2017-2018学年钟祥中学高二上学期理科综合期中考试及答案

1、09-10学年钟祥中学高二上学期期中考试理综试卷第I卷（选择题）一、本题包括13小题，每小题6分，共78分1、下列关于细胞成分、结构、功能、增殖及分化等的描述中，错误的是（）A、生物体内的多糖都是能源物质，且都储存于细胞内B线粒体膜和叶绿体膜上的蛋白质，其种类和数量不同C癌细胞细胞膜成分的改变，导致其在机体内易扩散D在个体发育过程中，有序的细胞分化能够增加细胞的类型2、 下列有关组成生物体化学元素的论证，正确的是（）A、组成生物体和组成无机环境的化学元素中，碳元素的含量最多B人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大C组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到D不同生物体内各种化学元素的含量比

2、例基本相似3、 线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所，下列有关线粒体的叙述不正确的是（）A、线粒体一般是均匀地分布在细胞质的基质中，在活细胞中不能自由地移动B线粒体是由内外两层膜构成的，线粒体内膜的某些部位向线粒体内腔折叠成嵴C线粒体内，有许多与有氧呼吸有关的酶D进行有氧呼吸的酶均分布在线粒体中4、面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积，叶面积指数越大，叶片交错重叠程度越大。下图表示叶面积与光合作用和呼吸作用两个重要生理过程的关系，当叶面积指数大约多A K、NO3、Cl 一、Na亠2亠2 C Na、Cu 、NO3一、SO4 一7、锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗5、机体在一定时间内，呼吸作

3、用产生CO2 mol数与消耗02的mol数的比值，常被用来判断呼吸分解有机物的种类，根据葡萄糖彻底氧化分解反应式计算，比值是（）A 0.5B、1.0C 1.5D 2.06、在酸性条件下，下列各组离子不能大量共存的为（）B、K、SO；-、Cl 一、NO3一亠2,亠D Na、SO4_、Cl 一、HZn与HNO3的物质的量之比为 5:12，则还原产物氮元素之价态可能为(A +4B +3C +28、下列化学方程式或离子方程式正确的为()A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe6HNO3 = Fe(NO3)2 - 3NO23H2OB向氯化铵的溶液中加入少量 NaOH，并加热：NH4，0H -=NH 3H 2

4、OC 向(NH 4)2SO4溶液中加入适量 Ba(OH )2 : Ba SO4BaSOq 山D向稀硝酸中加入铜片：Cu 4 2NO= Cu 2NO22H2O9、下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的为()A、向某溶液中加入 BaCL溶液产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶，说明溶液中至少含有 Ag 或SO；中的一种B除去NH3中的少量CO2，可将混合气体通过干燥的 CaCl2固体C N2中混有的少量NO2可用水洗除去D NO中混有的少量NO2可用水洗除去10、一定温度下，反应 2SO2(g) O2(g= 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2): n(O2)： n(SQ) = 2:3:

5、4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) = 0.8mol,n(SO3) = 1.4mol，此时 SO2的物质的量应为()A 0.4 mol B 0.6 molc、0.8 mol D 1.2 mol11、 在恒温时，一固定容器中发生如下反应，2NO2(g) = N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数()12、在稀氨水中，加入A、不变B、增大C减小D、无法判断NHCl通入NH 3煮沸 加压 加少量KCl，其中能使碱性增强的为()A、B、CD13、将10mol PHk 2的醋酸与等体积 Pt 12的烧碱溶液混合，然后滴入紫色

6、石蕊试液，溶液的颜色为()A、红色B蓝色C、紫色D无色二、本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选 项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。14、下列关于机械波的说法中，错误的是()A. 机械波的传播方向就是波中质点迁移的方向B. 机械波的传播方向就是振动能量传递的方向C. 机械波传播的是振动这种运动形式，质点并不随波迁移D. 波不但能传递能量，也能传递信息15、如图所示为一简谐波在 t时刻的图象。已知质点 将比质点b先回到平衡位置，则下列说法中正确的是()A. 波沿x轴正向传播B. 波沿x轴负向传播C. 质点a

