高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时学案新人教选修4

1、化学平衡图像题目化学平衡图像第 4课时学习目标1通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。学习疑问学习建议【合作探究】平衡图像的分类研讨（一）、速率时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）A

2、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体（二）、物质的量（或浓度）时间图象 2. 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为 （三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象3. 下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）（四）、含量时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对

3、时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征4.同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）H=QkJ/mol，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 AT1T2，Q0 BT1T2，Q0CT1T2，Q0 DT1T2，Q05.现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3（五）质量分数时间图象6.对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示

4、，请判断下列说法正确的是（）降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（），pp ，pp，pp ，pp（六）、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强8.对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）（七）、转化率（或质量分数等）压强、温度图象9有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的

5、转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热，正反应放热， 正反应放热， 1T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是() A在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大CT 时，在相同容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 molL1D(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动2在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)