第三章-多组分多级分离的过程分析及简捷计算PPT课件

1、1,第三章 多组分多级分离过程分析与简捷计算,2,多组分精馏： 1.组分数C2 2.求解数目较多方程 变量分析 3塔内分布复杂过程分析 4计算 简捷法：Fenske-Undewood-Gilliland法 共沸精馏图解法 萃取精馏简化法 吸收因子法 逆流萃取集团法 逐板法：严格计算（非本章内容,返回,3,第三章 多组分多级分离过程分析与简捷计算,第一节 设计变量 第二节多组分精馏过程 第三节 萃取精馏和共沸精馏 第四节 吸收和蒸出过程 第五节 萃取过程,4,第一节 设计变量,3.1.1 单元的设计变量 3.1.2 装置的设计变量,返回,5,设计变量：确定设计中已知变量 例如二元精馏： 可解出：

2、N,6,7,变量数,返回,8,3.1.1 单元的设计变量,将复杂化工装置分解成简单单元，求,例1.分配器,9,10,例2.产物为两相的全凝器,11,例3.简单绝热操作理论板,12,设计变量真难,返回,13,3.1.2 装置的设计变量,由单元设计变量确定,14,吸收塔设计变量,指定为理论板数 或关键组分吸收率,15,例5. 简单精馏塔,查表31,16,9股单元物流数,17,对精馏塔归纳出简便、可靠的 确定设计变量的方法： （1）按每一单相物流有（C+2）个变 量， 计算由进料物流所确定的固 定设计变量数。 （2）确定装置中具有不同压力的数目。 （3）上述两项之和即为装置的固定设计变量数。 （4）

3、将串级单元数目、分配器的数目、侧线采出单元数目及传热单元数目相加，便是整个装置的可调设计变量,18,例6. 带一个侧线采出口的精馏塔 设塔内与进料压力相等,19,返回,20,二个极限条件,第二节 多组分精馏过程,21,第二节 多组分精馏过程,3.2.1 多组分精馏过程分析 3.2.2 最小回流比 3.2.3 最少理论塔板数和组分分配 3.2.4 实际回流比、理论板数、进料位置,返回,22,3.2.1 多组分精馏过程分析,一、关键组分 1.关键组分的引出 一般精馏： 对于设计型计算，5个可调设计变量为,23,i、j为在精馏中起关键作用的组分，称关键组分。 i：挥发度大的组分，称轻关 键组分，表示

4、：LK，下标：l j：挥发度小的组分，称重关 键组分，表示：HK，下标：h,24,25,对于精馏中的非关键组分： 设 为非关键组分i对HK的相对挥发度,26,27,28,4. 关键组分的指定原则 由工艺要求决定,例：ABCD（按挥发度依次减少排列）混合物分离 工艺要求按AB与CD分开,则：B为LK；C为HK,工艺要求先分出A,则：A为LK；B为HK,29,二、设计计算多组分精馏过程的复杂性,1. 确定后，顶釜浓度未确定 物料衡算确定顶釜浓度,二种方法： 清晰分割法 假设LNK全部从塔顶采出； 假设HNK全部从塔釜采出,非清晰分割法 各组分在顶、釜都有可能存在,30,流量分布、温度分布、浓度分布

5、复杂 流量分布 分子汽化潜热相近，可视为恒摩尔流 例：苯甲苯物系（图34） 苯甲苯异丙苯物系（图35） 分子汽化潜热不相近，V、L有变化， 但V/L变化不大,温度分布 泡点与组成密切相关，温度分布接近组成分布形状。（图34），（图36,31,浓度分布 1.进料板附近各组分浓度变化较大，原因是 引入的组分包含全部组成,2.对非关键组分 精馏段：HNK迅速消失； LNK以接近于常数浓度在进料板以上各 板中出现，接近顶部急剧增加，在出料 液中达到最高。 提馏段：LNK迅速消失； HNK在再沸器中浓度最高，从釜向上几 板下降较大，然后变化不大，一直延伸到 进料板,32,3.关键组分 变化复杂 若无LN

