高中化学专题12-1离子键每课一练(苏教版必修2)

1、名校名 推荐专题 1 2-1离子键 课时跟踪训练 一、选择题 (本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分 )1以下叙述中，错误的是()a 钠原子和氯原子作用生成nacl 后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a 、d 正确， b 也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如

2、与 ohna结合成naoh 。答案： c2下列物质中含有离子键的是 ()a cl 2b co2cnacld ch 4解析： 离子键一定存在于离子化合物中，cl 2 为单质， co2、 ch4 分子中无易失电子元素，无离子键， nacl 为典型离子化合物。答案： c3下列化合物的电子式书写正确的是() 2a ca22b na nacmg2 2d na 解析： 书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写， a 不正确； s2的电子式在 “”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，b 、 c 不正确；故仅d 正确。答案： d4下列

3、性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a 可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电1名校名 推荐解析： 不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如hcl 、h2so4 等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、sio2 等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。答案： d5 双选题 m 元素的一个原子失去两个电子并转移到y 元素的两个原子中，形成化合物 z，下列说法不正确的是 ()a z 是离子化合物b z 可以表示为m 2ycz 一定溶于水d m 可形成 2 价的阳离子解析： 离子化合物

4、是靠强烈的离子键形成的，m 失电子形成阳离子，y 得电子形成阴离子，所以a 正确；按离子化合物中化合价的实质可认识到，m 元素显 2 价， y 元素显1 价，所以形成的离子化合物应为my 2，b 错误； my 2 型离子化合物不一定都溶于水，如caf2 就不溶于水， c 错误； m 元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为m 2 ，d 正确。答案： bc二、非选择题(本题包括3 小题，共 30 分 )6(10 分)已知：氢化钠 (nah) 是一种离子化合物，其中钠元素是1 价， nah 跟水反应放出 h 2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在 nah 中的氢离子半径

5、比锂离子半径_。 (填“大”或“小”)(3)写出 nah 的电子式 _。(4)写出 nah 与水反应的化学方程式_ ，在该反应中属于还原剂的是_ 。解析： 含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴阳离子构成。li 与 h 的电子层结构相同，但由于li 的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应nah h2o=naoh h2 ，该反应中 nah 作还原剂。答案： (1)离子键(2)大(3)na h (4)nah h2o=naoh h 2nah7 (8 分 )x 、 y 、 z 、 w 为四种短周期元素。已知： x 、 w 同主族， y、 z 同主族； x 、 y 可形成两种液态化合物

6、x2y 和 x 2y2 ； x 2z 和 zy 2 之间可发生反应生成z 单质； w 2y 2 和 x 2y 之间可发生反应生成y 单质。请完成下列问题：2名校名 推荐(1)x 、 y 的元素符号为x_ ，y_ 。(2)写出 w 2y 的电子式 _， z 的原子结构示意图_。(3)写出反应的化学方程式：_ 。解析： x 、y 可形成两种液态化合物x 2y 和 x2y 2，则 y 必为氧元素， x 为 h 。 y 、 z同主族，则 z 为 s 元素。再依据w 2y 2 和 x 2y 之间可发生反应生成 y 单质，可确定 w 为na。答案： (1)h o2(2)na na(3)2na 2o2 2h

7、 2o=4naoh o28 (12 分) 一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy 2，x 、y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2 含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是 _ ，该物质中化学键类型是_ ，电子式是 _ 。(2)元素 d、 e 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍， d 与 y 相邻，则 d 的离子结构示意图是 _ 。(3)w 是与 d 同主族的短周期元素， z 是第 3 周期金属性最强的元素， z 的单质在 w 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_( 填化学式 )，其化学键类型为 _ ；加热时生成 _( 填化学式 )。解析： (1)x 的阳离子与y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol xy 2 中含 54 mol 电子，则每摩尔 x 、y 的离子含18 mol e ，可推出其化学式应为cacl2，即 x 为 ca，y 为 cl 。(2)d 、e 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，则其为 he 或 c 或 s 或 kr ，又因 d 与 y 相邻，则 d 为 s。(3)w 是与硫同主族的短周期元素，则 w 是氧； z 是第 3 周期金属性最强的元素，则 z