高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应时学案新人教必修

1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应2.3氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 【学习重点】1.能够正确认识四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。2.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，初步能够分析判断。【学习难点】从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。【复习回顾】1熟悉化合价的有关规律(1) 在单质中元素的化合价为“0”；(2) 在化合物中，金属元素化合价一般为_；非金属元素的化合价一般既有_又有_，但H通常为_价，O通常为_价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和_进行推算；(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如

2、：由于O为2价，H为1价，则氢氧根的化合价为：_；由于S为6价，O为2价，则硫酸根的化合价为：_。2标出下列各组物质中指定元素的化合价(1)CuOCO2Fe2O3Na2ONa2O2 (2)BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 (3)Cl2HClKClKClO3NaClO (4)H2SSO2H2SO3H2SO4K2SO4(5)NH3NH4HCO3N2ONONO2NH4NO3 (6)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2【预习案 】1.从化合价的变化认识氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学方程式： ；请回答下列问题：在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或

3、反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？2请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (2)3COFe2O33CO22Fe (3)FeCuCl2=FeCl2Cu【小结1】有关概念 氧化反应是_，还原反应是_。氧化还原反应是_，非氧化还原反应是_。特征：氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。解题规律：判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价

4、升降的化学反应都是氧化还原反应”。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号化学反应四种反应类型价态有无变化是否氧化还原反应12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【小结2】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能，即：_反应和_反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的_反应一定是氧化还原反应，所有的_反应

5、一定是非氧化还原反应。思考：四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。我的疑惑： 。【探究案】【探究】从电子转移的角度认识氧化还原反应1写出钠与氯气反应的化学方程式： ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。2写出氢气与氯气反应的化学方程式： ；并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。【归纳总结】(1)反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是 。电子的得失(偏移)其结果是 。(2)氧

6、化还原反应的本质有 的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生 ，得到(或偏向)电子的发生 。【思维启迪】氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。熟悉元素的化合价、正确标示元素的化合价是分析这类试题的关键和突破口。【当堂检测】1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降 B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应 D元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2 B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2O DFeO2HCl=H2OFeCl24 写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式： ；试分析该反应的本质是 。5.如图