相互之间不反应；B. 三价铁离子带颜色；C.高

17、锰酸根子带颜色；D. 铜离子带颜色。本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大，注意常见带颜色的离子，用排除法即可解答。6.【答案】 D【解析】 解： A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾，故A 正确；B. 浓硝酸见光分解，所以应避光保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故B 正确；C.浓硝酸、浓盐酸沸点都较低，易挥发，故C 正确；D. 硫酸为难挥发性酸，所以氨气遇到硫酸不产生白烟，故D 错误；故选： D。A. 氮氧化物会形成光化学烟雾；B. 依据浓硝酸见光分解的性质解答；C.依据浓硝酸、浓盐酸低沸点解答；D. 挥发性酸与氨气产生大量白烟。本题考查了元素化合

18、物知识， 熟悉相关物质的性质是解题关键， 侧重对基础知识的考查，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】解：A.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中的离子反应为3Ba2+ + 3SO2 + 2NO3- +2H 2O = 3BaSO4 +2NO +4H + ，生成硫酸钡沉淀溶液变浑浊，故A 错误；B. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠， 离子方程为： SiO32- + SO2 +2H 2O = H4 SiO4 +SO 32- ，生成原硅酸沉淀溶液变浑浊，故B 错误；C.由于亚硫酸酸性比碳酸强，故二氧化硫少量，离子方程式为：2CO32- + SO2 + H2O =2HCO3- + SO32

19、- ，二氧化硫过量， CO32-+ 2SO2 + H2 O = CO2 + 2HSO3- ，溶液不变浑浊，故 C正确；D. 次氯酸钡溶液中通入二氧化硫气体ClO- + H2O + Ba2+ SO2 = BaSO4 +2H + + Cl- ，生成硫酸钡沉淀溶液变浑浊，故D 错误；故选： C。A. 反应生成硫酸钡、 NO、水；B. 亚硫酸酸氢根离子酸性大于硅酸，硅酸钠溶液与二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸钠；C.亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，根据强酸制弱酸的原理分析；D. 次氯酸根离子具有强的氧化性， 能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子， 生成硫酸钡沉淀。本题综合考查元素化合物知识， 侧重于基础知识的考查，

20、 有利于培养学生的良好的科学素养和提高学生学习的积极性，题目难度不大，掌握二氧化硫的性质是解答关键。第6页，共 12页8.【答案】 A【解析】 解： A.打开盛装 NO 的集气瓶，气体由无色变为红棕色，是因为NO 被氧气氧化为二氧化氮，属于氧化还原反应，故A 选；B. 向沸水中加入饱和 FeCl3溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，出现红褐色胶状物，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C.向酚酞溶液中通入氨气，氨气与水反应生成弱碱，溶液变为红色，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C 不选；D. 向品红溶液中通入 SO2 ，二氧化硫与品红化合生成无色物质，所以品

21、红褪色，元素化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，故D 不选；故选： A。判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应，据此分析。本题考查氧化还原反应， 为高考高频考点， 把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学反应及元素化合价的考查，题目难度不大。9.【答案】 C【解析】 解： 1.5mol ?L-1AlCl 3 溶液中 c(Cl - ) =3c(AlCl 3 ) = 4.5mol/L设稀释后溶液中 Cl- 的物质的量浓度为ymol/L ，则：4.5mol/LV L = ymol/L2V L解得 y = 2.25，故选： C。稀释前后溶液中 Cl- 的物质的量相等

22、，而溶液中c(Cl- ) = 3c(AlCl 3) 。本题考查物质的量浓度有关计算，题目比较基础， 注意溶质浓度和溶质离子浓度之间关系，旨在考查学生对基础知识的掌握。10.【答案】 B【解析】 解：由 KClO3 +6HCl( 浓 ) =KCl+ 3Cl2 +3H 2 O可知， KClO3 中 Cl 由 +5 价降低0 HCl中Cl由 -1 价升高为0HCl失电子为还原剂，表现还原性，部分HCl转化为为 ，KCl ，则 HCl 还表现酸性，故B 正确。故选： B。由 KClO3 + 6HCl( 浓 ) = KCl + 3Cl2 +3H 2 O可知， KClO3 中 Cl 由+5 价降低为 0，

23、HCl 中Cl 由 -1 价升高为0，部分 HCl 转化为 KCl ，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应的基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。11.【答案】 B【解析】 解：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，即由氮气反应生成氮的化合物的反应为固氮。?催化剂 ?不是固氮， 故 A 不选；A. 8NH 3 + 6NO2-7N2+ 12H2 O，是由氮的化合物生成氮气，?放电或高温 ?B 选；-2NO ，由氮气反应生成氮的化合物，属于固氮，故B.N2 + O2C.NH3 + HNO3 = NH4NO3，是

