高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教必修

1、第1讲化学能与热能-第三课考纲解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4盖斯定律对于一个化学反应，无论是_完成，还是_完成，其反应的焓变是_的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：AB(H)途径二：ACB(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系可以表示为H=。利用盖斯定律书写热化学方程式【例1】已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1

2、(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根据以上方程式可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1【例2】已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2

3、的热化学方程式_。【例3】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。反思感悟应用盖斯定律进行简单计算(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化

4、时，会吸热；反之会放热。(4)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|。1（2012天津）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。2（2012广东）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）

5、=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_。3（2012上海）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= 195kJmol-1 N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= 534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；4（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2C(s) O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H35（2014江苏卷） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2