2018-2019学年湖北省襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中四校高三(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年湖北省襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中四校高三（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法和下列图示相符的是（）A.B.C.D.2.下列关于自然界中氮循环（如图所示）的说法正确的是（）第1页，共 26页A. 工业合成氨气并生产化肥碳铵的过程中涉及到的反应都属于氮的固定B. 闪电和豆科植物都能起到固氮的作用，且豆科植物的叶片可以吸收空气中的氮气C. 1828

2、年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，此过程属于氮的固定D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3. 下列说法正确的是（ ）发生了颜色变化的一定是化学变化。有化学键生成的变化一定属于化学变化。由 NaH 2PO2 是正盐知 H3PO2 是一元酸。 232Th 转化成 233U 是化学变化。 Na2CO3?10H2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于物理变化。从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。酸性氧化物都能与水反应生成酸。金属氧化物不一定为碱性氧化物。胆矾（ CuSO4?5H2O）是纯净物，明矾KAl （ SO4）

3、 2?12H2O 属于混合物。A. B. C. D. 4.下列有关说法中，正确的是（）A. “水滴石穿、绳锯木断”都比喻力量虽小，只要坚持不懈，事情就能成功。所以在这两个过程中都不包含化学变化B. 向FeOH）3 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，得到红褐色沉淀，是因为H 2SO4（是电解质可以使胶体聚沉C. KNO 3、 KClO3 和 S、 C2H5OH 不能混搭存放于同一库房D. MgCl 2 和 AlCl3 都属于金属氯化物，金属镁可通过电解熔融MgCl 2 来制取，故也能通过电解熔融AlCl 3 来制取铝5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下， 2mo

4、lSO 2 和 1molO 2 充分反应生成 SO3 的数目为 2NAB. 1L0.1 mol ?L -1 NH 4Cl 溶液中含有 NH 4+ 的数目为 0.1N AC. 100 mL 12 mol ?L -1 的浓硫酸与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6NAD. 标准状况下， 11.2 L 由 CH4 和 C2 H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA6. 常温下，铝土矿（含有Al 2O3、FeO、 Fe2 O3、 SiO2 等物质）用硫酸浸。下列说法中错误的是（）A. 向浸出后的溶液加入过量 NaOH 溶液后存在： Na+、 AlO 2-、 OH -、SO42-B. 向浸出后的溶

5、液加入过量氨水后存在：NH 4+、 AlO 2 -、 OH -、 SO42-第2页，共 26页C. 向浸出后的溶液通入过量 HI 后存在： I -、 H +、 Fe2+、 Al 3+、 SO42-D. 若铝土矿改用 NaOH 溶液浸，浸出后的溶液中存在：AlO 2-、 Na+、 OH-、 SiO32-7.下列事实与结论都正确是（）序号事实推论A将 Na 加入 CuSO4 溶液中，生成红色沉淀金属性： NaCuBCa（ OH ） 2 的溶解度大于Mg （ OH ） 2金属性： Ca MgCSO2 与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO2非金属性： S CDBr 2 与 H2 加热至 500生成

6、HBr ，I2 与 H2 需要持续加热才能生成 HI非金属性： Br IA. AB. BC. CD. D8.下列反应的离子方程式正确的是（）A. Fe3 O4 溶于稀 HNO 3： 3Fe3O4+28H +NO 3-=9Fe3+NO +14H2OB. 向硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H 2O2+4H + =Fe3+4H 2OC. 向含 H +的 Fe（NO 3）3 溶液中加少量 Na2SO3 溶液：2Fe3+SO 32-+2H 2O=2Fe2+SO42-+4H +2+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：+HCO3 +OH =CaCO3 +H2CaO9.下列物质性质与应用对应关系不正

7、确的是（）A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B. 氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱C. 含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO 3 固体，其漂白性增强10.在 a L Al 2（ SO4） 3 和（ NH 4） 2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的 SO42- 完全沉淀；若加入 a L NaOH 溶液并加热可使NH 4+完全反应得到 c mol NH 3，则理论上需要 NaOH 的浓度至少为（）A.mol?L-1B.C.mol?L -1D.mol ?L -1m

