201X_202x学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第4课时电解原理的应用（选修4）

1、专题1第二单元化学能与电能的转化,第4课时 电解原理的应用,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时对点练 注重双基 强化落实,01,新知导学,一、电解原理的应用,1.氯碱工业 (1)概念：用电解 的方法来制取 ，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业

2、，称为氯碱工业。 (2)原理： 通电前，氯化钠溶液中含有的离子是 。 通电时，移向阳极的离子是 ，移向阴极的离子是 。 阳极反应式为 ； 阴极反应式为 ； 因 放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显 性,饱和食盐水,氢氧化钠、氢气和氯气,Na、Cl、H、OH,Cl、OH,Na、H,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,H,碱,电解的总反应式 化学方程式为 ； 离子方程式为,3)氯碱工业生产流程 阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜的作用：只允许Na等阳离子通过，不允许Cl、OH等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠

3、的产量和质量,1)氯碱工业规律的记忆口诀： 氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。 因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。 阳极区Cl放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性,2)离子交换膜法制烧碱 离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的主要原理是使用的阳离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H、Na通过，而Cl、OH和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而导致爆炸的

4、危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而影响烧碱纯度的作用，其装置如图所示,当接通电源后，在电场的作用下，带负电的Cl和OH移向阳极，带正电的Na和H移向阴极，在这种条件下，电极上发生的反应分别为 阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：2H2e=H2 随着电解的不断进行，阴极区溶液的OH浓度越来越大，并生成NaOH，电解饱和食盐水的总反应为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,2.电镀 (1)电镀的概念：应用 原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他 或 的过程。电镀可以使金属更加美观耐用，抗腐蚀性能增强。 (2)某电镀银实验装置(电镀池)如图所示。 请回答下列问题： 银为 金属

5、，与直流电源的 相连，作阳极； 待镀金属与直流电源的 相连，作阴极； 含银离子溶液为 ，含有镀层金属离子。 阳极反应式为 ； 阴极反应式为,电解,金属,合金,镀层,正极,负极,电镀液,Age=Ag,Age=Ag,可观察到的现象是待镀金属表面 ，银 。 含银离子溶液浓度的变化是,镀上一层光亮的银,不断溶解,不变,3)电镀的特点是阳极参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变,1)电镀规律记忆口诀： 镀层阳极待镀阴，镀层离子溶液跟。 我与电解共原理，浓度不变要记真。 (2)电镀特点：“1多、1少、1不变”。“1多”是指阴极上有镀层金属沉积，“1少”是指阳极上有镀层金属溶解，“1不变

6、”是指电解质溶液的浓度不变,3.电解精炼铜 (1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。电解池的构成是用_作阳极，用_作阴极，用_作电解质溶液。 (2)阳极反应式为_等；阴极反应式为_。 (3)电解精炼铜的原理：粗铜中比铜活泼的金属_等，失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中)；比铜不活泼的金属_等，以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥)；粗铜中的铜在纯铜上析出,粗铜,纯铜,硫酸铜溶液,锌、铁,银、金,Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2,Cu22e =Cu,4.电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的 获得电子，从它们的化合物中_ 出来。如

7、Mnne=M。 (2)电解法用于冶炼较活泼的金属(如钾、钠、镁、铝等)，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态。 如：电解熔融的氯化钠可制取金属钠： 阳极反应式为 ； 阴极反应式为 ； 总反应方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2,金属离子,还原,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,分析电解应用问题的思维模型 (1)看电池(所给装置是电解池还是电镀池)，分电极(由电源的正极和负极确定)； (2)析溶液(电解质溶液中含有的离子)，判流向(电子的流向、离子移动方向)； (3)定微粒(确定两极上发生反应的微粒)，写反应(电极反应式、总反应方程式,归纳总结,例1化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相

8、关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极(已除去表面氧化膜)，d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是 A.b为负极，d为阳极 B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C.b电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时， 停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分 振荡，沉淀全部消失,解析右侧装置为原电池，左侧装置为电解池。在右侧装置中，通入O2的电极为原电池的正极，其电极反应式为O24e2H2O=4OH，所以一段时间后d电极附近溶液变