7、的加速度正在增大D. 质点b的速度正在增大16、下列关于多普勒效应的说法中，正确的是A. 只要波源在振动，就一定能观察到多普勒效应B. 如果声源静止，就观察不到多普勒效应C. 只要声源在运动，观察者总是感到声音的频率变高D. 当声源相对于观察者运动时，观察者听到的声音的音调可能变高，也可能变低17、下列运动过程中，在任何相等的时间内，物体动量变化相等的是A.自由落体运动B.平抛运动C.匀速圆周运动D.匀减速直线运动18、 做简谐运动的物体，在由平衡位置向最大位移处运动的过程中（）A.加速度增大B.速度增大C.回复力减小D.机械能增大19、如图所示为一横波在某一时刻的图像，已知P点此时的运动方向

8、如图所示下列说法正确的是（）5,若把摆球的质量增为A、振幅是2cmB波长是4mC波向右传播D波向左传播20、单摆的摆长和释放摆球的位置都不变，摆球的最大摆角小于 原来的2倍，则此单摆的A.周期不变，振幅不变B.周期和振幅都减少C.周期不变，振幅增加D.周期增加，振幅不变21、下列关于动量、冲量的概念的说法中，正确的是：A. 物体的动量变化越大，表明它受到的冲量越大B. 物体所受的冲量越大，物体的动量也越大C. 物体速度大小没有变化，它受到的冲量大小等于零D. 物体动量的方向一定跟它受到的冲量的方向相同第口卷 （物理）22、如图所示，是已调整好的验证碰撞中的动量守恒的实验装置，A、B是直径均为d

9、、质量分别为 mA、mb的两个小球，且 mAmB。（1）为完成本实验，下列哪些器材是必需的?。A秒表B.刻度尺C.天平D.圆规(2) 图中M P、N是按正确步骤所得的小球落地的平均位置点，则入射小球A单独滑下时,落地点是 点，与小球 B碰后，入射小球 A的落地点为 点。(3) 量出M P、N各点到0点的距离L1、L2、L3，请写出动量守恒的表达式 。23、用半径相同的两小球 A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置如图7所示。记录纸上的0点是重垂线所指的位置，若测得各落点痕迹到0的距离为：OM OP ON并已知AB两球的质量mA、m。(1) 未放B球时A球落地点是记录纸上的 点。(2) 请计算系

10、统碰前总动量 P=，碰后总动量 P=。说明在误差范围内碰撞中 A、B组成的系统动量守恒。24、如图8所示，A B为体积可忽略的带电小球，Q= 2X 10-8C, Q= 2X 10-8C, A、B相距3cm.在水平外电场作用下，A、B保持静止，悬线都沿竖直方向试求：(1) 外电场的场强大小和方向？图3(2) AB中点处总电场的场强大小和方向25、如图，长木板 ab的b端固定一档板，木板连同档板的质量为M=4 Okg, a、b间距离s=2. 0m。木板位于光滑水平面上.在木板 a端有一小物块，其质量 m=1. 0kg,小物块与木 板间的动摩擦因数 卩=0. 10,它们都处于静止状态.现令小物块以初

11、速V0=4. 0m)/s沿木板向前滑动，直到和档板相碰。碰撞后，小物块恰好回到a端而不脱离木板。求碰撞过程中损失的机械能.第n卷（化学）26、（16 分）（一）（8分）现有A B、C、D E、F、G H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各 为哪种气体？ A、B、D F四种气体为单质； 把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C; A和D在一定条件下发生反应生成气体E； D和F在放电条件下可生成气体 G; G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H; G与C反应冒白烟； H溶于水生成一种强酸和气体 G试写出各种气体的化学式： A、； B、； C、； D、E、； F、； G； H（二）（ 4分）密度

12、为0.91 g cm的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后， 新得溶液的质量分数为（）A、等于12.5 %B大于12.5 %C、小于12.5 %D、无法确定（三） （4分）NO、N02均可与NH3反应转化为无害的 N2和H20,现有3.0L NO、N02 的混合气体，当耗用 3.0L NH 3时，可全部转化为 N2和H 20 ,则NO、N02的体积之 比为（）（体积均为同温、同压下测定）A、1:1B、1:2C、1:3D、任意比27、（一）（8分）一定温度下，有盐酸硫酸 醋酸三种酸。（1） 当它们物质的量浓度相同时，c（H ）由大到小的顺序是 （填编号，下同）。（2） 同体积、同物质