6、K时：HK分别在二段出现两个最高点，LK表现象LNK。（图37） 若无HNK时：LK分别在二段出现两个最高点， HK表现象HNK。（图38） 有LNK、HNK，且都不同时出现在顶、釜时： LK在精馏段出现一个最大值，然后降到所规定的浓度； HK在提馏段出现一个最大值，然后降到所规的浓度。 （图39,返回,33,3.2.2 最小回流比,1. 时，恒浓区出现的情况,恒浓区精馏塔中全部浓度不变的区域,二元精馏,恒浓区：一个，出现在 进料板,34,多元精馏： 定义：顶釜同时出现的组分分配组分 只在顶或釜出现的组分非分配组分 一般：LK、HK和中间关键组分为分配组分； 非关键组分可以是分配组分，也可以是

7、非分配组分,多元精馏特点： 各组分相互影响，存在上、下恒浓区 所有进料组分中有非分配组分的影响 恒浓区位置不一定在进料板处,35,36,依据：恒浓区概念,关联式：相平衡、物料平衡,37,Underwood公式,误差：1020,38,返回,39,3.2.3 最少理论板数和组分分配,1.最少理论板数,40,采用Fenske方程求最少理论板数，推导如下,用（1）、（2）式推导Fenske方程,41,设塔顶采用全凝器（板序由上向下,42,以次类推,43,Fenske方程的各种形式,44,Fenske方程说明,返回,45,2. 非关键组分分配,46,47,列方程,将D、W代入表中，完成物料衡算表（略,2

8、. 求最少理论板数,48,3. 核实清晰分割的合理性,49,50,5.调整 以前面结果为初值，进行试差,51,例33：计算 已知：1。 2. 分离要求,解：选甲苯为LK，异丙苯为HK，二甲苯为中间关键组分。物料分配时要对二甲苯试差,1. 设 （依据相对挥发度估计）其他组分按清晰分割法处理，初算结果如下表,52,53,核算中间组分,核算LNK组分B,54,55,核算中间组分,5. 重复3的计算，完善物料衡算表,56,3.2.4 实际回流比、理论板数、进料位置,一、实际回流比R 由操作费、设备费确定 由经验取： R=（1.11.5）Rm,二、理论板数,57,用Gilliand图简便、但不准确，回归

9、的经验式为,已知X，由（316）或（317）解出y,58,三、适宜进料位置的确定,59,例34 分离烃类混合物 例31 求出Rm=1.306； 例32求出Nm=6.805和物料衡算表 本题求N，进料位置 解：1.求R R=1.25Rm=1.634,60,三、确定进料位置,塔中实际板为18块,61,四、不同回流比下物料分配的比较 不同回流比物料分配如图（314,由Fenske方程：对全回流情况,结论：可用操作回流比下的物料分配，采用 Fenske方程计算Nm,62,63,简捷计算法步骤： 1.由工艺要求选LK，HK，物料分配得出,64,1.问题的引出,分离乙醇水混合物,分离丁烯-2丁烷,问题：如

10、何分离 的混合物,第三节 萃取精馏和共沸精馏,65,2.特殊精馏 在 和 的溶液中加入一个新组分S，使它对原溶液中各组分产生不同作用，从而改变原溶液组分之间相对挥发度，使系统变的易于分离。 及：特殊精馏为既加能量又加质量分离剂的精馏,原溶液加新组分后形成最低共沸物从塔顶采出。 共沸精馏，S为共沸剂,原溶液加新组分后不形成共沸物且S沸点最高，从塔釜采出 萃取精馏，S为萃取剂或溶剂,66,第三节 萃取精馏和共沸精馏,3.3.1 萃取精馏 3.3.2 共沸精馏,返回,67,3.3.1 萃取精馏,一、流程,特点： 1. 二塔串联; 2. S为难挥发组分， 一般在近于塔顶 加入,68,二、萃取精馏原理和