9、红，Al为原电池的负极，Al失去电子生成Al3，Al3与溶液中的OH反应生成白色Al(OH)3沉淀，电池总反应式为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，a与电池的正极相连，故a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，故b为电解池的阴极，电解饱和NaCl溶液时，Cl在a极放电生成Cl2，H在b极放电生成H2，故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒，A中产生的NaOH与B中Al3结合的OH物质的量相等，所以电解一段时间后，将A、B混合并充分振荡，Al(OH)3能被NaOH全部溶解,例2在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作

10、阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子,解析电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,例3金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍,解析电解精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍

11、作阴极，电解质溶液中含有Ni2，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，阴极电极反应式为Ni22e=Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2、Ni2、Zn2，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂，没有锌、铁、镍,电解原理及应用中常见的误区 (1)当电解过程中被电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H或OH放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H或OH均换成水。 (2)铁作电解池的阳极时，铁并不是失去3个电子生成Fe3，而是失去2个电子生成Fe2。 (3)误认为在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属

12、阳离子一定不能放电，如：在镀件上镀锌，电解质溶液应是含Zn2的浓溶液，在阴极Zn2得电子生成Zn，而不是H放电,4)误认为粗铜精炼时，阴极增重与阳极减重相等。 (5)电解时的氧化产物或还原产物能与电解质溶液中的微粒发生反应时，应将该微粒写入电极反应式中,二、电解的有关计算,1.计算的原则 (1)阳极失去的电子数 阴极得到的电子数。 (2)串联电路中通过各电解池的电子总数 。 (3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数,等于,相等,相等,2.计算的方法 (1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。 (2)总反应式计算：先写出电

13、极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 (3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式,3.计算的步骤 (1)正确书写电极反应式(要注意阳极材料)。 (2)当溶液中有多种离子共存时，要确定离子放电的先后顺序。 (3)最后根据得失电子守恒进行相关的计算,例4如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的氯化铜溶液，B池中加入0.1 molL1的硝酸银溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是,A.2241 B.1121 C.2111 D.2121,解析由电解规律可知：a、c为阴极，b

14、、d为阳极。a极上析出铜，b极上析出氯气，c极上析出银，d极上析出氧气。由得失电子守恒可得出：2eCuCl22Ag O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2241,方法点拨 以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式： 4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag M 阳极产物 阴极产物 (式中M为金属，n为其离子的化合价数值,例5在100 mL 硫酸和硫酸铜的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为 A.1 molL1 B.2 molL1C.3 molL1 D.4 molL1,解析分析电解硫酸

15、、硫酸铜混合液的阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为氢气、氧气各0.1 mol，氧气是由氢氧根离子失去0.4 mol电子而得到，氢气是由氢离子得到 0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是铜离子得到的，则铜离子的物质的量是0.1 mol，其物质的量浓度为 1 molL1,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.工业上电解食盐水的阴极区产物是 A.氯气 B.氢气和氯气 C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠,1,2,3,4,5,解析电解食盐水生成三种产物，在阴极区生成氢气和氢氧化钠，在阳极区生成氯气,1,2,3,4,5,2.关于镀铜和电解精

16、炼铜，下列说法中正确的是 A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反应都只有Cu2e=Cu2 D.阴极反应都只有Cu22e=Cu,解析A项，电镀时镀件作阴极； B项，电解精炼铜时电解液成分改变； C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn2e=Zn2的反应,1,2,3,4,5,3.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极,解析电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。电解熔融的Al

17、2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe2e=Fe2，Fe2移动到阴极上发生反应Fe22e=Fe，使得到的Al不纯,1,2,3,4,5,4.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为 A.0.64 g B.1.28 gC.2.56 g D.5.12 g,解析用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧气，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.01 mol的氧气转移0.04 mol电子，则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.02 mol的铜，其质量为1.28 g,1,2,3,4,5,5.某同学设计一个燃料电池(如下图所示

18、)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜,根据要求回答相关问题： (1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_ _,负极,H2,2e2OH=2H2O,1,2,3,4,5,解析通入氢气的电极为负极，电解质溶液是碱性的，该电极反应式为H22e2OH=2H2O,1,2,3,4,5,2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红,阳极,铁电极,解析石墨电极与电源的正极连接，石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的H在阴极(Fe电极)放电，破坏了

19、附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁电极的溶液先变红,1,2,3,4,5,3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 _,减小,Cu22e=Cu,解析粗铜中比铜活动性强的金属失去电子被氧化，溶液中的铜离子得到电子被还原，因此硫酸铜溶液浓度将减小；精铜电极上的电极反应式为Cu22e=Cu,03,课时对点练,D.该装置将电能转化为化学能,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一电解原理应用 1.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是,A.装置中出口处的物质是氯气，出口处的