8、ol ?L-111.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（）A. 向苦卤中通入Cl 2 是为了将溴元素还原为单质B. 工业生产中常选用石灰水作为沉淀剂C. 工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤D. 从海水中提取溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收12.下列说法正确的是（）A. 用 50mL 的量筒准确量取8.8mL 的稀硫酸B. 称量时，药品与砝码放错位置，称得的质量偏小第3页，共 26页C.D.用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿Na+，不存在 K +焰色试验中观察到黄色火焰，说明溶液中一定存在13. 交警常利用反应 Cr2O72-+C 2H 5O

9、H+H + Cr3+CO 2 +H2O（未配平）来检测司机是否酒驾。下列说法中不正确的是（）A. Cr2O72-发生还原反应B. 溶液的颜色从橙色变为灰绿色C. 若有 4.6 g C2H 5OH 参加反应，则转移的电子数为 1.2NA D. 配平后 Cr3+和 CO2 的化学计量数比为 1： 214. 知 A 、 B、 D、 E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示 （部分产物略去） 。下列说法错误的是 （）A. A 、 B 、D 可能是钠及其化合物B. A 、 B、 D 可能是铝及其化合物C. A 、 B、 D 不可能是硫及其化合物D. A 、 B 、D 可能是非金属及其化合

10、物15.A、B、C、DEF是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中A的原子、 、序数是 B 和 E 原子序数之和的， B 元素的常见同素异形体有两种，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱，D 元素存在于 DNA 中。下列叙述不正确的是 （）A. 0.005mol/L 元素 E 的某种化合物的水溶液 pH=2B. F 的含氧酸的酸性大于 D 的含氧酸的酸性C. A 、 E 分别与 B 元素形成的化合物直接排放都会对环境造成影响D. C、 E 形成的化合物能促进水的电离16. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（ S 为 -2 价），既含有 Fe2+ 又含有 Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与10

11、0mL 的盐酸恰好完全反应 （注：矿石中其他成分不与盐酸反应） ，生成硫单质 2.4g、 FeCl20.425mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+则下列说法不正确的是（）A.B.该磁黄铁矿中Fe S 的 x=0.85x2+与 Fe3+3： 1该磁黄铁矿 FexS 中， Fe的物质的量之比为C. 100 mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为8.5 mol/LD. 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为9.52L二、简答题（本大题共2 小题，共26.0 分）17. 工业制造印刷电路板产生的废液中含有 FeCl2、 FeCl3、 CuCl 2 ，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体（

12、FeCl3?6H2O）的流程如下：（ 1）工业制造印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为_ 。（ 2）试剂 a 为 _，试剂 c 为 _。 （用化学式表示）（ 3）操作 的名称是 _，所需主要玻璃仪器有 _，操作 的方法是在氯化氢气流中 _。（ 4）若工业制造印刷电路板的过程中用去3mol/L 的氯化铁溶液2L（忽略溶液体积变化），按如图所示的流程处理废液，回收了128g Cu，则滤液X 中 c（ Fe2+）=_。18.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO 3，其中含 Fe、Ca、Mg 、Al 等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除第4页，共

13、26页杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：（ 1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式：_。（ 2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO 2 将 Fe2+转化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式：_。检验 Fe3+所用试剂的名称是：_。（ 3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_。（ 4）上述生产过程中可循环使用的物质是_。A MnCO 3B HClC NH 4Cl D 碳酸氢铵（ 5）用滴定法测定浸出液中Mn 2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生

14、成 NO2-加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为_。三、实验题（本大题共2 小题，共26.0 分）19. 某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。（ 1）实验前，必须 _。实验中产生的尾气应通入 _溶液进行处理。（ 2）实验室配制 FeCl3 溶液应该注意： _；若定容时仰视会造成所得溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（ 3）向 FeCl3 溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的 NaOH 稀溶液，这样操作的优点是 _。（ 4）某同学在做（ 3）