24、不同氮的化合物之间转化，不属于固氮，故C 不选；?催化剂 ?D 不选；-N2 + 2CO2D. 2CO + 2NO，不是由氮气生成氮的化合物，不是固氮，故故选： B。将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此分析。本题考查了氮的固定，明确固氮的概念即可解答，题目难度不大。第7页，共 12页12.【答案】 D【解析】 解； A 、单质铝比铁更活泼，被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，而不容易被腐蚀，故 A 正确；B 、氨气极易溶于水， 1 体积水中溶解 700 体积氨气， 实验室用水吸收 NH3 时要注意防倒吸，故 B 正确；C.浓硫酸能做干燥剂是因为其具有吸水性，浓H2 SO4可

25、用于干燥 H2和 CO，故 C 正确；D 、二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故D 错误；故选： D。A 、铝与氧气形成致密的氧化膜；B 、氨分子与水分子都是极性分子，分子间存在氢键，氨气极易溶于水；C.浓硫酸能做干燥剂是因为其具有吸水性；D 、二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，题目难度不大。13.【答案】 B【解析】 解： A 、 Fe2 O3为红棕色粉末状固体，可用作红色涂料和红漆，故A 正确；B 、

26、Na 是活泼金属，先与CuSO4水溶液中的水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜，得不到金属Cu，故 B 错误；C、金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C 正确；D 、胃酸中含有盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，所以氢氧化铝可用于中和过多胃酸，故D 正确；故选： B。A 、Fe2O3俗名铁红，是红色固体；B 、 Na 是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气；C、某些金属燃烧会显示出不同焰色；D 、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸发生中和反应；本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与

27、用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】 解： A 、在硫酸溶液中，除了硫酸含H 原子，水也含H 原子，故此溶液中氢原子的总数多于2N A 个，故 A 错误；B 、标况下 22.4L 氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1 价，故 1mol 氯气反应后转移电子为 2N A 个，故 B 错误；C、 22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol ，而二氧化碳中含3 个原子，故 0.5mol 二氧化碳中含原子为 1.5N A 个，故 C 正确；D 、3molNO 2和水反应转移 2mol 电子，故 0.3mol 二氧化氮和

28、水反应转移电子为0.2N A个，故D错误。故选： C。A 、在硫酸溶液中，除了硫酸含H 原子，水也含 H 原子；B 、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1 价来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3 个原子来分析；D 、3molNO 2 和水反应转移 2mol 电子。第8页，共 12页本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。15.【答案】 A【解析】 解： A 、排水法收集气体时，短管进气，长管出水，故A 正确；B 、 Cl2 能与水反应，故B 错误；C、排空气法，从a 口进收集密度小于空气的气体，故C 错

29、误；D 、排空气法，从b 口进收集密度大于空气的气体，故D 错误；故选： A。A 、排水法收集气体时，短管进气，长管出水；B 、 Cl2 能与水反应；C、排空气法，从a 口进收集密度小于空气的气体；D 、排空气法，从b 口进收集密度大于空气的气体。本题考查了基本实验操作，侧重于考查气体的干燥、收集以及排水法收集气体，题目难度不大。16.【答案】 D【解析】 解： A.铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI -淀粉试纸检验，试纸变蓝，因浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，则不能说明NO2为酸性气体，故A 错误；B. 向溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液生成白色沉淀，可能是硫酸钡也可能是氯化银，若有白色

30、沉淀产生，该沉淀不一定是BaSO4 ，故 B 错误；C.Na 2SO3固体溶于稀硫酸后，引入了硫酸根离子，则无法说明Na2SO3是否发生变质，故 C错误；D. SO2通入 H2 S溶液中， 有淡黄色沉淀 S 生成，则 SO2中的 S 元素由 +4 价降低到 0 价，体现氧化性，故 D 正确；故选： D。A. 浓硝酸易挥发，且具有强氧化性；B. 向溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液生成白色沉淀， 可能是硫酸钡也可能是氯化银； C.Na 2SO3固体溶于稀硫酸后，引入了硫酸根离子；D. SO2通入 H2 S溶液中，有淡黄色沉淀S 生成。本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、 物质的性质

31、判断等， 选项 A 为解答的易错点，注意硝酸易挥发及其氧化性，题目难度中等。17.【答案】 蒸馏 蒸发 分液过滤【解析】 解： (1) 水和酒精混溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；(2) 由溶液得到晶体，可将水除去，则可用蒸发的方法除去水，故答案为：蒸发；(3) 水和四氯化碳溶液分层，可用分液的方法分离，故答案为：分液；(4) 氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤。(1) 水和酒精混溶，沸点不同；(2) 由溶液得到晶体，可将水除去；(3) 水和四氯化碳溶液分层；(4) 氯化银不溶于水。本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不

32、大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理。18.【答案】 A B D【解析】 解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故 NaNaCl和 FeCl32 O、为电解质，而H2 和 CO2 不是电解质，即A 中的两种物质都不是电解质；第9页，共 12页由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故Na2 O、CO2 是氧化物，故B中两种物质是氧化物；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故 NaCl 和 FeCl3是盐，故 D 中两种物质是盐。故答案为： A；B；D。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；