11、溶剂选择,1.溶剂的作用,69,由三元物系Margules方程,70,将上式代入（320,恢复,71,分析（326,72,讨论,73,327）成立的必要条件,74,溶剂的作用,体现：原溶液沸点差不大（ ）非理想性不很强时,稀释原溶液,体现：当原溶液沸点差大，非理想性很强时， 加S后，浓度下降，而 增加，由（323）： 小，突出了 作用,返回,75,补充作业： 在萃取精馏中，已知60时,76,2. 溶剂的选择,考虑分子极性 选择在极性上更类似于HK的化合物作溶剂，降低HK的挥发度。 例：分离甲醇（沸点64.7），丙酮（沸点65.5,a.选烃作溶剂，丙酮为难挥发组分2； b.选水作溶剂，甲醇为难挥

12、发组分2,极性顺序：由小到大,77,考虑能否形成氢键 S加入后形成的溶液： 仅有氢键生成，则呈现负偏差； 仅有氢键断裂，则呈现正偏差。（表32,考虑其它因数 1. 沸点高、不与1、2组分共沸，不起化学反应。 2. 溶解度大。 3. 溶剂比（溶剂/进料）不得过大。 4. 无毒、不腐蚀、低廉、易得,78,三、萃取精馏过程分析,1.塔内流量分布,设S为纯组分，在塔顶采出为0,79,80,81,2. 塔内溶剂浓度分布 由于S量大，挥发性小，可视为S浓度恒定 作为简化计算,82,83,分析,84,分析（345）、（347,85,86,87,图解法或解析法 设 在全塔恒定，将1、2、S三元看成1、2元处理

13、,四、萃取精馏过程计算,例：35 求S/F；N,88,89,浓度和温度的确定,90,91,92,93,补充作业： 采用溶剂S来萃取精馏组分1、2的混合物，溶剂看成不挥发的纯组分，回流比R=2.25，塔内看成恒摩尔流，露点进料（q=0），已知条件如后页； 求：（1）板上溶剂浓度； （2）最少理论板数； （3）用所给式说明溶剂作用,94,返回,95,3.3.2 共沸精馏,共沸物（恒沸物）： 定压下，加热溶液使之蒸发，从始到终x、y、T不变的溶液。 共沸点（恒沸点）： 共沸时的温度。 对共沸物： 一个汽相，一个液相， 均相 一个汽相，多个液相， 非均相,96,一、共沸物的特性和共沸组成的计算 科诺瓦

14、洛夫定律指出：适用于二元和多元 Px曲线极值点，相当于汽液平衡相组成相等,97,98,共沸参数（x、T、P）预测,已知 x、T、P 任一个参数，可求出另外二个,99,例36 已知P=86.659kPa，求共沸时x、T,100,另外,101,102,B：二元非均相共沸物（都为正偏差共沸物,系统正偏差较大时： 形成二个液相，一个汽相共沸物,1形成非均相共沸物,3不形成共沸物,2形成均相共沸物,103,适用情况,104,若互溶度很小,105,平衡计算,同时考虑：1.汽液平衡；2.液液平衡,106,2. 三元系,科诺瓦洛夫定律也能应用,A：相图（立体图） Px图,1.三侧面表示三个二元系P(T)-x图

15、。 2.理想系，压力面是平面； 正偏差物系，压力面位于平面之上； 负偏差物系，压力面位于平面之下。 3.三元共沸点对应压力极值点。 4.用平行于底面的平面切割压力（温度）面。得到一系列等压（等温）曲线,107,108,B；脊、谷、鞍点,设 m正偏差共沸物，（或最低共沸物） M负偏差共沸物，（或最高共沸物,对于压力面： 三个二元m(或M),有三元共沸物存在. (图320) 二个m，或一个m与一个低沸点组分，使压力面产生脊； 二个M，或一个M与一个高沸点组分，使压力面产生谷。 （图321） 有脊又有谷，会出现鞍点，为鞍点共沸物.(图322,109,C：三元均相共沸组成的计算,110,二、共沸剂的选