15、中实验时，观察到溶液由棕黄色变成红棕色，一段时间后变为浅绿色，查阅资料知： Fe（ HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为 SO42- 则 Fe（ HSO3）2+与 Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 _。（ 5）若实验中用 5mL 一定浓度的浓 H 2SO4 与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2 的体积在标准状况下为 672mL ，向已冷却的 A 试管溶液中加入4mo1?L -1 的 NaOH 溶液 30mL 时，恰好使 Cu2+完全沉淀。则所用浓H 2SO4 浓度为_。（忽略溶液体积变化）20.某废催化剂含58.2%的 SiO2、 21.0%

16、的 ZnO 、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe3O4某同学用 15.0g 该废催化剂为原料， 回收锌和铜。 采用的实验方案如下，回答下列问题：已知： ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。（ 1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。第5页，共 26页（ 2）滤液 1 中含有 Fe2+ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：（提供的试剂：稀盐酸、 KSCN 溶液、 KMnO 4 溶液、 NaOH 溶液、碘水） _。（ 3）向盛有滤渣 1 的反应器中加 H 2SO4 和 H 2O2 溶液，应先加 _。（

17、4）写出第二次浸出的化学方程式：_。（ 5）滤渣 2 的主要成分是 _ 。浓缩、结晶得到硫酸铜晶体需要耐高温的仪器，名称是 _。（ 6）某同学在实验完成之后，得到2.50g CuSO 4?5H 2O，则铜的回收率为_。第6页，共 26页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上 飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳 ”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，B 符合。故选：B。取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上 飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳 ”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题。本题考查物质

18、的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和 实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常 见分离方法，难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 工业合成氨气 过程中涉及氮的固定，氨气生成碳 铵过程无氮的固定，故 A错误；B闪电 是氮气和氧气放 电生成一氧化氮，豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态 氮肥，故 B 错误；C.1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物 氰酸铵合成了尿素，无单质氮气反应，此过程不属于氮的固定，故 C 错误；D氧元素参与，二氧化氮易与水反 应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，如蛋白质的制造

19、需要碳元素，故 D 正确。故选：D。A 氮的单质转化为含氮化合物的 过程叫做氮的固定；第7页，共 26页B闪电和豆科植物都能起到固氮的作用，豆科植物根部的根瘤菌起到固氮作用；C无机物氰酸铵合成了尿素是化合物之 间的转化；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循 环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加，如蛋白质的制造需要碳元素。本题主要考查了氮以及化合物的性 质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关 键，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】解： 有新物质生成的才是化学 变化，故有颜色变化的不一定是化学反 应，如 CuSO4 吸水后变蓝，但不是化学变化，故 错误 。 化

20、学反应的实质是旧键的断裂和新 键的形成，故有化学键生成的变化不一定属于化学 变化，故 错误。 由 NaH2PO2 是正盐可知 H3PO2 只能电离出一个 氢离子，故 H3PO2 是一元酸，故 正确。 化学变化中的最小微粒是原子，故化学反 应不能实现原子种类的变化，故232Th 转化成 233U 不是化学 变化，故 错误 。 Na2CO3?10H2O 的风化有新物 质生成，是化学变化；而NaOH 的潮解无新物质生成，故是物理变化，故 正确。 从海水中提取物 质不一定必 须通过化学反应才能实现，如海水晒盐，是物理变化，故 错误。 用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食 盐是胶体的渗析，不涉及化学

21、变化，故 正确。 酸性氧化物均能和碱反 应生成盐和水，但不一定能和水反 应生成酸，故错误。 只能和酸反 应生成盐和水的氧化物 为碱性氧化物，金属氧化物不一定是碱第8页，共 26页性氧化物，如氧化铝，故 正确。 只由一种物 质构成的为纯净物，由两种或两种以上物 质构成的是混合物，故胆矾（CuSO ?5H）和明矾（ ）?12H均是纯净物，故错误。42OKAl SO4 22O故选：D。 有新物质生成的才是化学 变化。 有化学键生成的变化不一定属于化学 变化。 由 NaH2PO2 是正盐可知 H3PO2 只能电离出一个 氢离子。 化学变化中的最小微粒是原子。 Na2CO3?10H2O 的风化有新物 质

