第三周选择题提速练(三

1、第三周选择题提速练 (三 )7化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析： 选 CO3 表现氧化性，A 项错误；热纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反应生成可溶性硬脂酸钠和甘油，B 项错误；铁粉去除食品袋里的氧气，铁粉作还原剂，表现还原性， C 项正确；碳酸氢钠加热分解产生CO2，没有发生氧化还原反应， D 项错误。8通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 H 2O2 BaCl 2=BaSO 4 2HCl 。 N A 表示阿伏

2、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.1 mol BaCl 2 晶体中所含离子总数为0.1N AB 25 时， pH 1 的 HCl 溶液中含有 H 的数目为 0.1NAC 17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5N AD生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：选 C BaCl 2 晶体由钡离子和氯离子构成，故 0.1 mol BaCl 2 晶体中所含离子总数为 0.3NA ，A 项错误；没有给定溶液体积，无法计算H 的数目， B 项错误； H 2O 2 的结构式为 H OOH,17 g H 2O2 为 0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5

3、NA，C 项正确；根据反应方程式可知，生成 2.33 g(0.01 mol)BaSO 4 沉淀时，转移电子数目为0.02NA， D 项错误。9乙苯 (A15种C9种)的二氯代物共有(B12 种D6 种)解析：选A一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有5 种位置， 一个氯原子固定在“CH 2”上，另一个氯原子有4 种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯原子有 4 种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有2 种位置，共有15 种，故A10短周期元素A 、 B、 C、 D 的原子序数依次增大，的元素， B 和 D 为同主族元素，且D 的原子序数为B 的期的所有简单离子中半径最

4、小的。下列说法正确的是(A 为元素周期表中原子半径最小2 倍， C 的简单阳离子是其所在周)A A 与 B 形成化合物时二者的原子数之比一定为21B B 与 D 形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态C工业上 C 单质的制备通常是电解熔融的B 与 C 形成的化合物D C、 D 形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到解析： 选 C 根据题目给定信息分析可知，A 、B、C 、D 分别为 H 、O、Al 、S。A 项，氢元素和氧元素可以形成H 2 ，也可以形成2O2，错误； B 项， S 和 O 形成的 SO2 和 SO3OH均为酸性氧化物，但常温下SO3 呈液态，错误； C 项，铝单质的

5、制备通常采用的是电解熔融的氧化铝，正确；D 项， Al 2S3 能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。11氮化铝 (AlN) 是一种新型无机非金属材料，常温下NH 3。 某课题小组利用图甲所示装置测定样品中AlNAlN NaOH H 2O=NaAlO的含量 (杂质不反应 )。下列说法正2确的是()A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、 b 两管液面的差值即为产生气体的体积D若其他操作均正确，实验结束时按图乙读数，则测得的AlN含量偏高解析：选D量气管的作用是测量反应生成的氨气的体积，但氨气极易溶于水，因此量气管中的液体不能是水，

6、应选择不溶解氨气的CCl 4 或苯等，A 项错误；使用分液漏斗，通过下端的旋塞可以控制NaOH浓溶液的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不具有这一作用，B 项错误；读数时应上下移动b 管，使a、 b 两管液面相平，反应前后b 管内液面读数的差值即为产生气体的体积，C 项错误。12.某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是()A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时， a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I 2e =I 3D M是阴离子交换膜解析： 选D根据充电和放电互为逆过

7、程，结合题中“ 充电时Na2S4 还原为Na2S” 可知电池放电时，Na 2S 氧化为Na 2S4，据此可判断该电池的正、负极，结合图示可写出相应的电极反应式。根据题中信息“ TiO 2 光电极能使电池在太阳光照射下充电” ，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A 项正确；根据充电时Na2S4 还原为Na2S，可知充电时 a 极为阴极， 则放电时a 极为负极， B 项正确；充电时 a 极为阴极， 则 b 极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为3I 2e=I 3， C 项正确；放电时 Na由 a 极移向 b极，充电时 Na 又由 b 极移回 a 极，故 M 应为阳离子交换膜，D 项

8、错误。)，Ksp(AgCl) 1 10 1213.已知： pAg lg c(Ag。如图是向 10 mLAgNO 3 溶液中逐渐加入0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入 NaCl溶液的体积变化的图像(实线 )。根据图像所得下列结论正确的是 提示： Ksp (AgCl)Ksp (AgI) ()A相同温度下， AgCl 在纯水和在 NaCl 溶液中的溶解度相等B原 AgNO 3 溶液的物质的量浓度为0.1 mol L 1C图中 x 点的坐标为 (100,6)1的 NaCl溶液换成1的 NaI 溶液则图像变为虚线部分D把 0.1 mol L0.1 mol L解析：选 C

9、AgCl 在水中存在溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq) Cl (aq)，相同温度下，c(Cl )或 c(Ag )增大，平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小，所以AgCl 在纯水中比在 NaCl溶液中的溶解度大， 故 A 错误；图中原点 pAg 0，则 Ag 的浓度为1001，即原 AgNO3mol L溶液的物质的量浓度为1 mol L 1，故 B 错误； x 点 c(Ag61，一般认为溶液)10mol L中离子浓度小于10 5 1，即沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl恰好反应， n(NaCl) mol Ln(AgNO3)0.01 L1 0.01 mol，所以 V(NaCl) 100 mL

10、 ，即 x 点的坐标为(100,6)，1 mol L故 C 正确；与 AgCl 相比，AgI 的 K更小，所以把1的 NaCl 溶液换成 0.1 mol Lsp(AgI)0.1 mol L1 NaI 溶液，则溶液中c(Ag )更小，则 pAg 更大，图像不符，故D 错误。难点多练 仅供自选 铈 (Ce) 是镧系金属元素。 空气污染物NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成HNO 2 、NO 3 ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4 ，其原理如图所示。下列说法正确的是()A H 由右室进入左室BCe 4 从电解槽的c 口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO 2 6H 6e =N 2 4H 2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 molHNO 2解析：选 C根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H 为阳离子，应移向阴极，由左室进入右室，A 项错误；溶液中Ce4为氧化产物，应从电解槽的 a 口流出，且可循