高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时导学案1鲁科必修1

1、第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时【学习目标】能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。【学习过程】一、氧化铝和氢氧化铝1氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_；(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。2实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是_ _，反应的化学方程式是_ _，离子方程式是_。3将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中

2、：在第一支试管中滴加2molL1的盐酸，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；在第二支试管中滴加2molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _，反应的离子方程式是_；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_；实验结论：Al(OH)3能溶于_、_溶液，但不溶于_溶液。二、【归纳总结】1.两性化合物(1)两性氧化物：既与 的氧化物；(2)两性氢氧化物：既与 的氢氧化物。2实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用 ，而不选用NaOH溶液。3氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_。三、Al3、Al(OH)4和Al(OH)3之间的相互转化1在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

3、，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_溶液。2在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。3向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入CO2气体，观察到有_生成，反应的离子方程式为_。四、【归纳总结】1Al3、Al(OH)4和Al(OH)3之间能相互转化。2有关Al(OH)3沉淀图像的分析实验操作现象图像反应的方程式AlCl3溶液中加氨水至过量生成 沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH

4、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成 沉淀后溶解Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量先无沉淀后有 沉淀生成Al34OH=Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸至过量先产生 色沉淀后溶解HAl(OH)4=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O盐酸中滴加NaAl(OH)4溶液至过量先无沉淀后生成 色沉淀Al(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3导学案参考答案一、1(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al3

5、3H2O(2)Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42产生白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH3白色沉淀逐渐溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3OH=Al(OH)4沉淀无变化(或不溶解)强酸强碱弱碱二、1. （1）强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水（2）强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水2. 氨水3. 2Al(OH)3Al2O33H2O三、1产生白色沉淀，并不断增多Al33OH=Al(OH)3白色沉淀不断减少，最后

6、完全消失Al(OH)3OH=Al(OH)4NaAl(OH)42产生白色沉淀，并不断增多Al(OH)4H=Al(OH)3H2O白色沉淀不断减少，最后消失Al(OH)33H=Al33H2OAlCl3(NaCl)溶液3白色沉淀Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO四、2. 白色 白色 白色 白 白五、检测题1下列物质AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3(NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()ABCD2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ()A酸性B碱性C两性D氧化性3下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AA

7、l2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到Al2(SO4)3溶液中4下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5只用胶头滴管和试管而不用其他试剂无法区别下列溶液的是(浓度均为0.1molL1)()AAlCl3溶液和KOH溶液BAl2(SO4)3和氨水C盐酸和Na2C

8、O3溶液DNaAl(OH)4和盐酸6某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl，向该溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al37. 铝的表面钝化可增加抗腐蚀能力，延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗的时候常有气泡冒出，发生的反应有_、_(用离子方程式表示) ；(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入或通入下列试剂中的_(填字母) ；ANH3BCO2

9、CNaOHDHNO3(3)在我国南方许多城市，酸雨非常严重，这些城市使用的耐蚀铝材受腐蚀非常严重，其原因是_。检测题参考答案1. 【解析】Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。【答案】C2. 【解析】氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。【答案】B3. 【解析】Al2O3和Al都不能和水反应，不能得到Al(OH)3；过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAl(OH)4、NaCl和H2O；由于反应生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水，故D项正确。【答案】D4. 【解析】Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。【答案】B5. 【解析】A、C、D中滴加顺序不同，现象不相同， B中滴加顺序不同，现象相同。【答案】B6. 【解析】由图可以看