22、生成，NaOH 的潮解无新物 质生成。 从海水中提取物 质不一定必 须通过化学反应才能实现 。 用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食 盐是胶体的渗析。酸性氧化物均能和碱反 应生成盐和水。只能和酸反 应生成盐和水的氧化物 为碱性氧化物。只由一种物 质构成的为纯净物，由两种或两种以上物 质构成的是混合物。本题考查了常见的化学概念、化学反应的实质难应础的积等， 不大， 注意基累和巩固。4.【答案】 C【解析】解：A 绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头时间长了和碳酸上，钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙头现了小孔，有新物质

23、，使石 上出生成，属于化学变化，故 A 错误；发胶体的聚沉，HSO过量时， （）溶解，得到硫酸铁B、先 生 Fe（OH）2Fe OH334黄色溶液，故 B 错误；CKNO 3、KClO 3 有氧化性，单质 S、C2H5OH 易燃烧，放在一起可能发生爆炸，第9页，共 26页与氧化还原反应有关，故 C 正确；D工业上，电解熔融 MgCl 2 冶炼金属镁；AlCl 3 的共价化合物，熔融状 态下不导电，所以电解 Al 2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，故D 错误；故选：C。A 有新物质生成的变化属于化学 变化，没有新物质生成的属于物理 变化；B、加入稀硫酸，胶体先发生 Fe（OH）胶体的聚沉形

24、成 氢氧化铁沉淀，沉淀溶3解于稀硫酸；CKNO 3、KClO 3 有氧化性；DAlCl 3 的共价化合物，熔融状 态下不导电；本题主要考查了物质的变化、电解法冶炼金属、胶体的性质等，难度不大，注意知识的掌握。5.【答案】 D【解析】解：A 、二氧化硫和氧气的反 应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子数小于2NA 个，故 A 错误；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.1NA 个，故 B 错误；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反 应完全，则转移的电子数小于 0.6NA 个，故 C 错误；D、标况下 11.2L 混合气体的物 质的

25、量为 0.5mol，而甲烷和乙烯中均含 4 个 H 原子，故 0.5mol 混合气体中含有的 H 原子为 2mol，个数为 2NA 个，故D 正确。故选：D。A 、二氧化硫和氧气的反 应为可逆反应；B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；第10 页，共 26页D、求出混合气体的物 质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含 4 个 H 原子来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。6.【答案】 B【解析】解：取铝土矿（含有Al 2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 等物质）用硫酸浸出后的溶液中含

26、SO42-、H+、Al 3+、Fe2+、Fe3+，A 硫酸浸出后的溶液，含 Al 3+、Fe2+、Fe3+，加入过量 NaOH，Fe2+、Fe3+转化为沉淀，溶液中含 Na+、AlO 2-、OH-、SO42-，故A 正确；B加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在AlO 2-，故B 错误；C向浸出后的溶液通入 过量 HI 后，只有铁离子参与反 应，反应后溶液中存在离子为：I-、H+、Fe2+、Al 3+、SO42-，故C 正确；D若铝土矿改用 NaOH 溶液浸，Al 2O3、SiO2 参与反应，反应后溶液中存在离子为：AlO 2-、Na+、OH-、SiO32-，故D 正确；故选：B。取铝

27、土矿（含有Al 2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 等物质）用硫酸浸出后的溶液中含SO42-、H+、Al 3+、Fe2+、Fe3+，A 铝离子、亚铁离子、铁离子与氢氧根离子反 应，反应后溶液中可以存在四种离子；B氨水为弱碱，不会生成偏铝酸根离子；C铁离子能够氧化碘离子，反应后溶液中存在 亚铁离子，五种离子可以共存；D只有氧化铝、二氧化硅反应，反应后生成偏 铝酸根离子、硅酸根离子。本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常 见离子之间的反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。第11 页，共 26页7.【答案】 D【解析】解：