20、物质是氢气 B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析由图看出处为电解池阳极产生氯气，处为电解池阴极产生氢气，A对； 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯气与碱反应，且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液，B对； 电解饱和食盐水有烧碱生成且H2O应写化学式，C错； 电解装置是将电能转化为化学能的装置，D对,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关

21、说法正确的是,15,A.通电后，Ag向阳极移动 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为Age=Ag D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极移动，阴极反应为Age=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时以纯铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应

22、C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2 D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析电解精炼铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，故A错误； 阳极与电池的正极相连，发生氧化反应，阴极与电池的负极相连，发生还原反应，故B错误； 粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误； 金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其

23、原因是 A.都属于轻金属B.都属于活泼金属 C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低,15,解析金属冶炼方法的选取主要依据是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞； 比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁； 活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

24、A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析电解饱和氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，则a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故B正确,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6

25、.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是 A.电解法制金属钠时，阳极反应式：Nae=Na B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧 化铝的两性 C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl失电子,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，阴极反应式为Nae=Na，错误,15,B项，氧化铝和氢氧化铝具有两性，在分离提纯时可用NaOH溶液将其

26、溶解，过滤除去难溶物，再将 转化成Al(OH)3，Al(OH)3热分解即得Al2O3，正确,C项，阴极产物为H2和NaOH，阳极产物为Cl2，错误； D项，阳极都是Cl失电子，错误,A.电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OH B.通入空气的电极为负极 C.电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D.a、b、c的大小关系为abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9

27、,10,11,12,13,14,解析题给电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OH，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，A项正确； 题给燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极，B项错误； 由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生2 mol Cl2，理论上转移4 mol e，则燃料电池中消耗1 mol O2，C项错误； 题给燃料电池的负极反应式为2H24e4OH=4H2O，正极反应式为O24e2H2O=4OH，所以a、b、c的大小关系为cab，D项错误,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组二电解的有关计算 8.在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当

28、阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是 A.1.12 L H2 B.1.12 L O2 C.2.24 L H2 D.2.24 L O2,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则 A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加x g C.阴极质量增加b g，bx D.阴极质量增加b g，bx,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析由于粗铜中含有Zn

29、和Ag，在电解过程中阳极先是锌失去电子，然后是铜失去电子，Ag落入阳极泥；而阴极一直是铜析出。在电解过程中，两极得失电子相等，所以溶解的锌和铜的物质的量之和等于析出的铜的物质的量，但由于M(Zn)M(Cu)，且还有一部分Ag要落入阳极泥，所以阳极溶解的金属的质量大于阴极析出铜的质量，即bx，所以B、C项错误，D项正确； 若阴极析出铜的质量为b g，阳极落入阳极泥的Ag的质量为m g，则电解质溶液增加的质量为(xmb) g，A项错误,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2

30、后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为 A.0.4 mol B.0.5 molC.0.6 mol D.0.8 mol,15,解析将Cu(OH)2改写为CuOH2O，根据CuOH2O知，阳极上OH放电生成O2，阴极上Cu2和H放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n(O2)nCu(OH)20.2 mol，则转移电子的物质的量为0.2 mol40.8 mol，故D正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.用石墨作电极电解1 000 mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液，当通电一段时间后，两极都收集到112 mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体

31、积仍为1 000 mL，则电解后溶液的pH为 A.4 B.3 C.2 D.1,15,解析阳极产生氧气0.005 mol，阴极产生氢气0.005 mol。由2H2O 2H2O2可知，阴极产生0.005 mol氢气时，阳极产生氧气0.002 5 mol,由2Cu22H2O 2Cu4HO2可知,产生n(H)(0.005 mol0.002 5 mol)40.01 mol，c(H)0.01 molL1，pH2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2018福州八县期中)用惰性电极电解200 mL KCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后两极分别得到11.2 L(标

32、准状况下)气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为 A.5 molL1 B.4 molL1 C.2.5 molL1 D.1 molL1,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示,15,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,1)该电解槽的阳极反应式是_,4OH4e=O22H2O,解析阳极是左池，氢氧根放电,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_ _,15,H2O电离出的H放电,同时生成OH，OH浓度增大,解析H2O电离出的H放电，同时生成OH，OH浓度增大,1,2,3,4,5,6,7