33、阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。本题考查了电解质非电解质、氧化物、盐的概念的要点和判断，难度不大，应注意概念的要点的掌握。19.物理变化火焰呈现黄色的是钠盐(NaCl) ，透过钴玻璃观察，【答案】 焰色反应火焰呈现紫色的是钾盐(KCl)【解析】 解：钠元素和钾元素在化合物中的存在形式是离子，离子检验采用焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，实验过程观察火焰的颜色来判断：火焰呈现黄色的是钠盐，透过钴玻璃观察，火焰呈现紫色的是钾盐，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈现黄色的是钠盐(NaCl) ，透过钴玻璃观察，火焰呈现紫色的是钾盐(KCl) 。钠元素和钾元素

34、在化合物中的存在形式是离子，离子检验采用焰色反应，过程观察火焰的颜色来判断，没有新物质生成，属于物理变化，据此回答。本题考查学生检验钠离子和钾离子的焰色反应知识，注重基础知识的考察，难度不大。20.【答案】 3：?催化剂 ?-+2 2CO + 2NO-N2 + CO2Cl+ ClO+ 2H= Cl2 +H 2O B A?【解析】 解： (1)依据阿伏伽德罗定律：同温同压同体积下的两种气体HCl 、NO2，具有相同物质的量， 设二者物质的量都是3mol ，溶于水得到体积都是VL 溶液，则盐酸物质3的量浓度为： V mol/L ，二氧化氮与水反应方程式：3NO2 + H2O = 2HNO 3 +

35、NO，消耗3mol 二氧化氮生成2mol 硝酸，所以硝酸物质的量浓度为：2mol/L，则 c(HCl) ：c(HNO 3 ) =VV3：V2= 3：2；故答案为： 3： 2；(2) 汽车尾气中常含有NO 、 CO 等气体，在催化剂的作用下可反应生成N2 和 CO2 ，依据?催化剂 ?原子个数守恒，反应方程式：2CO + 2NO-N2+ CO2，?催化剂 ?故答案为： 2CO + 2NO-N2 + CO2；?(3) 酸性条件下氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为 Cl- + ClO- + 2H + = Cl2 +H 2 O，故答案为： Cl- + ClO- + 2H

36、+ = Cl2 +H 2 O；(4) 分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，故选： B；(5)A. 熔融的 NaCl ，含有自由移动的离子，能导电，是化合物，属于电解质，故A 选；B. 纯净的矿泉水，是混合物，不是电解质，故B 不选；C.某品牌的可乐饮料，是混合物，不是电解质，故C 不选；D. 熟石灰固体为氢氧化钙，是电解质， 但是固体状态不含自由移动的电子或者自由移动第10 页，共 12页的离子，不能导电，故D 不选；故选： A。(1) 氯化氢溶于水，溶质为氯化氢，二氧化氮溶于水，溶质为硝酸，依据二氧化氮与水反应方程式计算生成硝酸物

37、质的量；(2) 依据反应物，反应产物结合原子个数守恒书写方程式；(3) 酸性条件下氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气；(4) 分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，据此分析；(5) 物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物( 如蔗糖、酒精等 ) ；本题为综合题，考查了物质的量有关计算，方程式的书写，胶体的性质，物质的分类，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的性质和反应实质， 不同

38、分散系划分依据是解题关键，题目难度不大。21.【答案】 NaOHFeCl3 HCl 2Na + 2H 2 O = 2Na + 2OH-+ H2 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-KSCN 溶液【解析】 解： (1) 由上述分析可知，D 为 NaOH、 G 为 FeCl3、丙为 HCl ，故答案为： NaOH ； FeCl3 ； HCl ；?点燃 ?(2) 上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是：-、2FeCl2+H2+ Cl2 ?2HClCl2 = 2FeCl3 ，故答案为： ；(3) 反应 的离子方程式： 2Na + 2H2 O = 2Na + + 2OH - + H2 ，

39、故答案为： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H2 ；(4) 反应 的离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- .用于检验 FeCl3溶液中金属阳离子的试剂是： KSCN 溶液，故答案为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； KSCN 溶液。金属 A 焰色反应为黄色，故A 为 Na，由反应 可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H2 .氢氧化钠溶液与金属 B 反应生成氢气，故金属B 为Al. 黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质E 为盐酸。氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是

40、Fe(OH) 3，故物质G3+CFF与氯气反应得到G，中含有 Fe ，由盐酸与金属反应得到 ，可知金属C 为 Fe， F 为 FeCl2 ，G 为 FeCl3 。本题是考查无机物的推断，物质的颜色、反应现象、特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，是对学生综合能力的考查。22.【答案】 4.0g 500mL 容量瓶、胶头滴管偏小无影响偏大偏小0.04mol/L【解析】 解： (1) 配制物质的量浓度为0.2mol ?L-1 的 NaOH 溶液 500mL ，需要氢氧化钠质量为： 0.2mol/L40g/mol0.5L = 4.0g；故答案为： 4.0g ；(2) 配制 500mL 的溶液需选择 500mL 的容量瓶， 用固体配制溶液， 需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容