28、A 钠先与水反 应，后生成 NaOH 与硫酸铜反应，则不能置换出 Cu，故A错误；B溶解度不能比 较金属性，可利用碱性的 强弱比较金属的金属性，故 B 错误；C发生强酸制取弱酸反 应，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性， 亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比 较非金属性，故 C 错误；D非金属性越 强，与氢气越易化合，由实验可知，非金属性：Br I，故D 正确；故选：D。A 钠先与水反 应，后生成 NaOH 与硫酸铜反应；B溶解度不能比 较金属性；C发生强酸制取弱酸反 应，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；D非金属性越 强，与氢气越易化合。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、金属性

29、与非金属性的比 较、实验现象、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】 A【解析】解：A Fe3O4 溶于稀 HNO 3 的离子反 应为+-3+3Fe3O4+28H +NO3 9Fe +NO +14H2O，故 A 正确；B硫酸亚铁溶液中加 过氧化氢溶液的离子反 应为2+3+2Fe +H2O2+2H 2Fe +2H2O，故B 错误；+Fe（NO）溶液中加少量 Na溶液：C向含 H 的2SO3332Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ ，故B 错误；D碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， 铵根离子和碳酸 氢根离子都参与反 应

30、，为：NH+-2+- CaCO +H?H正确的离子方程式4+HCO3 +Ca +2OH，32O+NH32O第12 页，共 26页故 D错误；故选：A。A 反应生成硝酸 铁、NO 和水；B电子、电荷不守恒；C电子、电荷不守恒；D石灰水过量，铵根离子也参与反 应。本题考查了离子方程式的 书写判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合原化学方程式等。9.【答案】 B【解析】解：A 浓硝酸与足量 铜片反应时，先生成红棕色气体二氧化氮，随着反 应进行硝酸浓度降低，

31、后生成无色气体一氧化氮，故A 正确；B氧化铝为两性物质，碳酸钠水解显碱性，所以不能用氧化 铝坩埚加热熔融纯碱，故 B 错误；C次氯酸根离子，与氯离子酸性 环境下发生歧化反 应生成有毒气体 氯气，故C 正确；DCl2 和 H2O 的反应是一个可逆反 应，反应为 Cl 2+H2O? H+Cl-+HClO ，加入 NaHCO3 固体后，碳酸氢根离子和 氢离子反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大，其漂白性增强，故 D 正确；故选：B。A 铜与 浓硝酸反 应生成二氧化氮，与稀硝酸反 应生成一氧化氮；B氧化铝是两性氧化物，溶于 强酸与强碱；C次氯酸根离子，与氯离子酸性 环境下发生歧化反 应；D氯气与水反

32、 应生成 HCl 和 HClO ，加入 NaHCO3 固体后，降低 H+的浓度，第13 页，共 26页平衡正向移 动，HClO 浓度增大。本题主要考查了硝酸、氧化铝、氯水等物质的性质，掌握铜与硝酸的反 应原理、氧化铝的两性、氯气和水反 应是解答该题的关键，题目难度不大。10.【答案】 A【解析】解：在a L Al（SO）和（NH ）的混合溶液中加入b mol BaCl ，恰好使溶2434 2SO42液中的 SO42-完全沉淀，则硫酸根离子物 质的量为：bmol，氢氧化钠加入到硫酸 铝和硫酸铵溶液中，氢氧根离子先与 铝离子反应生成氢氧化铝，再与氨根离子加热反应生成氨气和水，此时硫酸根离子全部生成

33、硫酸钠，硫酸钠物质的量为 bmol，钠离子物质的量为 2bmol，依据钠原子守恒可知应消耗氢氧化钠物质的量为 2bmol，氢氧化钠溶液浓度 c= mol/L ；故选：A。在a L Al（SO）和（NH ）的混合溶液中加入b mol BaCl ，恰好使溶液2434 2SO42中的 SO42-完全沉淀，则硫酸根离子物 质的量为：bmol，氢氧化钠加入到硫酸 铝和硫酸铵溶液中，氢氧根离子先与 铝离子反应生成氢氧化铝，再与氨根离子加热反应生成氨气和水，此时硫酸根离子全部生成硫酸钠，依据钠 离子与硫酸根离子关系 计算解答。本题考查了物质的量浓度有关计算，明确反应实质，把握质量守恒规律是解题关键，题目难度