16、择 一般原则: 1.分离负偏差共沸物或沸点相近的混合物 a.共沸剂仅与一个组分形成二元正偏差共沸物。 b.分别与两组分形成二元正偏差共沸物，且共沸点有明显差别。 c.与两组分形成三元正偏差共沸物，共沸点温度显著低。 2.分离二元正偏差共沸物 a.共沸剂与一个组分形成二元正偏差共沸物，共沸温度明显低。 b.形成三元正偏差共沸物，共沸点温度显著低,111,例1.分离环己烷(1)苯(2),共沸剂的选取。 沸点：T1=80.8 T2= 80.2 特点：1、2形成正偏差（或最低）共沸物 （共沸点：T=77.4 X2=0.54） 方法： 1.找出与1、2形成共沸物的物质。 2.筛选 在所有能形成共沸物的物

17、质中选出共沸点低于77.4 的物质。（丙酮、甲醇） 3.相图分析确定,112,分离情况： 丙酮作共沸剂，塔顶分出环己烷与丙酮； 甲醇作共沸剂，塔顶分出三元共沸物,113,例2.分离氯仿(沸点61.2) 丙酮(沸点56.4 ),共沸剂的选取。 特点：形成负偏差共沸物,选二硫化碳为共沸剂,塔顶：二硫化碳丙酮 共沸点；39.3 塔釜： 较纯的氯仿,114,例3.分离乙醇水,共沸剂的选取。 特点：形成一个三元共沸物，三个二元共沸物,选苯为共沸剂,115,总之： 1. 显著影响1、2组分平衡关系 2. S易回收、分离 3. 量少、汽化潜热小 4. 溶解度大、不起化学反应 5. 无腐蚀、无毒 6. 价廉、

18、易得,116,三、分离共沸物的双压精馏过程,利用不同压力下，共沸组成不同分离。 例：分离甲乙酮水,117,物料衡算：二个塔作一个整体,118,四、二元非均相共沸物的精馏,系统本身形成非均相共沸物 流程 例：分离正丁醇（1）水（2,119,与均相共沸物精馏比较,采用普通精馏能分离非均相共沸物,120,计算 1.精馏段操作线方程 (n、n+1塔釜物料衡算,121,2.提馏段操作线方程,3. 全塔物料衡算,122,例37. 共沸精馏的简捷计算分离苯酚(1)水(2,123,由于塔顶有一共沸物，恒浓区可能出现在进料板或精馏段（相当于只有HNK为非分配组分的情况,a.设恒浓区出现在进料板,124,b.设恒

19、浓区出现在塔顶,125,分析a、b： 精馏塔从下向上V分布越来越小，当小到（Vmin=）755时塔顶会出现恒浓区；因此，不可能在进料板出现（Vmin=）260的恒浓区。 取二者中最大值 Vmin=755,126,2. 求N,127,128,流程：图331，图332 （略） 计算： 特点：1.非理想性强；（形成共沸物） 2.变量多；（加了S） 简捷计算法：基本有机化工分离工程 P186 严格计算：电 算 （第四章,四、多元共沸精馏过程,129,第四节 吸收和蒸出过程,3.4.1 吸收过程特点与流程 3.4.2 多组分吸收和蒸出过程分析 3.4.3 多组分吸收和蒸出的简捷计 算法 3.4.4 化学

20、吸收,返回,130,3.4.1吸收过程特点与流程 一、操作目的 净化和精制气体 分离气体混合物 制备溶液或中间产品 二、吸收过程特点 吸收目的产物的同时也吸收了其他组分 多组分吸收 端点条件,复杂塔 T、X顶、釜预分配难 吸收剂组成与解吸有关,131,物系 平衡态： 汽相: 组分沸点差大，有些组分接近于临界点 非理想气体 液相: 吸收剂量大 稀溶液 平衡关系表达式,132,流量 L从上向下；V从下向上 不恒定 每板温度Tn 由于溶解热大，Tn与溶解吸收量有关，难预测，不能用泡、露点方法计算Tn，要用热量衡算求Tn。 平衡数据、溶解热数据、动力学数据等研究的不充分。 逆过程为蒸出,133,三、分

