电化学与高考

1、电化学与高考电化学基本理论的实际应用非常广，在高考中占有非常重要的地位。为此，将考查该热点的试题类型归纳如下。一、电化腐蚀基本原理的应用电化腐蚀有两种：1析氢腐蚀负极（）：22正极（）：2222吸氧腐蚀负极（）：2422正极（）：22244相同点是：负极上都是铁原子失去电子生成2。不同点是：析氢腐蚀中正极上氢离子得电子放出2；吸氧腐蚀中正极上氧气得电子后结合水分子生成。例1（1997年全国高考题）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）。222222224432解析显然，吸氧腐蚀，正极应是氧气得到电子被还原，故答案选。与此题几乎完全相同的题目又在2000年全国理科综合能力测试中出现。例2

2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）。222222442244222解析：钢铁发生电化腐蚀时，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失去电子被氧化。显然，答案应是C。二、电极种类和电极产物的判断判断电极种类的基本依据是：阳极（原电池为负极）：失电子发生氧化反应；阴极（原电池为正极）：得电子发生还原反应。电极产物的判断主要依据是：阴阳离子的放电顺序。阳离子得电子由易到难的顺序为：，2，3，2，（），2，2，2，2，3，2，2，。阴离子失电子从易到难的顺序为：2，含氧酸根，（注：除等惰性金属外，一般的金属单质比所有的阴离子都更易失电子。） 附图电解装置例3（1993年全国高考题）附图中，分

3、别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）。附表可供选择的极板、电极和溶液组合组合极板板板X电极Z溶液锌石墨负极4石墨石墨负极银铁正极3铜石墨负极2解析由极质量增加，可知溶液中阳离子在极析出，则为阴极，为负极。因B中极不析出金属；中为正极可否定。又因为极有无色无臭气体放出，否定。故选。例4（1998年全国高考题）下列关于铜电极的叙述正确的是（）。铜锌原电池中铜是正极用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极电解稀硫酸制2，2时铜作阳极解析A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极；，叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去

4、电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。所以，精炼铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供2。而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。故答案为，。三、根据电极反应判断金属活动性强弱根据电极反应来判断金属活动性的强弱常从以下两个方面着手：1在原电池中，作负极为（电子流出的极）活动性较强，而作正极的（电子流入的极）活动性较弱。2在电解池中，阳极上：先被氧化的金属，活动性较强，后被氧化的金属，活动性较弱；阴极上：先被还原的金属阳离子，对应金属单质的活动性较弱，后被还原的金属阳离子，对应金属的活动性较强。例5（1988年全国高考题）把，四块金属片浸泡在稀硫酸中，用

5、导线两两相连可以组成各种原电池。若，相连时，为负极，相连时为负极；，相连时，为正极；，相连时为正极。则这四种金属的活动性顺序（由大到小）为（）。解析：根据原电池中“作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱”。由题得金属活动性；。综合得。故选。时隔6年，在1994年的全国高考题中出现了十分类似的题目：例6，代表四种金属元素。金属和用导线连接放入稀硫酸中时，溶解，Z极上有氢气放出；若电解2和2共存的溶液时，Y先析出；又知2的氧化性强于2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。解析金属和用导线连接放入稀24中，形成原电池，X溶解说明金属活动性；电解2和2共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性

6、；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性。所以正确答案为。四、根据电子守恒计算电极产物的量阳极（或原电池负极）失去的电子一定全部流入阴极（或原电池正极）；即阳极氧化反应失去的电子数目，一定等于阴极还原反应得到的电子数目，整个电路中电子是守恒的。例7（1995年全国高考题）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）。123321631632解析：要正确解答此题，关键要认清在串联电路中通过三个电解槽的电子数相等。设都通过6电子（此为参照数），则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6，3，2。所以，答案应为。

7、例8（1996年全国高考题）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：4242正极：24422422今若制得20050，这时电池内消耗的24的物质的量至少是（）。00250050010020解析：该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由：222可知制00502转移010电子，再由铅蓄电池总反应：42422422可看出每转移2电子消耗224，现转移010电子，消耗01024。故答案为。五、根据氧化还原反应书写电极反应式根据氧化还原反应，书写电极反应的一般步骤是：1分析氧化还原反应，确定还原剂和氧化剂及得失电子数目。2要注意介质影响，一般来

8、说，一极消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。3合并两极电极反应式，消去得失电子数目以及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式。或与原反应式进行比较从而检验其正误。例9（1999年全国高考题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：122（）（）2根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）。电池放电时，电池负极周围溶液的不断增大电池放电时，镍元素被氧化电池充电时，氢元素被还原电池放电时，2是负极解析此题只要将充、放电时的电极反应式书写出来，答案就会很明朗。放电：此时装置是原电池，正极应发生得到电子的还原反应，负极应发生失去电子的氧化反应。正极：负极：122充电：此时装置是电解池。阳极应发生失去电子的氧化反应，阴极应发生得到电子的还原反应。阳极：（）2（）阴极：122可见，放电时负极上有产生，的说法是错误的；镍元素由3价被还原到2价，显然，的说法也是错的；2失去电子，2是原电池的负极，的叙述是对的。充电时：在阴极得电子变成2，氢元素被还原，是正确的。故答案是，。根据电化学的有关知识所设计的高考题是多年高考命题的热点之一。由于电化学内容便于进行学科间