34、不大。11.【答案】 B【解析】解：A 向苦卤中通入 Cl2 置换出溴单质，分离得到溴，通入 Cl 2 是为了提取溴，故 A正确；B氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀 剂，故B 错误；C食盐的溶解度受温度影响 变化不大，故要从海水中 获得粗盐的结晶方法第14 页，共 26页是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，故C 正确；D海水提取溴一般用 氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收转化为 HBr ，达到富集的目的，故 D 正确。故选：B。海水嗮盐得到粗盐，精制除杂得到精盐，向苦卤中通入 Cl2 是为了将溴元素 还原为单质 ，苦

35、卤加入沉淀 剂氢氧化钙沉淀得到 氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，滤液中通入 氯气氧化溴离子得到溴 单质，热空气吹出用二氧化硫吸收得到含HBr 的溶液富集，通入氯气氧化得到溴 单质 。A 向苦卤中通入 Cl 2 置换出溴单质，分离得到溴；B根据工业生产经济利益最大化，工业生产常选生石灰或石灰水作沉淀 剂；C食盐的溶解度受温度影响 变化不大；D先用空气和水蒸气吹出 单质溴，再用 SO2 将其还原吸收转化为 HBr ，达到富集的目的。本题考查海水资源的综合利用，主要是氯化钠提取、溴的制备过程分析，注意掌握中学常 见的化学工 业，侧重对化学与技 术的考查，题目难度中等。12.【答案】 C【解析】解：A 量

36、筒的感量 为 0.1mL，且量筒规格与液体体 积接近，则应选 10mL 量筒准确量取 8.8mL 的稀硫酸，故 A 错误；B称量时，左物右码，药品与砝码放错位置，则药品质量等于砝 码-游砝，若游砝为 0 时，称得的质量不变，故B 错误；C加热后的蒸发皿，温度较高，则用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故 C 正确；D钠的焰色反 应为黄色，观察 K 的焰色反 应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知溶液中一定存在Na+，不能确定是否含 K +，故 D 错误；故选：C。第15 页，共 26页A 量筒的感量 为 0.1mL，且量筒规格与液体体 积接近；B称量时，左物右码，药品与砝码放错位置，则药品质量等于砝 码-

37、游砝；C加热后的蒸发皿，温度较高；D钠的焰色反 应为黄色，观察 K 的焰色反 应需要透过蓝色的钴玻璃。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握仪器的使用、离子检验、实验操作、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】应为2Cr2-+3+ +11H，解：反 方程式配平2O7+C2H5OH+16H =4Cr+2CO22OA Cr 的化合价从 +6 价降低到 +3 价，Cr2O72-发生还原反应，故A 正确；BCr2O72-的颜色为橙色，Cr3+的颜色为灰绿色，则溶液的颜色从橙色 变为灰绿色，故 B 正确；C4.6 g

38、 C2H5OH，即0.1mol，转移电子的物质的量为 0.1mol 12=1.2mol，则转移的电子数为 1.2NA ，故C 正确；D配平后 Cr3+和 CO2 的化学计量数比为 2：1，故D 错误 。故选：D。反应 Cr O72-+CHOH+H+ Cr3+CO +HO 中，Cr 的化合价从 +6 价降低到22522+3 价，C 的化合价从 -2 价升高到 +4 价，据此分析。本题考查氧化还原反应为基础性试题 题难度不大，注意、方程式的配平， 目从化合价的角度解答 该题，注意把握氧化还原反应的有关概念，侧重分析与应用能力的考 查。14.【答案】 C【解析】解：A 若 A 为 NaOH 溶液，E

