高中化学第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅时学案新人教必修

1、第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角硅（第2课时）【学习目标】1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。2、通过对二氧化碳与二氧化硅的比较学习，掌握二氧化硅的性质。3、掌握硅酸的性质及制法。 【新知导学】 一、硅酸盐 阅读教材P77-80思考： 1硅酸盐：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。 2硅酸钠：硅酸钠 溶于水，俗称 和泡花碱。能与酸反应生成沉淀，其离子方程式是 。用于制备硅胶和 等的原料。【实验探究】实验42 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干

2、（不再滴液吧）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论 3.硅酸盐组成的表示方法：(1) 将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物的书写顺序：相对的活泼金属氧化物相对不活泼金属氧化物二氧化硅水；(2)氧化物之间以“”隔开；(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加上系数。Na2SiO3 (硅酸钠)表示为 CaMg3Si4O12(石棉)表示为 KAlSi3O8(长石)表示为 Al2Si2O5(OH)4(粘土) 表示为 4.硅酸盐工业 （1）常见的硅酸盐产品传统无机非金属材料 （2）新型陶瓷新型无机非金属材料（阅读教材79页） 新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、

3、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。产品主要原料主要设备反应条件主要反应或主要成分主要性质水泥粘土、石灰石、(石膏)适量水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaOSiO2硅酸二钙：2CaOSiO2铝酸三钙：3CaOAl2O3水硬性玻璃纯 碱石灰石石 英玻璃窑高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2硬度高、耐磨损、耐高温、透光性好、较脆。很稳定陶瓷黏土硬度高、耐磨损、耐高温、透光性好、较脆。很稳定 5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。 二、硅单质 1.物理性质：硅是良好的 材料。单质硅有 和 两种,结构与金刚石

4、类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410），硬度 、有 性。 2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱发生反应。（1）Si与NaOH溶液： （2）Si与氢氟酸： （3）Si与 F2 ： （4）Si与 O2 ： 3.硅的制备 结合教材P81第9题 将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： ； 粗硅转变为纯硅：Si(粗)+Cl2 SiCl4+H2 4.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料，可以制造光电池等。【当堂检测】1. 下列关于硅及二氧化硅的化学性质的化学方程式

5、书写错误的是（ ） A硅与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2 B硅与烧碱溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 C硅与盐酸反应：Si4HCl=SiCl42H2 D二氧化硅在高温下被C还原：SiO22C高温,Si2CO2. 下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D含硅的钢具有良好的导磁性3. 制备硅单质时，主要化学反应如下： SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2CO； Si(粗硅)2Cl2SiCl4； SiCl42H2Si(纯硅)4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A为置换反应 B均为氧化还原反应 C为化合反应 D三个反应的反应物中的硅元素均被还原4有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水； （2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C