21、类,物理吸收 无化学反应。进行了大量研究 化学吸收 1.可逆反应的化学吸收过程 难点；汽液平衡，化学反应速率 2.不可逆反应的化学吸收过程 难点：连串反应、不是瞬时完成的 反应,134,四、流程,用蒸汽或惰性气体的蒸出塔,用再沸器的蒸出塔,用一般精馏塔,返回,135,3.4.2 多组分吸收和蒸出过程分析一、设计变量数和关键组分,吸收塔 Nx： 吸收剂 C+ 2 原料气 C+2 压力等级数 N 和 C+C+4+N Na： 串级单元数 1,蒸出塔 Nx： 蒸出剂 C+ 2 吸收液 C+2 压力等级数 N 和 C+C+4+N Na： 串级单元数 1,Na的指定： 操作型计算：指定 N 设计型计算：指

22、定 一个关键组分分离要求,136,二、单相传质过程 精馏过程：双相传质过程 吸收过程：单相传质过程 不能视为恒摩尔流（图335 a ） 三、吸收塔内组分分布 图335 c、d 分布曲线： 从物系挥发度看 C1、C2最大，进塔几乎不被吸收，塔顶稍有变化。 C5、C4最小，进塔立即吸收，上部几乎不变。 C3适中 ，上段吸收快，在塔某板出现最大值,137,一般情况： 1. 不同组分在不同段吸收程度不同 2. 难溶组分（LNK），一般只在靠近塔顶几级被吸收，其他级吸收较小； 易溶组分（HNK），一般只在靠近塔釜几级被吸收。 3. 关键组分在全塔范围内被吸收,138,四、溶解热 取决于 与 的相对大小

23、1. 如果在塔顶 明显大于 上升气体热量传给吸收剂，吸收放出热量全部由 带走，尾气出口温度与进塔吸收剂温度相近，在塔釜温度分布出现极大值。 2. 明显大于 下降液体热量传给上升气体，吸收放出热量大部分由 带走，吸收液在下降中被气体冷却，接近于原料气入口温度条件下出塔。 与 相近，热效应明显 出塔气体与吸收液温度超过入口，热量分配取决于不同位置因吸收而放热情况,M,L,139,另： 1. 若吸收剂挥发性明显，在塔釜几块板上部分汽化，使该汽化的吸收剂与进料气中吸收剂的含量趋于平衡。 于是有一个相反作用： 吸收放出热量加热液体吸收剂汽化冷却液体 塔中部出现温度极大值 2. 溶解热的影响 溶解热大，温

24、度变化大，对吸收率影响大 a、温度升高，相平衡常数大，吸收推动力小。 b、由于吸收过程要放热，使汽液温差大，除发生传热过程外，还有传质过程发生。 复杂性大,返回,140,3.4.3 多组分吸收和蒸出的简捷计算法,141,一、吸收因子法 1.吸收因子和蒸出因子 吸收过程定义： A=L/KV i组分的吸收因子或因素（省i） a、无因次数群； b、L/V ，K A ，有利于吸收； c、分离要求一定：A ，N N一定： A ，吸收程度 A的大小说明 吸收难易。 蒸出过程定义： S=KV/L=1/A i组分的蒸出因子或因素,142,用A、S表示平衡关系,2.HortonFrankli 方程 （哈顿富兰克林,n 板物料衡算,143,用（374）表示各组分在各板汽相量,144,依次类推；n=N时,145,讨论（380）： 1. 计算吸收率的普遍式； 2. 式中K= f（T、P、组成），而组成不知。 计算难 3. 采用如下简化形式作简捷计算,146,1.平均吸收因子法,147,381）说明,148,2. 解（381）式,3. 若吸收剂中不含进料组分,149,150,例38,计算,解：查P=1.013MPa，t=38时Ki,151,152,100页表中被吸收