39、 为 CO2，B 为 NaHCO3，D 为 Na2CO3，BD 的转化为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，DB 的转化为：第16 页，共 26页Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，故A 正确；B若A 为铝盐、E为强碱、B 为偏铝酸盐、D 为氢氧化铝，BD 的转化可以为：AlO-+H DB 的转化为：Al （OH）-=AlO-+2H O，故2+HO=Al （OH） ，3+OH2232B 正确；C若 A 为二氧化硫、E 为碱、B 为亚硫酸盐、D 为亚硫酸氢盐，可以实现图中转化，故 C 错误；D若 A 为碳、E 为氧气、B 为二氧化碳、D 为一氧化碳，BD 的转化可以 为：CO

40、2+C2 CO，DB 的转化为：2CO+O2实现图中转化，2CO2，可以故 D正确，故选：C。A 若A 为 NaOH 溶液，E 为 CO2，B 为 NaHCO3，D 为 Na2CO3，可以实现图中转化；B若A 为铝盐、E 为强碱、B 为偏铝酸盐、D 为氢氧化铝，可以实现图中转化；C若 A 为二氧化硫、E 为碱、B 为亚硫酸盐、D 为亚硫酸氢盐，可以实现图中转化；D若 A 为碳、E 为氧气、B 为二氧化碳、D 为一氧化碳，可以实现图中转化。本题考查无机物的推断，属于开放性 题目，适合利用列举法进行解答，需要学生熟练掌握元素化合物知 识，熟练掌握中学常 见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。15.

41、【答案】 B【解析】解：通过以上分析知，A 、B、C、D、E、F 分别是 C、O、Na、P、S、Cl 元素，A.0.005mol/LE 元素的某化合物的水溶液pH=2，该物质为酸，且属于二元强酸，则为硫酸，故 A 正确；BF 的含氧酸酸性不一定大于 D 的含氧酸酸性，如 HClO 酸性小于磷酸，故 B 错误；第17 页，共 26页CA 、E 和 B 形成的化合物分 别是二硫化碳、二氧化碳都影响 环境，二硫化碳有毒污染环境，二氧化碳能形成温室效 应，故 C 正确；DC、E 形成的化合物是硫化 钠，属于强碱弱酸盐，硫离子水解促进水电离，故 D正确；故选：B。A 、B、C、D、E、F 是原子序数依次

42、增大的六种短周期主族元素， C 元素的最高价氧化物的水化物是一种 强碱，则 C 为 Na 元素；B 元素的常 见同素异形体有则B为则D为P 元素，E为S、F为Cl两种，O 元素；D 元素存在于 DNA 中，元素，其中 A 的原子序数是 B 和 E 原子序数之和的则为结， AC元素， 合题目分析解答。本题考查原子结构元素周期律，侧重考查分析判断及知 识综合运用能力，正确判断元素、明确元素化合物性 质是解本题关键，易错选项是 B。16.【答案】 B【解析】解：A FexS 中 n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以 n（Fe）：n（S）=0.

43、425mol：0.5mol=0.85，所以 x=0.85，故A 正确；3+）=则2+）B根据转移电子守恒得 n（Fe=0.15mol，n（Fe=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比 =0.275mol：0.15mol=11：6，故B 错误；C盐酸恰好反 应生成 FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得 c（HCl ）=8.5mol/L ，故C 正确；D根据氢原子、氯原子守恒得 n（H2S）=n（HCl ）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol 22.4L/mol=9.52L ，故D 正确；故选：B。n（

44、S）=3+=0.075mol，根据转移电子守恒得 n（Fe）=0.15mol，则 n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol ，所以Fe2+与 Fe3+的物质的量之比 =0.275mol：0.15mol=11：6，第18 页，共 26页A 根据转移电子守恒计算 n（Fe3+），根据铁原子守恒 计算 n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫 单质计算硫原子的物 质的量，从而得出 x 值；B根据转移电子守恒计算 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比；C根据氯原子守恒 计算盐酸的浓度；D根据氢原子守恒 计算硫化氢的体积；本题考查了根据氧化 还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒 计算硫