13、的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序O（3）当c（H ）、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体的何种由大到小的顺序是。（4）将c（H ）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的PH由大到小的顺序（二） （7分）将1mol l2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反则该条件可能是 （填入下列条件的序号）l2（g） H2（g） = 2HI （g） , H 0,并达到平衡。HI的体积分数 （HI ）随时间变化如图曲线n所示：（1） 达到平衡时，l2（g）的物质的量浓度为 mol L4。（2） 若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如图中曲线1所示,

14、 恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体 积；恒容条件下，扩大反应容器体积；恒温、恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）和b mol H2（g）和c mol HI （g）（ a,b,c均大于0），反应达到平衡时，HI的体积分数仍为 0.60，则a,b,c应满足的关系为 （3分）（用一个含 a,b,c的代数式表示）。28、（ 15分）下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，D J是工业上用途

15、很广的两种重要的化工原料，H I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。 注：2Mg CO2二二二2MgO C（1） D的电子式为 ，（2分）其分子的空间结构为 型。（1分）（2）反应的化学方程式为；（ 3分）；（ 3分）（3） 反应的离子方程式为 。（ 3分）（4） 工业上合成 D的适宜条件为 。（ 3分）1谊硝肢Hao灌博蔽N *29、（14分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时 除生成N02气体外，还会有少量的 NO生成。查阅：资料得知：常温下，N02与N2O4混合存在，在低于0 C时几乎只有无色的 N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置”（图中略去了次要

16、的装置）（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式 。（ 3分）心，这样做的目B瓶的作用NO生成，则D中（2）实验开始前要先打开 A中的活塞K,持续通一段时间的氮气后再关闭 的是；装置中（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为 a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需要利用反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程。（ 3 分）第口卷（生 物）30、（24 分）ab.中 s * 7*如图为植物新陈代谢部分过

17、程示意图，请据图分析回答：，其中在甲细胞器换过程（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”中完成的能量转是,在乙细胞器中完成的能量转换过程是 。（2）如果模拟细胞质基质成分的溶液分别培养离体的线粒体和叶绿体，控制光和02 ,其中甲提供02 ,乙提供光照；一段时间后，溶液中PH最高的是,溶液中PH最低的是是。（3 ）甲细胞器完成的生理过程与光照强度、温度的关系及叶绿素不同波长的光的相对吸收 量如上图a、b、c所示。 若a图所示曲线为阴生植物，则阳生植物曲线与其相比，C点应移，A点应移。 由b图可知，40 C时植物能否显示生长 。而在5 C时的情况可用图a中的点（填A或B或

18、C）表示。 用玻璃大棚种植蔬菜，应选择光强为 （填A或B或C）,温度为,并且要用颜色的玻璃。 若将植物放在含 c18o2的环境中生长，一段时间后，在植物体周围空气中检测到了18。2，试分析其原因。31、（ 18分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜。为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块根和马铃薯块根为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后，测定还原糖含量，结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：处理温度（C）0102030405060708090甘薯还原糖含量22.123.325.837.640.547.454.768.945.328.6（mg/g）（1 ）由

19、表可见，温度为 70C时甘薯还原糖含量最高，这是因为甘薯中含淀粉酶，它能将，并且70 C是。（2） 马铃薯不含还原糖的原因是 。（3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：实验原理：。备选材料与用具：甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉），二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等。实验步骤：第一步：取A、B两支试管，在 A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液。第二步：70 C水浴保温 5 min后，在 A、 B两支试管中各加 入。第三步：70 c水浴保温5 min后，在 A、 B两支试管中再各加 入。第四步：。实验结果： 。参考答案1-5 ACDBB 6-10BDBDA 11-15CCAAB 16D17ABD18A19ABC20A 21A22、23、(1)B D (2)P M (3)m(1) P 。 (2)aL2=raL 计m(L 3 d)mA X OP、 m a X OM+mX ON 。24、(1).(2).5E=2 X 10 N/CE合=1.4 X 10 6N/C方向：水平向左方向：水平向右25ET q20(13分解；最终物块相对于木板静止，设共同速度为叭由动盘守恒定厝叩阿v